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Questões Revisão de Química Básica Elementos e Compostos: 1) Escreva o símbolo do: A)Fósforo B) Carbono C) Hidrogênio D) Nitrogênio E) Enxofre F) Oxigênio 2) Diferencie compostos químicos de elementos químicos e dê exemplos. Ligações Químicas: 3) Diferencie Ligações Iônicas das Ligações Covalentes e dê exemplos. 4) Diferenciar as ligações covalentes polares e ligações covalentes apolares e dê exemplos. Moléculas: 5) Definir eletronegatividade. 6) Qual é a definição de molécula. Polaridade e ligações intermoleculares: 7) Diferenciar moléculas polares de moléculas apolares e dê exemplos. 8) Diferenciar ligações químicas de interações intermoleculares e dê exemplos. Funções orgânicas: 9) Escreva a fórmula geral de cada um dos seguintes tipos de compostos, usando R para representar um grupo orgânico: a) Amina b) Álcool c) Ácido Carboxílico d) Aldeído e) Cetona f) éster 10) Identifique os seguintes grupos funcionais nas biomoléculas abaixo: a) grupo hidroxila b) grupo amino c) grupo carboxila d) grupo carbonila Frutose Glicose Revisão sobre água 1) Osmose é o movimento da água através uma membrana semi-permeável que é um importante fator na vida da maioria das células. Sobre esse assunto identifique a alternativa FALSA: a) As moléculas de água tendem a se movimentar de uma região de maior concentração de água para uma de menor concentração de água. b) Rodeada por uma solução isotônica, a célula nem ganha e nem perde água. c) Em uma solução hipertônica, que apresenta uma osmolaridade maior que a do citosol, a célula murcha à medida que a água flui para a solução. d) Em uma solução hipotônica, que apresenta uma osmolaridade menor que a do citosol, a célula entunece, podendo até se romper. e) As células geralmente contêm concentrações mais altas de biomoléculas e íons do que seus circunvizinhos, de maneira que a pressão osmótica faz com que a água flua para fora das células. 2) Sobre a ionização da água é CORETO afirmar: a) As moléculas da água pura têm grande tendência a se ionizar. b) A ionização da água é expressa por uma constante de equilíbrio que é expressa Ka= [H+] [OH-] = 1,0 x 10 -7. c) Quando as concentrações de H+ e OH- são exatamente iguais, como na água pura a solução é considerada em pH neutro. d) Quando a [H+] de uma solução é muito alta o pH da mesma também é considerado alto. e) O valor 7 para o pH de uma solução precisamente neutra a 25°C é escolhido arbitrariamente e as soluções que têm o pH maior que 7 são alcalinas ou básicas e as soluções que têm o pH menor do que 7 são ácidas. 3) Ao contrário de ácidos e bases fortes os ácidos e bases fracos não são completamente ionizados quando dissolvidos na água. Sobre esse tema é ERRADO afirmar: a) Ácido pode ser definido como doador de prótons e base como aceptor de prótons. b) Ácidos e bases fortes não formam um par ácido base conjugado. c) O ácido acético e seu ânion acetato constituem o par ácido base conjugado, relacionados pela reação reversível CH3COOH H+ + CH3COO- d) Os tampões são misturas de ácidos e suas bases conjugadas. Esses sistemas aquosos têm a capacidade de resistirem às variações do pH quando grandes quantidades de ácido ou base são adicionados à solução. e) Dois tampões biologicamente importantes são os sistemas fosfato e bicarbonato. O tampão fosfato age no citoplasma de todas as células e o tampão bicarbonato age no plasma sangüíneo. 4) Assinale VERDADEIRO ou FALSO nas afirmativas: ( ) As ligações nas quais os elétrons não são compartilhados de forma igual são chamadas de polares. ( ) Moléculas orgânicas polares que contém um ou mais átomos eletronegativos (como o oxigênio e o nitrogênio) não se dissolvem facilmente na água. ( ) A molécula de água tem a característica de se ligar covalentemente com outra molécula de água e com outra molécula polar. ( ) São as pontes de hidrogênio que conferem a característica da água ter elevado ponto de fusão, ebulição e calor de vaporização. ( ) As moléculas de água são capazes de dissolver biomoléculas polares e formar interações não covalente, como por exemplo, pontes de hidrogênio, interações iônicas, interação hidrofóbica e interação de van der waals. 