Exercicios de estequiometria - Antonia Gonçalves

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CAPÍTULO 6 – ESTEQUIOMETRIA
1) Calcule a massa molar das seguintes substâncias:
�
HCl
H2SO4
H2O
KMnO4
Na2O
K2SO4
CaCl2
H2C2
H2O2
CO
�
2) Responda:
a) Uma molécula do antibiótico Penicilina G tem massa de 5,342 x 10-11 g. Qual a massa de um mol de penicilina G? 
b) A hemoglobina, a proteína responsável pelo transporte de gás oxigênio no corpo, possui 4 átomos de ferro em cada molécula e 0,340 % de Fe, em massa. Qual a massa de um mol de hemoglobina? R) 65882uma
3) A clorofila, substância responsável pela cor verde das folhas, tem um átomo de magnésio por molécula de clorofila e contém 2,72% de Mg em massa. Qual o peso molecular da clorofila?
R) 893,6u.m.a.
4) Sabendo-se que o número de Avogadro é 6,022 x 1023, calcule:
a) A massa de um átomo de enxofre.
b) O número de átomos de enxofre em uma amostra de 1,0 mg.
R) 5,32x10-23g ; 1,9x1019
5) Converta para número de moles:
a) 0,830g de estriquinina (C21H22N2O2) presente em veneno de rato.
b) 250mg de aspirina (C9H8O4)
c) 1,0g de vitamina C (C6H8O6)
R) 2,48x10-3 ; 1,39x10-3 ; 5,70x10-3
6) Complete a tabela a seguir para o etilenoglicol (C2H6O2), um anticongelante utilizado nos radiadores de automóveis.
	 m (gramas) n° de moles n° de moléculas
a) 0.1245 -------- ---------
b) ------ 0.0375 ---------
c) ------ -------- 2.0 X 1025 
7) Responda:
a) Qual a massa de lítio que contém o mesmo número de átomos que existem em 39 g de carbono? E em 39 g de urânio?
b) Qual a massa de nitrito de alumínio que contém o mesmo número de ions metálicos existentes em 0,9216 mg de nitrato de bário?
R) 
8) A densidade do álcool etílico, C2H5OH, é 0,789g/cm3 a 250C . Calcule:
a) o no de moles em 355 ml de etanol
b) a massa de 2,87 moles de etanol
R) 6,08moles ; 132g
9) Quantos moles e milimoles estão presentes em:
�
1,11g de cloreto de cálcio? 
40,0g de hidróxido de sódio?
1,96g de ácido sulfúrico?
5,0g de carbonato de cálcio?
0,28g de óxido de cálcio?
5,70g de sulfato de alumínio?
1,74g de fosfato mono ácido de potássio?
�
R) d) 0,05 e 500 ; e) 1,67x10-2 e 16,7
10) Calcule:
a) A composição percentual da sacarose (C12H22O12).
b) O percentual de N e de Pb no nitrato de chumbo (II).
c) A massa, em g, de 0,471 mol de permanganato de sódio.
d) A massa, em g, de 18,33 mol de NaHCO3.
e) O número de mols presentes em 0,189 g de ácido sulfuroso.
11) Calcule o número de milimoles em:
�
189,0g de ácido nítrico
1,60g de hidróxido de bário
7,60g de sulfato férrico
49,00g de ácido fosfórico
88,00g de dióxido de carbono
5,0mg de carbonato de cálcio
1500 nanogramas de vanadato estanoso
�
12) Quantos moles estão contidos nas seguintes quantidades de substâncias:
a) 2,45g de ácido sulfúrico
b) 54g de água
c) 4,0g de metano
d) 82,0g de ácido pirofosfórico
13) Calcule o número de moles em:
�
a) 4,0g de hidróxido de cálcio
b) 0,0980g de ácido sulfúrico
c) 0,340g de amônia
d) 1,270g de cloreto ferroso
e) 1,120g de óxido de cálcio
f) 0,1890g de ácido nítrico
g) 0,789g de glicose (C6H12O6)
h) 5mg de óxido de vanádio (V2O5)
i) 16 microgramas de óxido de sódio
�
14) Calcule o número de milimoles em:
�
4,0g de hidróxido de cálcio
0,0980g de ácido sulfúrico
0,340g de amônia
1,270g de cloreto ferroso
1,120g de óxido de cálcio
0,1890g de ácido nítrico
0,789g de glicose
5mg de óxido de vanádio
16 microgramas de óxido de sódio
�
15) Determine a massa de:
�
100mols de hidróxido de sódio.
