1a Questão

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1a Questão (Ref.:201705202026)
	1a sem.: Significados quantitativos das equações químicas
	Pontos: 0,1  / 0,1   
	No churrasco da festa de formatura dos formandos 2011.1 de uma das turmas de engenharia da UESA, foram gastos 5,8 Kg de sal para preparar o tempero. Sabendo-se que a fórmula do sal é NaCl, quantos mols dessa substância, aproximadamente, foram gastos? (Dados: massas atômicas em g/mol Na = 23 Cl = 35,5) 
		
	
	15
	
	10
	
	1
	
	1,5
	
	100
	
	
	
	2a Questão (Ref.:201705201926)
	3a sem.: Fórmulas, Equações, Estequiometria 
	Pontos: 0,1  / 0,1   
	Uma amostra de 100g de uma substância testada em laboratório apresenta 47,8g de oxigênio (O), 17,9g de carbono ( C ) e 34,3g de sódio (Na). Sua fórmula empírica é: 
		
	
	Na2CO2
	
	Na2C2O
	
	Na2CO3
	
	NaCO2
	
	Na2CO
	
	
	
	3a Questão (Ref.:201705202422)
	3a sem.: Conceitos iniciais
	Pontos: 0,1  / 0,1   
	 
		
	
	Mistura homogênea
	
	Substância simples
	
	Mistura heterogênea
	
	Suspensão coloidal
	
	Substância pura
	
	
	
	4a Questão (Ref.:201705204057)
	3a sem.: TABELA PERIODICA
	Pontos: 0,1  / 0,1   
	Um estudante de química decidiu estudar dois elementos da tabela periódica: X e Y. Os números atômicos dos elementos X e Y são respectivamente 6 e 15. Analise as seguintes afirmativas: I ¿ O elemento X tem número quântico magnético igual à zero; II ¿ O elemento Y tem número quântico secundário igual a um; III ¿ O elemento X tem dois elétrons na ultima camada e está no segundo período da tabela periódica; IV ¿ O elemento Y têm cinco elétrons na ultima camada e faz parte da família dos calcogênios; E correto afirmar que:
		
	
	VVVF
	
	VVVV
	
	VFFF
	
	VVFF
	
	FFFF
	
	
	
	5a Questão (Ref.:201705202689)
	2a sem.: SUBSTÂNCIAS SIMPLES E COMPOSTAS
	Pontos: 0,1  / 0,1   
	Quantas substâncias simples existem entre as substâncias de fórmula O3, H2O2, P4, I2, C2H4, CO2 e He?
		
	
	3.
	
	4.
	
	1.
	
	2.
	
	5.