5) Assinale VERDADEIRO ou FALSO nas afirmativas: ( ) A membrana plasmática de bactérias e plantas faz com que estas células resistem a pressão osmótica, impedindo sua lise. ( ) O vacúolo contráctil de protozoários que vivem em ambiente altamente hipotônico tem a capacidade de bombear água para fora da célula. ( ) Nos amimais multicelulares a elevada concentração de albumina no plasma sangüíneo contribui para que este ambiente fique hipertônico, proporcionando que a célula fique murcha. ( ) Quando a alface na salada murcha, é porque a perda de água reduziu a pressão osmótica resultante contra a parede da célula. ( ) A parede celular não expansível presente ao redor da membrana plasmática de bactérias é suficiente para resistir à pressão osmótica. 6) Assinale VERDADEIRO ou FALSO nas afirmativas: ( ) O pH do suco de limão é de aproximadamente 2 e do café preto é 5, por isso é correto afirmar que a [H+] do suco de limão é aproximadamente 10.000 maior do que do café preto. ( ) O pH de uma solução pode ser medido usando corantes indicadores, que sofrem mudança na cor sempre que um próton se dissocia da molécula do corante. ( ) O eletrodo de um pHmetro é sensíveis a H+, Na+ e K+ e o sinal elétrico emitido por este aparelho é amplificado e comparado com o sinal gerado por um solução cujo o pH é conhecido com precisão. ( ) A medida de pH é um dos procedimentos mais importantes e freqüente em bioquímica, porque o pH afeta a atividade catalítica das enzimas. ( ) O pH do plasma sanguíneo de pessoas com diabetes grave, freqüentemente é maior do que 7,4; essa condição é chamada acidose. 7) Quais são as propriedades físico-químicas da molécula de água? Conceitue cada uma. 8) Compare o ponto de fusão, ebulição e calor de vaporização da água com outros solventes e justifique o motivo de haver uma grande diferença entre os valores da água com os dos demais. 9) Correlacione a polaridade com a solubilidade molecular. 10) O que ocorre quando uma solução de NaCl é dissolvido em água? Compare este resultado com o que ocorre quando lipídios estão em ambiente aquoso. 11) Gases apolares são pouco solúveis em água (CO2, O2, N2). Visto que o corpo humano é composto por aproximadamente 70% de água, como estes gases são transportados no organismo? 12) Conceitue osmose e interprete o que ocorre quando uma célula se encontra em um ambiente hipotônico, hipertônico e isotônico. 13) Comente sobre a seguinte afirmativa: a água pura é ligeiramente ionizada. 14) O que é pH, qual é sua escala e qual a propriedade química da água foi utilizada para seu cálculo? 15) Qual é o cálculo de pH para uma solução cuja a concentração de hidrogênio é 10-3? 16) Qual é o cálculo de pH para uma solução cuja a concentração de hidróxido é 10- 11? 17) Como o pH pode ser medido? 18) O que é um tampão? Quais são os tampões de maior importância nos sistemas biológicos e descreva os pares ácido-base conjugados de um dos exemplos. 19) Uma paciente que apresenta diabetes mellitus tipo I mantém seu nível de insulina por meio de injeções subcutâneas diárias deste polipeptídio. Se os níveis sangüíneos de insulina ficam muito baixos, ácidos graxos livres saem dos seus adipócitos (células gordurosas) e são convertidos pelo fígado nos corpos cetônicos (ácido acetoacético, ácido β-hidrodoxibutírico e acetona). À medida que esses ácidos acumulam no sangue,uma acidosemetabólica conhecida como cetoacidose diabética (CAD) se desenvolve. Até que a insulina seja administrada para reverter essa tendência, diversos mecanismos compensatórios são acionados para minimizar a extensão da acidose. Um desses mecanismos é a estimulação do centro respiratório no hipotálamo induzido pela acidose, a qual torna respiração mais freqüente. O CO2 é expirado mais rapidamente que o normal, e o pH sangüíneo se eleva. Explique porque o pH sangüíneo se eleva quando o CO2 é expirado. Lembre-se que a capacidade tamponante do sangue depende principalmente de 2 (dois) equilíbrios: 1) ��� ������ ����� 2) ���� �� � ���� 20) Relacione a vantagem do armazenamento de combustível na forma de glicogênio em vez de glicose, considerando a influência na pressão osmótica dentro da célula de armazenamento. 