2aLista de exericicios qui 119

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UNIVERSIDADE FEDERAL DE VIÇOSA 
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA 
LABORATÓRIO DE QUÍMICA ANALÍTICA – QUI 119 
Prof. Carlos Roberto Bellato - Coordenador 
 
2a Lista de exercícios 
 
01 - 2,0000 g da amostra de leite de magnésia (suspensão de Mg(OH)2) em um erlenmeyer, 
foram tratados com 20,00 mL de HCl 0,150 mol L-1, f = 1,05 e o excesso de acido titulado 
com NaOH 0,102 mol L-1, sendo gasto 5,30 mL. 
a) Calcule o número de mols de NaOH consumidos na titulação. Resp. = 5,41 x 10-4 mols. 
b) Calcule o número de mols de HCl adicionados no erlenmeyer. Resp. = 3,15 x 10-3 mols. 
c) Calcule o número de mols de HCl que reagiu com o Mg(OH)2. Resp. = 2,61 x 10-3 mols. 
d) Calcule o número de mols de Mg(OH)2 na amostra. Resp. = 1,30 x 10-3 mol. 
e) Calcule a massa de Mg(OH)2 na amostra. Resp. = 0,0758 g. 
f) Calcule a % de Mg(OH)2 na amostra. Resp. = 3,8%. 
Dados: Massas molares (g mol-1): Mg = 24,3; O = 16; H = 1. 
 
02 - Um lote de leite de magnésia foi recolhido para análise do teor de hidróxido de 
magnésio (Mg(OH)2). A titulação de neutralização foi usada para determinar o teor de 
Mg(OH)2 na amostra de leite de magnésia, % (m/m). 
A massa de 1,5000 g de leite de magnésia previamente homogeneizada foi transferida 
quantitativamente para um frasco erlenmeyer e adicionado um excesso de 50,00 mL de 
solução padrão de HCl 0,100 mol L-1. Na titulação do HCI em excesso foram gastos 10,50 
mL de solução padrão de NaOH 0,100 mol L-1. Determine o teor de Mg(OH)2 na amostra em 
% (m/m). Resp. = 7,68% (m/m). 
Equações: 2 HCl(excesso) + Mg(OH)2(s) MgCl2 + H2O 
HCl(que não reagiu) + NaOH(titulante) NaCl + H2O 
 
03 - Na padronização da solução de AgNO3 0,1 mol L-1, foi utilizado o método de Mohr. 
Nessa padronização foram usadas 3 massa de NaCI padrão e foram obtidos os seguintes 
resultados: 
 
Massa / (g) Vol. AgNO3 / (mL) 
1 0,125 20,50 
2 0,132 21,50 
3 0,110 18,30 
Calcule a concentração exata da solução de AgNO3. 
Dados: massas molares (g mol-1): Na= 23; Cl = 35,5. Resp. = 0,104 mol L-1. 
 
04 - Na padronização da solução de AgNO3 (titulante) com concentração de 
aproximadamente 0,05 mol L-1, empregou-se cloreto de sódio (NaCl) (titulado) como padrão 
primário. A massa de 0,4000 g de NaCI foi transferida quantitativamente para um balão 
volumétrico de 100,00 mL, completado o volume com água destilada e a solução 
homogeneizada. Uma alíquota de 10,00 mL da solução de NaCI foi adicionada a um frasco 
erlenmeyer e titulada com AgNO3. O volume de AgNO3 gasto na titulação foi de 14,80 mL. 
Determinar a concentração real de AgNO3 em mol L-1. 
Equação: AgNO3 + NaCI AgCl(s) + NaNO3 
Dados: massas molares (g mol-1): Na= 23; Cl = 35,5. Resp. = 0,046 mol L-1. 
 
05 - Uma solução de NaCI foi preparada pela dissolução de 0,5840 g do sal puro em 100,00 
mL de solução. Essa solução foi usada na padronização de solução de AgNO3 pelo método 
de Mohr. Para tal, três alíquotas de 10,00 mL da solução padrão foram utilizadas e o volume 
médio da solução de AgNO3 consumido foi de 20,25 mL. 
a) Calcule a concentração da solução padrão de NaCI. Resp. = 0,100 mol L-1 
b) Calcule a concentração exata da solução de AgNO3. Resp. = 0,049 mol L-1 
Dados: massas molares (g mol-1): Na = 23; Cl = 35,5 
 
06 - Os métodos de Mohr e Volhard (Volumetria de Precipitação) são usados principalmente 
para a análise de haletos. As titulações pelo método de Mohr são realizadas em pH próximo 
do neutro e pelo método de Volhard, em meio fortemente ácido (meio HNO3). Se você tiver 
que fazer analise de Cl- em uma amostra que possa conter os ânions S2- e CO32- por qual 
dos dois métodos optaria? Justifique. Resp. = Volhard. 
Informações: Sulfeto de prata: pouco solúvel em meio neutro ou básico. 
 Carbonato de prata: pouco solúvel em meio neutro ou básico 
 
07 - a) Justifique o uso de HNO3 na determinação de íons brometo pelo método de Volhard. 
b) Para a acidificação do meio mencionada no item a, poderia ser utilizado HCl em 
substituição ao HNO3? 
 