250mols de hidróxido de cálcio.
245milimoles de ácido sulfúrico.
400milimoles de hidróxido de bário.
600 milimoles de carbonato de cálcio.
1500 nanomoles de ácido sulfúrico.
�
R) b) 18500g; d) 68,4g
16) Qual a massa de 2,5 moles de:
�
ácido sulfúrico
carbonato de sódio
cloreto de cálcio
bicarbonato de amônio
sulfato de potássio
bissulfato de sódio 
fosfato de sódio
ácido acético
óxido de magnésio
dicromato de potássio
�
17) A fórmula molecular do adoçante aspartame é C14H18N2O5. Qual a massa de aspartame que contém o mesmo número de moléculas existentes em 10,0 g de sacarose (C12H22O11)?
18) Se um pedaço de sódio metálico for exposto ao cloro, ocorre uma reação que se forma o sal de mesa.
a) escreva a equação equilibrada da reação.
b) quantos moles de sal poderiam ser formados por 1 mol de sódio?
c) quantos moles de sal poderiam ser formados por 2,30g de sódio?
19) O ácido clorídrico reage com hidróxido de sódio produzindo cloreto de sódio e água. Qual a massa de ácido clorídrico que reage com 20g de hidróxido de sódio?
R) 18,25g
20) Qual a massa de soda cáustica (NaOH) que se pode preparar com 5,30g de carbonato de sódio?
Carbonato de sódio + hidróxido de cálcio ( soda cáustica + carbonato de cálcio
R) 4,0g
21) Qual a massa de ácido sulfúrico que reage com 0,10 moles de hidróxido de potássio?
22) Qual a massa de cloreto de sódio que reage com 0,250 moles de nitrato de prata?
R) 14,625g
23) Quantos moles de hidróxido de sódio são necessários para formar 0,1000 milimoles de hidróxido de alumínio? 
AlCl3 + NaOH ( Al(OH)3 + NaCl
R) 0,300
24) Calcule o número de moles de hidróxido de alumínio necessários para reagir com 0,2 moles de ácido sulfúrico, formando o sulfato de alumínio.
R) 0,133mols
25) Calcular a massa de óxido de cálcio que reagindo com água, produz 370,00g de hidróxido de cálcio. Qual o número de moles do hidróxido de cálcio?
R) 280g ; 5 moles
26) Quantos moles de carbonato de cálcio são necessários para se obter 20 moles de óxido de cálcio? Qual a massa de carbonato de cálcio?
R) 20 moles, 2000g 
27) Quantos gramas de hidróxido de sódio reagem completamente com 0,5 milimoles de ácido sulfúrico?
R) 0,04g
28) Dada à reação: 
	Nitrato de prata + cromato de sódio ( cromato de prata + nitrato de sódio. 
Se 2g de cromato de sódio foi tratado com nitrato de prata, calcule:
a) a massa de cromato de prata que precipita.
b) o número de moles de nitrato de prata necessário.
R) 4,09g ; 24,7x10-3 moles
29) Qual o número de milimoles de cálcio necessário para reagir com 50g de ácido clorídrico?
R) 66,67 milimoles
30) O ácido sulfúrico reage com zinco formando 5,0 milimoles de hidrogênio. Quantos moles de zinco são necessários? Qual a massa de metal consumida?
R) 5 milimoles ; 0,325g
31) Quantos milimoles de nitrato de prata formam 1,4350g de cloreto de prata? Que massa de cloreto de sódio deve ser utilizada nesta reação?
R) 10 milimoles ; 0,585g
32) Dada à reação:
Ácido sulfúrico + hidróxido de alumínio ( sulfato de alumínio + água. Calcule:
a) a massa de sulfato de alumínio, em nanogramas, produzido a partir de 2 moles de ácido.
b) o número de moles de hidróxido de alumínio a partir de 0,060kg de ácido.
c) quantos moles de água são produzidos a partir de 49g de ácido.
d) o número de moles de ácido que reage com 2 moles de hidróxido.