21) A oxitocina, um hormônio peptídico, atua na estimulação do fluxo de leite em uma mãe que amamenta. O processo de sucção leva sinais nervosos ao hipotálamo do cérebro materno. A oxitocina é liberada e levada pelo sangue às glândulas mamárias. A presença de oxitocina causa a contração do músculo liso dessas glândulas, fazendo com que o leite saia. A vasopressina atua no controle da pressão sanguínea, regulando as contrações do músculo liso. Assim como a oxitocina, a vasopressina é liberada pela ação do hipotálamo na hipófise posterior e transportada pelo sangue para os receptores específicos. A vasopressina estimula reabsorção de água pelo rim, tendo, portanto um efeito antidiurético. Os dois peptídios estão representados a seguir. Oxitocina: S S H3N-Cys-Tyr-Ile-Gln-Asn-Cys-Pro-Leu-Gly-COO- Vasopressina: S S H3N+-Cys-Tyr-Phe-Gln-Asn-Cys-Pro-Arg-Gly-COO- A tabela seguinte mostra a atividade dos dois peptídios quanto à lactação e à antidiurese. Mostra também a atividade (relativa às atividades de oxitocina e vasopressina) de peptídios sintéticos, que se diferem da oxitocina por substituição da leucina por outros aminoácidos. Oxitocina Vasopressina “Oxitocina” com troca de Leu por: Ile Val Arg Lys Lactação 100 ------ 80 70 46 40 Anti- diurese ---- 100 ---- ---- 56 6 A partir das conseqüências das substituições de aminoácidos e sabendo que o tratamento de oxitocina e vasopressina com agentes redutores acarreta a sua inativação, indicar de que aminoácido ou aminoácidos dependem à atividade biológica dos peptídios. 22) Analise a seguinte reação química: CO2 + H2O H2CO3 HCO3 -+ H+ Em uma atmosfera controlada pode-se modificar a concentração de gás carbônico. Assim, pela exposição de uma solução contendo fenolftaleína (corante indicador de pH) a um aumento de CO2 atmosférico percebe-se claramente uma mudança na coloração da solução que passa de violeta para alaranjada. Essa mudança é devida: (A) ao aumento do pH da solução provocado por um aumento na concentração de prótons livres. (B) à diminuição do pH da solução porém sem alterar a concentração de prótons livres. (C) à diminuição do pH da solução provocada por aumento na concentração de prótons livres. (D) ao aumento do pH da solução sem alterar a concentração de prótons livres. (E) ao aumento do pH da solução provocado por redução na concentração de prótons livres. 23) Na gasometria arterial, além das medidas de pH e pressões parciais de gás carbônico e oxigênio, mede-se também a concentração plasmática do íon bicarbonato. O que se pode afirmar, corretamente, em relação a este eletrólito? (A) Normalmente é excretado por secreção tubular renal. (B) Em uma acidose metabólica, observa-se aumento na reabsorção renal de bicarbonato. (C) Em uma acidose respiratória, a gasometria arterial deve revelar uma diminuição na concentração plasmática do íon bicarbonato. (D) Ele é produzido pela dissociação de um ácido forte, o ácido carbônico, cuja concentração plasmática varia inversamente à pressão parcial de CO2 no sangue arterial. (E) Em uma acidose metabólica, a gasometria arterial deve revelar um aumento na concentração plasmática do íon bicarbonato. 24) Um paciente portador de diabetes do tipo II, sob tratamento médico, realizou os exames laboratoriais periódicos de acompanhamento. Constatou-se uma glicemia de jejum no limite inferior da normalidade, mas os valores de glicose incorporada à hemoglobina (hemoglobina glicada) revelaram-se significativamente acima do percentual recomendado. Essas observações permitem concluir que (A) o paciente deve ter sofrido um episódio hiperglicêmico nas últimas 24 horas. (B) o paciente deve ter sofrido um episódio hipoglicêmico nas últimas 24 horas. (C) o seqüestro de glicose pela hemoglobina deve estar provocando episódios freqüentes de hipoglicemia. (D) o paciente deve ter apresentado episódios freqüentes de hiperglicemia nos últimos 60 a 90 dias. (E) não há qualquer relação entre o nível de hemoglobina glicada e a evolução da curva glicêmica. 