Lista oxireducao resolvida

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UNIVERSIDADE FEDERAL DO RECÔNCAVO DA BAHIA
Centro de Ciências Exatas e Tecnológicas
CET 010 – Fundamentos de Química Analítica
Exercícios Resolvidos - Oxi-redução
1) 8,0 g de sulfato ferroso anidro foram dissolvidos em água destilada e a solução resultante diluída a 500 mL, em balão volumétrico. Pipetou‑se 50,00 mL desta solução os quais foram titulados por 48,00 mL de solução 0,1 molcL-1 de K2Cr2O7. Calcular a percentagem de FeSO4 na amostra analisada.
Cr2O7-2 + 6Fe+2 + 14H+ ( 2Cr+3 + 6Fe+3 + 7H2O
C.V =m/Mu
0,048.0,1 = mFe/152; mFe = 0,7296 g
0,7296 g → 50 mL
 x → 500 mL; x = 7,296g; FeSO4 = 7,296.100/8,0 = 91,2 % (m/m)
2) Uma amostra de minério de Fe com massa igual a 0,7120 g foi dissolvida e passada por um redutor de Jones (conversão de Fe+3 a Fe+2). A titulação do Fe(II) produzido necessitou de 39,21 mL de KMnO4 0,02086 mol L-1. Expresse o resultado dessa análise em % de Fe e de Fe2O3. 
MnO4- + 5Fe+2 + 8H+ ( Mn+2 + 5Fe+3 + 4H2O
Cálculo da concentração do KMnO4 → C (molcL-1) = C (mol L-1).n° elétrons transferidos;
logo: C= 0,02086.5 = 0,1043 molcL-1
C.V =m/Mu
0,03921. 0,1043 = m/56; m = 0,2290 g
Fe = 32,16 % (m/m); 
0,03921. 0,1043 = m/80; m = 0,3271 g (MFe2O3= 160/2 = 80 g mol-1)
Fe2O3 = 45,90 % (m/m)
3) As curvas abaixo representam a titulação de uma solução de Fe+2 (A), 0,05 molcL-1 e U+4 (B), 0,025 molcL-1, com solução de Ce+4, 0,01 molcL-1. Com base na figura, responda:
a) Qual dos sistemas de reação é equimolar? b) O Ce reduz ou oxida durante as titulações? 
c) Qual é o agente redutor em cada titulação? d) Qual o valor aproximado do potencial eletródico no ponto de equivalência em cada titulação?
Resposta: Curva A; Reduz; A - Fe+2 e B - U+4; A – 1,0 V e B – 0,7 V