RELATÓRIO DA PRÁTICA 1 Química Analítica

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RELATÓRIO DA PRÁTICA 1
UNIVERSIDADE ESTADUAL DO NORTE FLUMINENSE DARCY RIBEIRO
LABORATÓRIO DE QUÍMICA ANALÍTICA
NOME:_Francine Soares ____________________________________ Frederico ____________________________________________ 
DATA:______/______/_______.
PROFESSOR(A):_____________________________________________
PRÁTICA 1: PREPARO E PADRONIZAÇÃO DE UMA SOLUÇÃO DE NaOH
OBJETIVO:_Padronizar uma solução de ácido clorídrico (NaOH).________________________________________________________
MATERIAIS: 
Liste todas as vidrarias, equipamentos, reagentes e utensílios utilizados na prática.
	Vidrarias
	Equipamentos
	Reagentes
	Utensílios
	Béquer 
	Balança
	Água destilada 
	Espátula 
	Bureta
	Estufa
	Biftalato de Potássio
	Garra para bureta
	Erlenmeyer
	
	Fenolftaleína
	Pipeta
	Placa de Petri
	
	Solução de NaOH – 0,1mol.L-1
	Papel branco A4
	Proveta
	
	
	Suporte Universal
	
	
	
	
PERGUNTAS: 
1. Qual a massa necessária para o preparo da solução de NaOH?
 1 mol de NaOH --------- 40g
 
 0,1 mol de NaOH ------- X
 
 X = 4g.L-1
2. Descreva a reação entre o NaOH e o biftalato de potássio
 NaOH + KHC8H4O4 C8H4O4 2- + H2O + K+ + Na+
3. Qual a concentração da solução padronizada?
V1: _33,6 ml______ V2: _33,6 ml_______ 
Vmédio: _33,6 ml____
Massa de Biftalato 
M1: (0,623 ± 0,001)g M2: (0,628 ± 0,001)g
Mmédio: 0,6255 g 
- Analisar quantos mols de Biftalato está envolvido na reação 
1 mol de Biftalato ------- 204,23 g
 Y -------- 0,6255 g
 
 
Y= 3,0627 x 10-3 mol de Biftalato
- Sabendo que a reação é 1:1
3,0627 x 10-3 mol ------ 33,6 ml
 Z ------ 1000 ml
 Z = 0,09 mol de NaOH 
4. FATOR DE CORREÇÃO DA SUA SOLUÇÃO:
 Fator de correção (FC) = Concentração encontrada _
 Concentração teórica
 FC = 
 FC= 0,9 
 
OBSERVAÇÕES QUE JULGUE IMPORTANTES
Limpar corretamente a Bureta, antes de colocar a solução de NaOH. E ao colocar a solução, observar se não houve formação de bolhas.
Tarar a balança antes de pesar o Biftalato.
Aferir corretamente o volume da solução de NaOH, (menisco)
CONCLUSÃO
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O objetivo da prática descrita acima consistia em preparar uma solução de NaOH 0,1M e em seguida padronizá-la por meio de titulação.
A molaridade real da solução preparada foi calculada em 0,0837 mol/L, um valor bastante abaixo do esperado. Alguns fatores a serem levados em consideração para a análise do erro na concentração real da solução advêm de eventuais descuidos na pesagem e diluição da solução, bem como na ambientação da bureta utilizada.
Entretanto, é importante ressaltar o hidróxido de sódio em estado sólido é uma substância altamente higroscópica. O NaOH pesado neste experimento encontrava-se bastante umedecido, alterando portanto o valor real da massa pesada para o preparo da solução a ser padronizada. Acredita-se que a presença de água na massa inicial de hidróxido de sódio sólido seja a principal causadora da discrepância nos resultados.
Nesta prática, puderam-se observar alguns fatores causadores de erros em uma análise química. Além disso, os conceitos de padrão primário e padronização de soluções ficaram evidentes, uma vez que sua aplicabilidade foi bem definida