25) Os ácidos orgânicos presentes em alimentos influenciam o sabor, o odor, a cor, a estabilidade e a manutenção da qualidade. A quantificação desses ácidos permite, por exemplo, verificar o valor nutritivo do alimento, sua deterioração por bactéria, a pureza e qualidade de produtos fermentados, etc. Sobre esse tema, considere as afirmativas abaixo. I - A titulação com indicador é a análise mais comum que determina, quantitativamente, a acidez total por titulação, não sendo eficiente para amostras coloridas. II - A acidez titulável é a quantidade de ácido de uma amostra que reage com uma base de concentração conhecida usando a fenolftaleína como indicador. III - Titulação com potenciômetro é usada quando não é possível visualizar o ponto de viragem de amostras coloridas com fenolftaleína como indicador, como no suco de uva. IV - A reação de NaOH com ácido forma íon hidroxila, cuja concentração será maior que o íon H+ no ponto de equivalência, logo a solução resultante será básica. São corretas as afirmações: (A) I e II, apenas. (B) I e IV, apenas. (C) I, II e III, apenas. (D) II, III e IV, apenas. (E) I, II, III e IV. Aminoácidos e Proteínas 01) Nomeie e classifique os aminoácidos abaixo: 2) Diga quais as formas dos aminoácidos podem existir e se elas são ácidas, básicas ou neutras. COO- COO- COOH COOH NH3 + C H NH2 C H NH3 + C H NH2 C H R R R R __________ ___________ _____________ _____________ 3) Que elementos químicos estão presentes em todas as proteínas? Quais são os elementos adicionais que podem estar presentes? 4) Como os animais e as plantas obtêm suas proteínas? 5) O que são aminoácidos? 6) Desenhe a estrutura geral dos aminoácidos? 7) O que são e quais são os aminoácidos essenciais? 8) O que significa o termo pI de uma proteína? O que acontece com a solubilidade de um proteína em seu pI? 9) Porque muitos aminoácidos são anfóteros? 10) O que é uma ligação peptídica? O que é um polipeptídio? 11) Escreva uma reação da leucina com a serina de duas maneiras diferentes.12) Quando as proteínas são lentamente hidrolizadas, que produtos são formados? 13) Associe as seguintes afirmações sobre a estrutura das proteínas com os níveis adequados de organização: (a) Estrutura primária (b) Estrutura secundária (c)Estrututa terciária (d) Estrutura quaternária ( ) O arranjo tridimencional de todos os átomos. ( )A ordem dos resíduos de aminoácidos na cadeia polipeptídica ( ) A interação entre subunidades em proteínas consistem de mais de uma cadeia polipeptídica. ( ) O arranjo do esqueleto polipeptídico mantido por pontes de hidrogênio. 14) Defina a desnaturação em termos dos seus efeitos nas estruturas secundárias, terciária e quaternária. 15) Cite três diferenças importantes entre as proteínas fibrosas e globulares. 16) Cite algumas das diferenças entre as formas de -hélice e folha- em uma estrutura secundária. 17) Porque as unidades monoméricas das proteínas são chamadas de resíduos? 18) Sabe-se que as proteínas desempenham várias funções biológicas de três exemplos de funções das proteínas. Os peptídios também desempenham funções biológicas importantes? Caso a resposta seja afirmativa descreva três exemplos. 19) As proteínas podem desempenhar uma capacidade tamponante. Quais são os grupos das proteínas que desempenham este papel? 20) Uma proteína só tem atividade quando esta se encontra na sua forma tridimensional. Fale sobre as estruturas das proteínas explicando como elas são formadas. 21) O que acontece quando o pH do substrato é muito diferente do pH ótimo necessário para a enzima catalisar uma reação? Quais são os mecanismos que o organismo criou para que o pH não variasse muito além dos valores ótimos. 22) Associe a primeira coluna com a segunda. (A) Aminoácidos ( ) São constituídos por menos de 100 aminoácidos e apresentam função biológica importante, como por exemplo a insulina, a oxitocina e o aspartame. (B) Ligações Peptídicas ( ) São biomoléculas de alto peso molecular e que apresentam uma variedade de funções biológicas e constituem 50% do peso seco do organismo. (C) Peptídios ( ) São catalisadores biológicos que aumentam a velocidade de uma reação química mas não sofrem alteração. (D) Proteínas ( ) É um composto orgânico ligado a um grupo amina e uma cadeia contendo um grupo ácido. (E) Enzimas ( ) Une o grupo carboxila de um aminoácido com o grupo amina de outro aminoácido. 23) Como ocorre a síntese de proteínas no nosso organismos? 24) O que vem a ser código genético? 