Equilíbrio Químico lista sobre KC E KP

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Disciplina: Química Analítica Equilíbrio Químico – conceitos fundamentais 
 
 
Exercícios 
 
1) Uma reação atinge o equilíbrio químico quando: 
a) ocorre simultaneamente nos sentidos direto e inverso. 
b) as velocidades das reações direta e inversa são iguais. 
c) os reatantes são totalmente consumidos. 
d) a temperatura do sistema é igual à do ambiente. 
e) a razão entre as concentrações de reagentes e produtos é unitária. 
 
2) Classifique os sistemas abaixo em Homogêneos e Heterogêneos e indique se são Equilíbrios Iônicos ou 
Equilíbrios Moleculares. 
 
a) CH3COOH (aq) + H2O CH3COO
1-
(aq) + H3O
1+
(aq) 
 
b) C10H8 (s) C10H8 (g) 
 
c) ½ N2 (g) + 3/2 H2 (g) NH3 (g) 
 
d) HCl (aq) H
1+
(aq) + Cl
1-
(aq) 
 
3) Escreva as expressões de Kc e Kp para os seguintes equilíbrios: 
a) CO (g) + Cl2 (g) COCl2 (g) 
 
b) 2 NH3 (g) N2 (g) + 3 H2 (g) 
 
c) N2 (g) + 3 H2 (g) 2 NH3 (g) 
 
d) C10H8 (s) C10H8 (g) 
 
e) HCl (aq) H
1+
(aq) + Cl
1-
(aq) 
 
4) Explique brevemente por que não há um termo para a água ou para um sólido puro em uma expressão da 
constante de equilíbrio, embora um (ou ambos) apareçam na equação líquida balanceada do equilíbrio. 
 
5) O fosgênio é um gás tóxico, utilizável como arma química, que pode ser obtido pelo processo a seguir, a 530oC:
 CO (g) + Cl2 (g) COCl2 (g) 
Se, em um recipiente de 30 dm3, participam do equilíbrio 2 mols de monóxido de carbono, 5 mols de cloro e 15 
mols de fosgênio, determine o valor de Kc. 
 
6) O equilíbrio entre a hemoglobina (Hm), o monóxido de carbono (CO) e o oxigênio (O2) pode ser representado 
pela equação 
 Hm . O2 (aq) + CO (g) Hm . CO (aq) + O2 (g) 
 
Sendo a constante de equilíbrio, K igual a 210 em certa temperatura. 
Estima-se que os pulmões de um fumante sejam expostos a uma concentração de CO igual a 2,2 x 10-6 mol L-1 e 
de O2 igual a 8,8 x 10
-3 mol L-1. Nesse caso, qual a razão entre a concentração de carboxiemoglonina e a 
oxiemoglobina? 
 
Deslocamento de equilíbrio 
 
7) Na alta atmosfera ou em laboratório, sob a ação de radiações eletromagnéticas (UV, ondas de rádio etc.), o 
ozônio é formado através da reação endotérmica: 3 O2 (g) 2 O3 (g) 
a) o aumento da temperatura favorece ou dificulta a formação do ozônio? 
b) e o aumento da pressão? Justifique as respostas. 
 
8) Na decomposição H2 (g) 2 H (g) , explicar o que acontece, com a constante de equilíbrio K, e que alterações 
sofrerá o equilíbrio químico se: 
a) diminuirmos a temperatura do sistema; 
b) aumentarmos o volume do recipiente onde ocorre o equilíbrio químico.