ATIVIDADE DE QUÍMICA propriedades e tabela periódica

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ATIVIDADE DE QUÍMICA
1)- A propriedade que pode ser atribuída à maioria dos compostos iônicos (isto é, aos compostos caracterizados predominantemente por ligações iônicas entre as partículas) é:
a) dissolvidos em água, não conduzem corrente elétrica.
b) fundidos (isto é, no estado líquido), conduzem corrente elétrica.
c) possuem baixos pontos de fusão e ebulição.
d) são moles, quebradiços e ductéis.
2)- O número de elétrons na camada de valência de um átomo determina muitas de suas propriedades químicas. Sobre o elemento ferro (Z = 26), pode-se dizer que:
a) Possui 5 níveis com elétrons.
b) Possui 8 elétrons no subnível d.
c) Deve ser mais eletronegativo que o potássio.
d) Deve possuir raio atômico maior que o do rutênio.
e) No íon de carga +3, possui 5 elétrons em 3d.
3)- Considerando as propriedades periódicas, indique a alternativa correta:
a) Para elementos de um mesmo período, a primeira energia de ionização é sempre maior que a segunda.
b) Com o aumento do número de camadas, o raio atômico, em um mesmo grupo, diminui.
c) Para íons de elementos representativos, o número do grupo coincide com o número de elétrons que o átomo possui no último nível.
d) Os elementos com caráter metálico acentuado possuem grande afinidade eletrônica.
e) Para elementos de um mesmo grupo, o volume atômico aumenta com o aumento do número de camadas
4 )- Um determinado elemento químico está situado no quarto período da tabela periódica e pertence à família 6A. Sobre este elemento afirma-se:
a)Tem dezesseis elétrons em sua última camada.
b)Apresenta três camadas eletrônicas.
c)É um calcogênio.
d)Possui baixa eletronegatividade.
e)Pertence à mesma família do oxigênio.
5)- Um elemento que tem raio atômico grande e pequena energia de ionização, é, provavelmente um:
a) Metal.
b) Ametal.
c) Semimetal.
d) Gás nobre.
e) Halogênio.
6)- Entre os átomos de F, Li, Cl, Mg e Cs, os que apresentam, respectivamente, maior e menor potencial de ionização são:
a) F e Cl.	b) Mg e F. 		c) Cl e Cs.		d) Li e Cs.		e) Mg e Li.
7)- Considere as seguintes configurações fundamentais do último nível de energia (nível de valência) dos átomos neutros X e Y.
Átomo X ............ 2s1 
Átomo Y ........ 2s2 2p5
Com base nessas configurações, é possível afirmar que:
a) X e Y pertencem a períodos diferentes na classificação periódica.
b) O átomo X ganha elétrons mais facilmente.
c) O átomo Y perde elétrons mais facilmente.
d) Ambos são gases nobres.
e) O átomo X tem o maior raio atômico que o átomo Y. 
8)- Considere as afirmações abaixo:
I- Um átomo A e seu cátion A+ possuem o mesmo raio.
II- Um átomo X possui raio maior que seu ânion X –.
III- O átomo de oxigênio (Z = 8) possui raio menor que o átomo de enxofre (Z = 16).
IV- O íon 3Li+ apresenta raio menor que o íon 8O 2 – .
Estão corretas apenas as afirmações:
a) I e II.
b) I e III.
c) II e III.
d) II e IV.
e) III e IV.
9)- X, Y e Z representam três elementos da tabela periódica que têm raios, em nanômetros:
X : 0,0080 nm 
Y : 0,1230 nm
 Z : 0,1570 nm
Estes elementos podem ser, respectivamente:
a) Li, Be e Na.
b) Li, Na e Be.
c) Na, Be e Li.
d) Na, Li e Be.
e) Be, Li e Na.
10)- A chuva corresponde a uma mudança de estado físico da matéria, e em regiões poluídas torna-se ácida. Esta chuva ácida causa um grande impacto no meio ambiente ao cair em áreas naturais que não suportam uma acidez elevada. Os efeitos dessas chuvas podem ser verificadas em riachos e lagos, onde ocorre grande mortandade de peixes; e em florestas, onde suas árvores sofrem corrosão tanto nas folhas como nos galhos.
A molécula de água pura é constituída por átomos de hidrogênio (Z = 1) e oxigênio (Z = 8). Sobre estes elementos afirma-se que:
a) O hidrogênio é mais eletronegativo que o oxigênio.
b) A energia de ionização do oxigênio é menor que o do hidrogênio.
c) Oxigênio e hidrogênio são semimetais.
d) O hidrogênio é um metal alcalino.
e) O oxigênio é um calcogênio.
11)- Os garimpeiros separam o ouro da areia e do cascalho fazendo amálgama com mercúrio. Recuperam o ouro usando um maçarico para volatilizar o mercúrio, o que contamina o meio ambiente. A revista Ciência Hoje, de abril de 1990, divulgou a invenção de um “aparelho simples e barato que pode reduzir a poluição por mercúrio” nos garimpos. Levando-se em conta as propriedades físicas do ouro e do mercúrio, e que possuem, respectivamente, os seguintes subníveis como os de maiores energia: 5d9 e 5d10. Pode-se afirmar que:
a) O mercúrio é elemento representativo e o ouro de transição.
b) Estão em uma mesma família da classificação periódica.
c) Localizam-se, respectivamente, nas famílias 1A e 2A.
d) São elementos de transição externa.
e) Ambos são elementos representativos.
12)- “De todos os materiais recicláveis os metais são, sem dúvida, um dos mais vantajosos e lucrativos, pois, podem ser reciclados diversas vezes sem perder suas propriedades”. Os metais recicláveis podem ser divididos em dois grupos: Metais ferrosos e metais não ferrosos. Os metais não ferrosos, no entanto, são mais rentáveis e sua reciclagem é mais destacada. A grande estrela dos metais não ferrosos é o alumínio (Al: Z = 13).
Sobre o texto e temas relativos, analise as afirmativas abaixo com V ou F:
( ) Os metais constituem a maioria dos elementos químicos.
( ) O alumínio é um elemento químico que se localiza na família 3A.
( ) Encontraremos o alumínio no 3º período da classificação periódica.
( ) Podemos afirmar que o alumínio é um elemento de transição.
13)- Nenhuma teoria convencional de ligação química é capaz de justificar as propriedades dos compostos metálicos. Investigações indicam que os sólidos metálicos são compostos de um arranjo regular de íons positivos, no qual os elétrons das ligações estão apenas parcialmente localizados. Isto significa dizer que se tem um arranjo de íons metálicos distribuídos em um "mar" de elétrons móveis. Com base nestas informações, é correto afirmar que os metais, geralmente: 
a) têm elevada condutividade elétrica e baixa condutividade térmica. 
b) são solúveis em solventes apolares e possuem baixas condutividades térmica e elétrica. 
c) são insolúveis em água e possuem baixa condutividade elétrica. 
d) conduzem com facilidade a corrente elétrica e são solúveis em água. 
e) possuem elevadas condutividades elétrica e térmica.
14)- Analise as proposições abaixo.
I. Os átomos que possuem 8 elétrons na camada de valência são estáveis quimicamente.
II. As ligações iônicas características ocorrem entre elementos que possuem uma pequena ou nenhuma diferença de eletronegatividade.
III. As ligações covalentes ocorrem através do compartilhamento de pares de elétrons.
IV. As ligações covalentes resultam de forças de atração opostas, produzindo substâncias sólidas com alto ponto de fusão.