25) Analisando o código genético qual é a seqüência de aminoácidos presente no polipeptídeo codificado pelo fragmento de DNA: ATG TCT ACA CCC AAT GGT GCC CTG AAA TTT TGA Enzimas 01) (Cesgranrio 99) "Cerca de 27 milhões de brasileiros têm intolerância ao leite por deficiência na produção de uma enzima do intestino". (FOLHA DE SÃO PAULO, 09/08/98) Sobre a enzima citada no artigo, e as enzimas em geral, podemos afirmar que: a) aumentam a energia de ativação necessária para as reações. b) atuam de forma inversamente proporcional ao aumento da temperatura. c) são altamente específicas em função de seu perfil característico. d) são estimuladas pela variação do grau de acidez do meio. e) são consumidas durante o processo, não podendo realizar nova reação do mesmo tipo. 02) (Cesgranrio 97) Nos laboratórios químicos, a maneira mais freqüente de ativar uma reação é fornecendo calor, que funciona como energia de ativação. Nos seres vivos, isso não é possível, pois corre-se o risco de as proteínas serem desnaturadas. A estratégia desenvolvida pelos seres vivos para superar a barreira inicial das reações foi a utilização de: a) ATP. b) enzimas. c) hormônios. d) glicose. e) clorofila. 03) (Cesgranrio 99) "Cerca de 27 milhões de brasileiros têm intolerância ao leite por deficiência na produção de uma enzima do intestino". (FOLHA DE SÃO PAULO, 09/08/98) Sobre a enzima citada no artigo, e as enzimas em geral, podemos afirmar que: a) aumentam a energia de ativação necessária para as reações. b) atuam de forma inversamente proporcional ao aumento da temperatura. c) são altamente específicas em função de seu perfil característico. d) são estimuladas pela variação do grau de acidez do meio. e) são consumidas durante o processo, não podendo realizar nova reação do mesmo tipo. 04) (Mackenzie 2002) Para inibir a ação de uma enzima, pode-se fornecer à célula uma sustância que ocupe o sítio ativo dessa enzima. Para isso, essa substância deve: a) estar na mesma concentração da enzima. b) ter a mesma estrutura espacial do substrato da enzima. c) recobrir toda a molécula da enzima. d) ter a mesma função biológica do substrato da enzima. e) promover a denaturação dessa enzima. 05) (Puc-sp 90) O gráfico seguinte relaciona a velocidade de uma reação química catalisada por enzimas com a temperatura na qual essa reação ocorre. Podemos afirmar que: a) a velocidade da reação independe da temperatura. b) existe uma temperatura ótima na qual a velocidade da reação é máxima. c) a velocidade aumenta proporcionalmente à temperatura. d) a velocidade diminui proporcionalmente à temperatura. e) a partir de uma certa temperatura, inverte-se o sentido da reação. 1) Conceitue enzimas falando sobre suas principais características. 2) Diferencie coenzima, cofator e grupo prostético. 3) O que é uma holoenzima? 4) Qual a classificação geral das enzimas?Que tipo de reação é envolvida em cada grupo? 5) Defina o modo de ação e uma aplicação em alimentos: a)amilase: b)pectinase: c)protease: d)fenolase: e)peroxidases: 6) Qual a importância teórica e prática para se determinar um km de uma enzima? 7) Quais são as condições ideais de temperatura, pressão e pH para uma enzima funcionar? 8) Quais são os principais modelos de interação de uma enzima com o seu substrato, para explicar sua especificidade? 9) Cite e explique os principais tipos de inibição enzimática existentes. 10) Muitos inibidores enzimáticos podem ser usados como venenos ou medicamentos. Cite alguns exemplos explicando. 11) Qual é o papel da regulação alostérica nas atividades enzimáticas? 12) O que são metaloenzimas e isoenzimas? 13) Conceitue uma enzima utilizando as principais características dela. 14) Diferencie coenzimas, cofatores e grupos prostéticos. 15) O que é uma holoenzima? 16) Diferencie reação de ordem zero, um e Michaelis-Mentem. 17) Qual a importância teórica e prática de se determinar o Km de uma enzima? 18) Quais são as condições ideais de temperatura, pressão e pH para uma enzima funcionar? 19) Quais os modelos principais de interação de uma enzima com o seu substrato, para explicar a especificidade? 20) Cite e explique os principais tipos de inibições enzimáticas existentes. 21) Os inibidores podem ser usados como venenos ou como medicamentos. Explique. 22) Qual é o papel da regulação alostérica nas atividades enzimáticas? 