trabalho de quimica

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Imaginemos um recipiente totalmente fechado, dentro do qual ocorra uma reação química. Podemos falar que qualquer substância possui certa quantidade de energia interna armazenada em seu interior, principalmente na forma de energia de ligação entre seus átomos. 
Desse modo, ao se realizar reação química, podem ocorrer duas hipóteses: Se a soma das energias internas dos reagentes for maior que a soma das energias internas dos produtos formados, haverá uma sobra de energia e, consequentemente, a reação irá liberar calor. 
Caso contrário, se a energia das moléculas iniciais for menor que a das moléculas finais, a reação só poderá se processar se nós fornecermos, no mínimo, a energia que está faltando, em outras palavras, a reação só poderá caminhar absorvendo calor.
A energia em forma de calor que é liberada ou absorvida em uma reação química é denominada em Termoquímica de variação de entalpia e é simbolizada por ΔH. A entalpia (H) designa o conteúdo de energia de cada substância. Visto que não se conhece até hoje uma maneira experimental de determinar o valor da entalpia, normalmente se trabalha com a variação da entalpia nas reações e nas mudanças de estado físico, que é dada pela diferença entre a entalpia dos produtos e a dos reagentes (ΔH = Hprodutos – Hreagentes).
REAÇÃO EXOTÉRMICA
Reação química que libera calor, sendo, portanto, a energia final dos produtos menor que a energia inicial dos reagentes. Disso se conclui que a variação de energia é negativa. 
Exemplos: queima de velas, queima de propano, combustão de álcool ou derivados do petróleo 
REAÇÃO ENDOTÉRMICA
Reação química que absorve calor, sendo, portanto, a energia final dos produtos maior que a energia inicial dos reagentes. Desta forma a variação de energia (variação de entalpia) é positiva (+ΔH). 
Exemplos: ebulição da água, fotossíntese, fusão da água
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Exercícios:
Observe o diagrama de um processo químico abaixo:
Diagrama de energia de um processo químico
Pode-se afirmar que esse processo é:
a) exotérmico, com ΔH = + 230 kJ.
b) endotérmico, com ΔH = + 570 kJ.
c) endotérmico, com ΔH = + 230 kJ.
d) exotérmico, com ΔH = - 230 kJ.
e) exotérmico, com ΔH = - 570 kJ.
(Uece) - Observe o esquema.
Transformação 870kJ → 1.000kJ
   Entalpia inicial Entalpia final
De acordo com o esquema apresentado, podemos dizer que esse processo deverá ser: 
(A) endotérmico, com ∆H = + 1.870 kJ. 
(B) endotérmico e absorve 130 kJ. 
(C) exotérmico e liberar 130 kJ. 
(D) exotérmico, com ∆H = - 1.870 kJ.
3) (Uespi-PI) - Observe o gráfico abaixo.
1. O gráfico corresponde a um processo endotérmico. 
2. A entalpia da reação é igual a + 226 kcal. 
3. A energia de ativação da reação é igual a 560 kcal. 
Está(ão) correta(s): 
a) 1 apenas 
b) 2 apenas 
c) 2 e 3 apenas 
d) 1 e 3 apenas 
e) 1, 2 e 3