Lista 2 - Cálculo estequiométrico

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Moderna plus
11químicaquímica na abordagem 
do cotidiano
tito
canto
Parte III
Unidade I
Capítulo 29 a grandeza quantidade de matéria 
e a constante de avogadro
Seção 4
ReSPoStaSexeRCíCIoS adICIonaIS
 12 (Unifor-CE) A molécula de uma substância A tem 
massa igual a 5,0 ? 10223 g. Determine o valor 
numérico da massa molecular de A, em unida-
des de massa atômica (constante de Avogadro: 
6,0 ? 1023).
 13 (Cefet-CE) Cada página de um livro de Química 
Geral de 200 páginas consumiu em média 
10 mg de tinta. O número de átomos de carbo-
no em média, utilizados para a impressão des-
se livro, supondo que 90% da massa de tinta 
seja constituída pelo elemento carbono, é:
Dado: constante de Avogadro 5 6,0  1023; 
C 5 12 g/mol.
a) 9,0  1025 d) 9,0  1022
b) 1,2  1024 e) 6,0  1025
c) 6,0  1023
 14 (UFU-MG) Acerca das informações apresenta-
das, assinale para cada afirmativa abaixo (V) 
verdadeira ou (F) falsa.
Dado: constante de Avogadro 5 6,02  1023 e 
os valores constantes na tabela periódica for-
necida.
1 ( ) A massa do átomo de oxigênio é 16 vezes 
maior do que a massa do átomo de 12C.
2 ( ) 64,0 gramas do gás oxigênio correspon-
dem a 2 mol de oxigênio.
3 ( ) 1 mol do gás oxigênio possui 2  6,02  1023 
moléculas.
4 ( ) 1 mol do gás oxigênio contém 2 átomos.
 15 (FGV-SP) A concentração crítica de elementos 
essenciais nas plantas é a concentração mínima 
necessária para o seu crescimento, e pode haver 
variação de uma espécie para outra. Sobre as 
necessidades gerais das plantas, na tabela são 
apresentadas as concentrações típicas (massa 
do elemento/massa da planta seca) para alguns 
elementos essenciais.
Elemento mg/kg
N 1,5 ? 104
K 1,0 ? 104
Ca 5,0 ? 103
Mg 2,0 ? 103
P 2,0 ? 103
S 1,0 ? 103
Fe 1,0 ? 102
Mn 5,0 ? 101
Dado: constante de Avogadro 5 6,0 ? 1023 mol21.
A partir dos dados da tabela, pode-se afirmar que 
a concentração típica de manganês e o número 
aproximado de átomos de fósforo para 100 kg 
de planta seca são, respectivamente:
a) 50 ppm e 1,5 ? 1025.
b) 50 ppm e 3,9 ? 1024.
c) 2 000 ppm e 1,5 ? 1025.
d) 2 000 ppm e 3,9 ? 1024.
e) 5 000 ppm e 3,9 ? 1025.
 Comentário dos autores: 
A simbologia ppm, presente nas alternativas, de-
signa “partes por milhão”. No caso dessa questão, 
trata-se da massa de manganês, em miligramas 
(mg), que existe em um milhão de miligramas 
(106 mg) de massa seca da planta.
Perceba que 106 mg 5 1 kg.
 16 (Cesgranrio-RJ) O efeito estufa é um fenômeno 
de graves consequências climáticas que se deve 
a altas concentrações de CO2 no ar. Considere 
que, num dado período, uma indústria “contri-
buiu” para o efeito estufa, lançando 88 toneladas 
de CO2 na atmosfera. O número de moléculas do 
gás lançado no ar, naquele período, foi aproxi-
madamente: (C 5 12, O 5 16; NA 5 6,02  10
23)
a) 1030. d) 1027.
b) 1026. e) 1024.
c) 1023.
 17 (Vunesp-SP) Ligas constituídas de platina e de 
ródio, com diferentes composições, são utiliza-
das como sensores de temperatura. Para 1,00 g 
de uma liga contendo apenas platina e ródio, 
na proporção de 10% em massa de ródio, cal-
cule a massa e o número de átomos de platina. 
(Dados: massas atômicas: Rh 5 103 e Pt 5 195; 
constante de Avogadro 5 6,0 ? 1023.)
 18 (Unifesp) As lâmpadas fluorescentes estão na 
lista de resíduos nocivos à saúde e ao meio 
ambiente, já que essas lâmpadas contêm 
substâncias, como o mercúrio (massa molar 
200 g/mol), que são tóxicas. Ao romper-se, 
uma lâmpada fluorescente emite vapores de 
mercúrio da ordem de 20 mg, que são absorvi-
dos pelos seres vivos, e, quando lançados em 
aterros, contaminam o solo, podendo atingir 
os cursos de água. A legislação brasileira es-
tabelece como limite de tolerância para o ser 
humano 0,04 mg de mercúrio por metro cúbico 
de ar. Num determinado ambiente, ao romper- 
-se uma dessas lâmpadas fluorescentes, o mer-
cúrio se difundiu de forma homogênea no ar, 
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21químicaquímica na abordagem 
do cotidiano
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Parte III
Unidade I
Capítulo 29 a grandeza quantidade de matéria 
e a constante de avogadro
Seção 4
resultando em 3,0 ? 1017 átomos de mercúrio 
por metro cúbico de ar. Dada a constante de 
Avogadro 6,0 ? 1023 mol21, pode-se concluir que, 
para esse ambiente, o volume de ar e o número 
de vezes que a concentração de mercúrio excede 
ao limite de tolerância são, respectivamente:
a) 50 m3 e 10. d) 250 m3 e 2.
b) 100 m3 e 5. e) 400 m3 e 1,25.
c) 200 m3 e 2,5.
 19 (UFABC) Cientistas desenvolvem droga contra 
câncer de próstata
Um grupo de cientistas britânicos desenvolveu 
um medicamento contra o câncer de próstata, 
que é considerado a descoberta mais importante 
em 60 anos. A substância chamada de abiraterona 
possui a propriedade de inibir a formação de tes-
tosterona, sendo capaz de reverter a forma mais 
agressiva do câncer. Cerca de 70% dos pacientes 
que usaram a droga apresentaram melhora signi-
ficativa. O medicamento bloqueia os hormônios 
que nutrem as células cancerígenas.
(Band News, jul. 2008.)
FÓRMULA ESTRUTURAL
DA ABIRATERONA
N
HH
H
HO
Dados: massa molar: 350 g/mol; fórmula mole-
cular: C24H31ON.
A massa de uma única molécula de abiraterona é: 
Dado: constante de Avogadro 5 6,0  1023 mol21.
a) 5,8  10222 g. d) 350 g.
b) 6,0  10223 g. e) 350  (6  1023) g.
c) 1,2  10224 kg.