23) O que são metaloenzimas e isoenzimas? Respostas 1. Coenzima: compostos orgânicos, quase sempre derivados de vitaminas que atuam com a enzima. Cofatores: compostos inorgânicos (sais minerais) que também atuam com a enzima. Grupos prostéticos: coenzima ou cofator ligado covalentemente à enzima. 2. Quanto maior o Km de uma enzima, menor será sua velocidade máxima na reação, isso em teoria é importante para análises em laboratório para depois aplicações práticas como produção de remédios. 3. Na reação de ordem zero, as ações enzimáticas tem zero de reações, nas reações de ordem 1, as ações e reações seguem a mesma intensidade e nas reações de ordem Michaelis-Mentem as reações acompanham as ações até determinado ponto,para então manter a reação nesse ponto. 4. Enzimas são proteínas complexas que produzem uma alteração química específica sobre outras substâncias sem que exista uma alteração sobre si mesma. Sua principal função é a catálise biológica, alem de reguladoras dessas reações, por isso são consideradas as unidades funcionais do metabolismo celular. 5. Os principais modelos são chave e fechadura e o encaixe induzido. 6. É a enzima quando ligada a um grupo prostético, coenzima ou cofator. 7. Metaloenzimas são enzimas que para serem ativas requerem um metal à sua constituição e isoenzimas é um grupo de múltiplas formas moleculares da mesma enzima que desempenham a mesma reação. 8. Um modulador alostérico das enzimas são os homônimos. São substâncias que reagem com as enzimas controlando sua atividade, servido então como regulador de atividade enzimática. 9. Para que ocorra uma reação enzimática, o ambiente deve apresentar-se com a 10. Temperatura entre 36-42 °C, o pH em torno de 7,4 (Neutro) e numa pressão à 1 Atm 11. Reversível, quando a inibição ocorre e depois se desfaz, irreversível quando a ação inibidora é tão longa que se torna incompatível com a vida, competitiva quando o agente inibidor se liga ao sitio ativo da enzima, não permitindo que ela reaja com seu substrato, não competitiva quando o agente inibidor se liga a enzima em outro ponto que não seja o sitio ativo, anulando sua reação com o substrato por provocar modificação na estrutura da enzima e incompetitivo quando o inibidor se liga diretamente à enzima a ao seu substrato ao mesmo tempo. 12. Um inibidor pode diminuir e até mesmo paralisar uma ação enzimática. Isso é o que acontece com o veneno de algumas serpentes, que possui um inibidor enzimático que paralisa enzimas responsáveis pela contração muscular, o que provoca parada respiratória e cardíaca, caracterizando um veneno letal. Outro tipo de veneno de serpente causa brusca queda de pressão, o que também leva o indivíduo à morte, mas, se manipulada em laboratório esse mesmo agente inibidor presente no veneno serve como remédio para controlar a pressão arterial de quem sofre de pressão alta. CARBOIDRATOS 1) O que são carboidratos? Qual a origem e a etimológica desse termo? 2) Qual é a principal função dos carboidratos? 3) O que são aldoses? Cetoses? Qual o número de carbono indicado para esses compostos? 4) Como são formados os carboidratos na natureza? Escreva uma reação para esse processo. Os animais são capazes de sintetizar carboidratos? 5) O que vem a ser a oxidação da glicose? Descreva uma reação para esse processo. 6) Quais são as três classes de carboidratos? De um exemplo de cada um. 7) Escreva a estrutura linear e na forma de anel para glicose, galactose e frutose. Quais são as formas moleculares? 8) Qual é a forma que encontramos os carboidratos no nosso organismo? 9) O que é uma ligação glicosídica? 10) Qual é a composição da maltose, sacarose e da lactose? Quais são os tipos de ligação que unem essas moléculas? 11) Que carboidrato pode ser administrado via intravenosa? Porque os outros não podem ser administrados assim? 12) Onde a glicose é encontrada no corpo, qual a sua função? 13) Cite pelo menos três polissacarídeos e diga qual é a sua função. 14) O que diferencia o glicogênio do amido e da celulose? 15) Justifique a seguinte afirmativa:“De forma diferente das proteínas, os polissacarídeos em geral não tem massas moleculares definidas!” 16) Por que não estocar glicose na forma monomérica? 17) Quais são as funções especiais dos carboidratos no tecido corporal? 