T Aula 8

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CENTRO UNIVERSITARIO
ESTACIO UNIRADIAL
CURSO DE ENGENHARIA DE PETÓLEO E GÁS
RELATÓRIO 8
Diagrama de Pourbaix
ISAAC SOUSA DA SILVA 201404022201
04/2018
CENTRO UNIVERSITARIO
ESTACIO UNIRADIAL
CURSO DE ENGENHARIA DE PETÓLEO E GÁS
RELATÓRIO 8
Diagrama de Pourbaix
Relatório apresentado 
Como requisito parcial para
 Aprovação na disciplina 
Corrosão
Pro. Lino José
04/2018
Introdução Diagrama de Pourbaix
Inventado pelo químico Marcel Pourbaix (1904- 1998) . O diagrama de Pourbaix, também conhecido como diagrama potencial/pH ou diagrama Eh/pH, é uma representação gráfica das possíveis fases de equilíbrio estáveis de uma sistema eletroquímico. As linhas representam as fronteiras entre as áreas de estabilidade das várias espécies iônicas de um determinado elemento, tal como deduzido a partir da equação de Nernst. 
 
O diagrama de Pourbaix pode assim ser interpretado como um diagrama de fase comum, contendo entretanto outro tipo de eixos. Tal como os diagramas de fase, não representam taxas de reação ou efeitos cinéticos
Os diagramas de Pourbaix possuem um eixo vertical rotulado de Eh, representando o potencial, em volt, referenciado ao eletrodo padrão de hidrogênio, tal como calculado a partir da Equação de Nernst, sendo que o h representa o hidrogênio.
 O eixo horizontal é rotulado pH, função -log da concentração do íon H+ .
Em geral, os diagramas representam o equilíbrio entre as espécies calculados para o valor unitário de atividade, ou seja, na concentração 1M, mas, dependendo do sistema químico em questão, linhas adicionais paralelas podem ser utilizadas para representar outras concentrações, como, por exemplo, 10−3 M or 10−6 M. As alterações nas linhas de equilíbrio, conforme a concentração ou a temperatura, são devidas às alterações deduzidas pela equação de Nernst. Adicionalmente, as interações com outros componentes, tais como a formação de complexos metálicos (ligantes), podem modificar o diagrama.
Cinética
Pelo fato de serem diagramas termodinâmicos, não estão contempladas as condições cinéticas para que se encontrem as situações de mais baixa energia previstas pelo diagrama. 
Ou seja, se uma determinada região assinala a presença de um óxido, não se sabe quanto tempo será necessário para que este óxido se forme. 
No entanto, são muito úteis para se ter uma primeira ideia do possível comportamento do metal em dadas condições: imunidade, corrosão, passividade.
Regiões em que o metal é imune à corrosão e correspondem às condições mais redutoras (menores potenciais). 
Há duas regiões de prevalência de íons quer sejam ferrosos ou férricos, uma na região de pH baixo e outra, pequena, na região de pHs muito elevados. 
Existe ainda a zona intermediária do diagrama em que os óxidos são estáveis e, dependendo das características desses, se terá uma passividade mais ou menos importante do metal. 
É preciso lembrar que esse diagrama foi traçado sem prever a presença de outros elementos que não sejam os provenientes da água e do ferro.