P1 Química Geral - prof Otávio

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1° Prova de Química Geral 
Nome_____________________________________________________________ Turma:____ 
1 
 
1) Marque verdadeiro (V) ou falso (F) para as afirmativas abaixo. 
(__) Quanto maior o valor de GAP de um metal, maior a sua capacidade de condução de 
corrente elétrica. 
(__) O elemento químico níquel tem valor de carga nuclear efetiva maior do que o arsênio. 
(__) A molécula de CHCH apresenta duas ligações π e duas σ. 
(__) A molécula de KCl apresenta 1 ligação π e nenhuma sigma σ. 
(__) O elemento químico fósforo presente na molécula H3PO4 está na forma estável porque 
segue a regra do octeto. 
(__) Numa mistura azeotrópica o ponto de ebulição é constante e já o de fusão é variável. 
(__) Numa ligação σ há sobreposição entre os orbitais e já na ligação π não há sobreposição. 
(__) A decantação é um processo utilizado para separar misturas homogêneas entre líquidos. 
(__) O elemento químico Ag possui distribuição eletrônica anômala. 
(__) Em uma mistura eutética o ponto de ebulição não é constante, portanto há dois patamares 
no gráfico de transformação de fases. 
 
2) Em um mesmo período a energia de ionização cresce da esquerda para a direita. Explique o 
motivo do elemento químico Al ter como primeira energia de ionização o valor de 577 kJ/mol e 
já o Mg 738 kJ/mol. 
 
3) O número de elétrons do cátion X
3+
 é igual ao número de prótons do átomo Y, que por sua 
vez é isótopo do átomo W, que apresenta número atômico e número de massa, respectivamente: 
37 e 91. Sabendo-se também que o cátion X
3+
 tem relação isobárico com o elemento W, 
determine o que se pede: 
a) O número atômico e de massa do elemento X, assim como a sua quantidade de partículas 
elementares, carga nuclear e carga periférica. 
 
b) Dê a distribuição eletrônica completa e simplificada para o elemento X. Identifique o seu 
subnível mais energético e mais externo. O elemento X é um metal de transição ou 
representativo? Justifique sua resposta. 
 
4) Flavopiridol é um inibidor de cinases CDK9 sob testes clínicos pela indústria farmacêutica 
para o tratamento de leucemia mielóide aguda. Sua estrutura é apresentada abaixo e sobre ela, 
responda ao que se pede: 
 
a) Desenhe a fórmula estrutural em linhas do flavopiridol na folha de resposta, circule e 
identifique cada função orgânica presente. Apresente a fórmula molecular do flavopiridol. 
 
b) Para a estrutura do flavopiridol, identifique quantos carbonos sp
3
, sp
2
 e sp ela possui, assim 
como o número de ligações do tipo σ e π. 
 
5) Sabendo-se que o germânio possui cinco isótopos: Ge
69,9242474
, Ge
71,9220758
,Ge
72,9234589
, 
Ge
73,9211778
 e Ge
75,9214026
 onde os três primeiros tem porcentagem de 20,38%, 27,31% e 7,76%, 
respectivamente, calcule a porcentagem dos demais isótopos. Dado: Massa atômica média do 
Ge = 72,64 u.m.a. Obs: Utilize todos os valores numéricos do número de massa fornecido de 
cada elemento químico e dê as respostas com quatro casas significativas para o Ge
73,9211778
 e três 
casas significativas para o Ge
75,9214026
 
 
6) Faça a representação da fórmula estrutural utilizando os orbitais para cada elementos químico 
apresentado pelo composto orgânico abaixo. Apresente os tipos de ligações σ, a hibridização de 
cada carbono e mostre a ligação π. 
CH2CHCCCH3