18) Cite as etapas da digestão do amido. 19) Descreva quais produtos são formados a partir da hidrólise do amido. 20) O que ocorre na carência e no excesso de carboidratos na alimentação. 21) O que vem a ser glicemia? Correlacione glicemia com diabetes. Lípidios 22) Compare as propriedades dos lipídios com as dos carboidratos. 23) O que são lipídios simples, lipídios complexos e lipídios precursores? Cite um exemplo de cada um desses compostos. 24) O que é um ácido graxo? Quais as diferenças entre os ácidos graxos saturados e insaturados? 25) Os ácidos graxos no corpo humano contêm (usualmente) um número par ou um número ímpar de átomos de carbono? Por quê? 26) Quais produtos são formados quando uma gordura é saponificada e hidrolisada? 27) Como um ácido graxo insaturado pode ser transformado em saturado? Que uso se faz desse processo? 28) O que significa o termo anfipático? Compare os termos hidrofóbicos com hidrofílicos. 29) Como os fosfolipídios ajudam a controlar a passagem de substâncias para dentro e para fora da célula? 30) Qual a diferença entre um fosfolipídio de um glicolipídio? 31) O que causa a arterosclerose e o que deve ser feito para previní-la? 32) Para que serve o colesterol no corpo humano? O que pode ser feito para reduzir o colesterol no soro sangüíneo? Respostas 1) Um aldeído ou cetona poliidroxílicos ou uma substância que produz esses compostos a partir de hidrólise; eles foram considerados como hidratos de carbono por apresentar uma razão de 2 para 1 entre o hidrogênio e o oxigênio. 2) Aldoses são carboidratos que contêm um grupo aldeído. Cetoses são carboidratos que contêm o grupo cetona. Os números dos carbono são indicados por prefixos tais como, tri- tetra-, penta-, hexa-. 3) CO2 + H2O + LUZ SOLAR GLICOSE + O2 4) Monossacarídeo – glicose; Dissacarídeo – maltose; polissacarídeo – Amido. 5) GALACTOSE 6) Glicose. Porque ela é o produto final da digestão dos carboidratos no ser humano. 7) O ATP é encontrado universalmente nos sistemas vivos. Sua função essencial é armazenar energia para as atividades vitais básicas das células. 8) A ligação glicosídica é a ligação que une duas moléculas de monossacarídeos onde um grupo hemiacetal de um monossacarídeo combina com um grupo álcool de outro monossacarídeo e um grupo acetal será formado. 9) Carboidratos são usualmente solúveis em água, lipídios não são; lipídios são solúveis em solventes orgânicos apolares, carboidratos não são; lipídios produzem ácidos graxos quando hidrolisados ou combinam com ácidos graxos para formar ésteres; carboidratos produzem monossacarídeos quando hidrolisados. 10) Lipídios simples: são ésteres de ácidos graxos, a hidrólise do lipídio simples produz ácido graxo e álcool, exemplo: triacilglicerol. Lipídios complexos: são ésteres de ácidos graxos mais algum outro tipo de composto, como o fósforo e glicídeos, exemplo: fosfolipídios. Lipídios precursores ou derivados são compostos produzidos quando lipídios simples e complexos sofrem hidrólise, eles incluem substâncias como: ácidos graxos, glicerol... 11) É um ácido orgânico de cadeia linear; ácidos graxos insaturados contém uma ou mais ligações duplas. 12) Par, por causa da rota de síntese de ácidos graxos. 13) Sabão e glicerol. 14) Através de uma reação química chamada de hidrogenação que converte óleos em sólidos (manteiga vegetal). 15) É uma molécula que tem regiões hidrofóbicas (medo de água) e hidrofílicas (afinidade pela água). 16) Eles formam um bicamada, a qual auxilia no controle da passagem de substâncias para dentro e para fora das células. 17) Fosfolipídio são ésteres de fosfato e glicolipídios são glicerídeos ligados a um ácido graxo e a um esfingosina. 18) O depósito do excesso de lipídios (particularmente colesterol e triglicerídeos) encontrados na corrente sangüínea na parede das artérias. Para prevenir deve-se reduzir a concentração plasmática de lipídios pela redução de ingestão de lipídios ou pelo uso de drogas anti-hiperlipidêmicas. 19) Ajuda na absorção de ácidos graxos no intestino delgado e é precursor de outras moléculas esteróides.Metabolismo 01) Conceitue metabolismo. 02) Qual é a resposta metabólica que ocorre logo após uma refeição e compare com a resposta metabólica após um período de jejum? 