08 - Um amigo sortudo, ao saber que você esta fazendo QUI 112 e QUI 119, enviou-lhe uma 
amostra de água do mar morto para você determinar o teor de NaCI. Você pipetou três 
alíquotas de 2,00 mL desta água, diluiu cada uma com uns 20,00 mL de água destilada, e 
titulou as alíquotas com uma solução de nitrato de prata 0,045 mol L-1 (previamente 
padronizada), usando K2CrO4 como indicador. Os resultados obtidos foram: 
 
Alíquota Vol. de solução de AgNO3 gasto na titulação (mL) 
1 39,90 
2 40,10 
3 40,00 
 
a) Qual é a equação da reação que ocorre durante esta titulação? 
b) Para que se usa o K2CrO4 e como funciona? 
c) O Kps do AgCl = 1,8 x 10-10. O Kps do Ag2CrO4 = 1,9 x 10-12. Por que o Ag2CrO4 não 
precipita antes do AgCl? 
d) Em meio ácido, o indicador K2CrO4 não funciona. Por quê? 
e) Qual a concentração, em mol L-1, e o teor percentual (m/m) do NaCI na amostra 
analisada? Resp.: C = 0,90 mol L-1 e %NaCl = 5,27. 
Dados: massas molares (g mol-1): Na = 23; Cl = 35,5 
 
09 - Uma amostra impura de cloreto de sódio, pesando 1,5795 g foi dissolvida e transferida 
para um balão volumétrico de 250,00 mL e o volume completado com água. Três alíquotas 
de 25,00 ml cada consumiram uma média de 0,54 mmol de nitrato de prata 0,0150 mol L-1. 
a) Calcule a concentração de NaCI no balão de 250,00 mL. Resp. = 0,0216 mol L-1. 
b) Calcule a % de NaCI na amostra. Resp. = 20% 
 
10 - Uma amostra de 0,6250 g, impura e contendo brometo foi solubilizada e transferida para 
um balão volumétrico de 250,00 mL e o volume completado com água. Três alíquotas de 
25,00 ml cada foram pipetadas para três erlenmeyers e, a cada um deles, adicionaram-se 
1,25 mmol de nitrato de prata 0,0250 mol L-1. Em seguida, o excesso de nitrato de prata foi 
determinado nos três erlenmeyers, consumindo um volume médio de 10,00 mL de tiocianato 
de potássio 0,0625 mol L-1 
a) Calcule a concentração de brometo no balão de 250,00 ml. Resp. = 0,025 mol L-1. 
b) Calcule a % de brometo na amostra. Resp. = 79,90% (m/m). 
Dados: massa molar (g mol-1): Br = 79,9. 
 
11 - A) Descreva o preparo de 250,00 mL de solução de KMnO4, 1x10-2 mol L-1, a partir do 
sal puro. Dados: massas molares (g mol-1): K = 39; Mn = 55; O = 16. 
a) Explique como você faria para obter 50,00 mL de solução de KMnO4 5 x 10-3 por diluição 
da solução preparada no item "a". 
b) Explique como você faria para obter 100,00 mL de solução de KMnO4 2 x 10-4 mol L-1, por 
diluição da solução obtida no item "a" 
 
12 - Descreva o preparo de uma solução de uma solução de KMnO4 de concentração 2,0 x 
10-4 mol L-1, a partir de uma solução padrão deste sal que contém 0,1580 g de KMnO4 por 
100,00 mL de solução. Volume da solução preparada é de 500,00 mL 
 
13 - A permanganimetria utiliza soluções padrão de permanganato para titular soluções de 
algumas substâncias redutoras. 
As soluções de permanganato são padronizadas utilizando geralmente o oxalato de sódio 
(Na2C2O4) como reagente padrão primário. 
Dada as semi-reações: 
MnO4- + 8H+ + 5e- Mn2+ + 4H2O Eo = + 1,51 Volts 
Fe3+ + e- Fe2+ Eo = + 0,77 Volts 
2CO2 + 2H+ + 2e- H2C2O4 Eo = - 0,49 Volts 
Pede-se: 
a) Escreva a equação devidamente equilibrada da reação que ocorre nas titulações de Fe2+ 
com MnO4-. 
b) Se na padronização de uma solução de KMnO4 foram gastos 18,40 mL desta para reagir 
com uma massa de 0,2100 g de oxalato de sódio, qual a concentração exata (mol L-1) da 
solução de KMnO4? Resp. = 0,034 mol L-1. 
c) Na análise de ferro em uma amostra foram gastos 12,00 mL da solução padrão de KMnO4 
acima citada, para titulação do Fe2+. Calcule a massa de Fe2+ que reagiu. Resp. = 0,1142 g. 
d) Quantos mols de KMnO4 reagiram com Fe2+ ? Resp. = 4,08 x 10-4 mols. 
Dados: massas molares (g mol-1): Na = 23; C = 12; O = 16; Fe = 56. 
 
14 - Uma alíquota de 2,50 mL de uma amostra de água oxigenadacomercial foi transferida 
para um erlenmeyer, ao qual se adicionou 20,00 mL de água destilada e 10,00 mL de 
solução de H2SO4 1:5. A solução da amostra foi titulada com solução padrão de KMnO4 
0,0205 mol L-1, tendo sido gastos 19,00 mL. 
 
Equação da reação: MnO4- + H2O2 + H+ Mn2+ + O2 + H2O 
a) Faça o balanceamento da equação acima descrita. 
b) Calcule a concentração, em gramas por litro, da água oxigenada comercial. Resp. = 13,24 
g L-1 
c) Calcule a concentração (% m/v) da água oxigenada comercial. Resp. = 1,32%