03) O que vem a ser glicólise e qual é o seu principal objetivo? 04) Quais são as reações químicas que ocorrem na glicólise? 05) Quais são as reações químicas que ocorrem no ciclo do ácido cítrico (ciclo de Krebs)? 06) Quais são os principais produtos do ciclo do ácido cítrico? 07) O que vem a ser fosforilação oxidativa? 08) Quais são as principais fontes de energia no organismo humano? 09) O que vem a ser balanço de nitrogênio? 10) Conceitue as vias metabólicas: a) Via glicolítica: b) Glicogênese: c) Glicogenólise: d) Via das pentoses fosfato: e) Gliconeogênese: 11) Quais são os produtos da glicólise anaeróbica? 12) A partir dos intermediários do ciclo do ácido cítrico, muitos outros produtos podem ser formados, de exemplos. 13) Quais podem ser os substratos oxidados no ciclo do ácido cítrico? 14) Para que os aminoácidos possam ser utilizados como fonte de energia é necessário que eles passem por qual tipo de reação química? 15) O que vem a ser beta oxidação dos ácidos graxos? Conceitos básicos 1) Matéria: É tudo que tem massa e ocupa lugar no espaço, e que, portanto, possui volume. 2) Massa: é a grandeza que usamos como medida de um corpo ou objeto. 3) Energia: é a capacidade de realizar trabalho, é tudo o que pode modificar na matéria, por exemplo, na sua posição, estado físico, natureza química. É também tudo que pode provocar ou anular movimentos e causar deformações. 4) Elemento químico: é um conjunto de átomos com o mesmo número de prótons. 5) Ligação iônica: é aquela que ocorre pela atração elétrica entre íons positivos e negativos. 6) Ligações covalentes comum: é quando 1 ou mais pares de elétrons, feito entre dois átomos, são compartilhados em vista de adquirirem estabilidade. 7) Ligações covalentes coordenada ou dativa: é aquela onde o par de elétrons compartilhados entre 2 entidades químicas (átomos, íons) é formado por 2 elétrons emparelhados de apenas uma das entidades químicas envolvidas. 8) Moléculas: são formadas apenas quando um número determinado de átomos estabelece ligações covalentes entre si. 9) Ligação apolar: é aquela onde não há diferença de eletronegatividade entre os átomos e, portanto, não ocorre deslocamento de carga elétrica na molécula. 10) Ligação polar: é aquela que ocorre quando há diferença de eletronegatividade entre os átomos e, provocando um deslocamento de carga elétrica na molécula. 11) Toda ligação química feita entre dois átomos terá um caráter mais acentuado para o covalente ou mais acentuado para o iônico. 12) Espécie química polar é solúvel em espécie química polar e espécie química apolar é solúvel em espécie química apolar. 13) Tipos de ligações intermoleculares: interação de van der Waals, pontes de hidrogênio, etc. 14) Interação de van der Waals: são forças fracas que ocorrem entre moléculas apolares ou entre átomos de gases nobres. 15) Pontes de hidrogênio: são forças de atração de natureza elétrica e ocorrem quando a molécula possui hidrogênio ligado a elemento muito eletronegativo como o flúor, oxigênio ou o nitrogênio. 16) Ácidos: são soluções aquosas iônicas que possuem como único cátion o hidrônio, formado pela reação de determinados compostos covalentes com a água. 17) Bases: são compostos de caráter predominantemente iônico ou predominantemente molecular, capazes de se dissociarem na água liberando íons, mesmo que muito poucos, dos quais o único ânion é o hidróxido. 18) Sais: são compostos de caráter predominantemente iônico ou predominantemente molecular, capazes de se dissociarem na água liberando íons, mesmo muito poucos, dos quais pelo menos um cátion é diferente de hidrônio e pelo menos um ânion é diferente hidróxido. 19) As espécies químicas que, numa reação ácido-base de Brönsted-Lowry, deferem entre si por apenas 1 próton (H+) são chamadas de par conjugado. 20) Anfipróticas: substâncias como a água, que hora se comportam como base, ora se comportam como ácido. 21) Ácido: é toda espécie química, ou íon molécula, capaz de aceitar um par de elétrons em uma ligação covalente coordenada. 22) Base: é toda espécie química, ou íon molécula, capaz de oferecer um par de elétrons em uma ligação covalente coordenada.
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