R) 228g ou 2,28x107ng; 0,0408 moles ; 1 mol; 3 mols
33) Zinco e enxofre reagem formando sulfeto de zinco. Quantos gramas de sulfeto podem ser obtidas quando 12g de zinco reagem com 0,0065kg de enxofre?
R) 17,87g
34) 20g de óxido cúprico são aquecidos com 21g de ácido sulfúrico. Calcule a massa de sulfato cúprico obtida e a % de óxido que não reagiu.
R) 34,13g e 14,74%
35) Sob condições apropriadas, o nitrogênio reagirá com o hidrogênio para formar amônia. Qual a massa de amônia obtida através da reação de 5,60g de nitrogênio com 0,10g de hidrogênio? Qual o volume nas CNTP dogás que permanece sem reagir?
R) 0,56g e 4,12L
36) Uma mistura de 7,45g de óxido de ferro II e 0,111 moles de alumínio metálico é colocada em um cadinho e aquecida num forno, onde ocorre a reação:
FeO + Al ( Fe + Al2O3
a) Qual é o reagente limitante ? 
b) Determine a quantidade máxima de ferro (moles de ferro) que pode ser produzida
c) Calcule a massa do reagente em excesso que permanece sem reagir.
R) FeO; 5,79g; 0,103 mols; 1,134g de Al
37) Suponha que 0,26 moles de átomos de ferro reagem com 0,40 moles de átomos de oxigênio para formar o produto Fe2O3. Quanto e qual elemento restou em excesso.
R) 0,01 moles de oxigênio.
38) O salicilato de metila, C8H8O3, também chamado “óleo de gualtéria”, é preparado pelo aquecimento do ácido salicílico, C7H6O3, com metanol, CH3OH, isto é:
C7H6O3 + CH3OH ∆( C8H8O3 + H2O
Numa experiência fez-se a reação entre 1,50g de ácido salicílico e 11,20g de metanol, tendo-se obtido 1,31g de C8H8O3. Pergunta-se
a) Qual a produção teórica, em gramas, de salicilato de metila?
b) Qual o rendimento percentual da reação?
R) 1,652g; 79,29%
39) Identifique o reagente limitante na reação:
Na + Al2O3 ( Al + Na2O
Quando 5,52g de sódio são aquecidos com 5,10g de Al2O3. Que massa de alumínio pode ser produzida? Que massa de reagente permanece ao final da reação?
R) sódio, 2,16g Al, 1,02g Al2O3
40) Qual é o reagente limitante para a preparação de uréia a partir da reação:
NH3 + CO2 ( CO(NH2)2 + H2O
Quando 14,5Kg de amônia estão disponíveis para reagir com 22,1Kg de dióxido de carbono? Que massa de uréia pode ser produzida? Que massa do reagente em excesso permanece ao final da reação?
R) NH3, 25,6Kg uréia, 3,3Kg de CO2
41) Tricloreto de fósforo, PCl3, é produzido através da reação do fósforo branco, P4 e cloro:
P4(s) + Cl2(g) ( PCl3(g)
Uma amostra de 16,4g de PCl3 foi coletada da reação de 5,0g de P4 com excesso de cloro. Qual o rendimento percentual da reação?
R) 73,95%
42) Adicionaram–se 0,012kg de hidróxido de potássio a uma solução contendo 15.000mg de cloreto férrico. Calcule:
a) a massa da base formada. 
b) a % do reagente em excesso.
R) 7,64g ; 22,62%
43) A partir de 40g de clorato de potássio com 18% de impurezas, que massa de oxigênio se pode obter?
KClO3 ( KCl + 3/2 O2 
R) 12,85g
44) Uma amostra de giz encerra 80% de carbonato de cálcio. Quantos gramas de giz são necessários para se obter 148g de hidróxido de cálcio? 
R) 250g
45) Qual a percentagem de sulfeto de zinco em uma blenda, sabendo-se que 500kg de blenda produziram 324kg de óxido de zinco?
ZnS + O2 → ZnO + SO2
R) 77,55%
46) O osso contém 65% de sua massa de matéria mineral que, por sua vez, contém 80% de fosfato de cálcio e 20% de carbonato de cálcio. Calcule a massa de fósforo que se pode obter a partir de 1 tonelada de ossos.
R) 104kg
47) Dada a reação:
	 Dicromato de potássio + brometo de potássio + ácido sulfúrico ( sulfato crômico + bromo + sulfato de potássio + água. 
A massa de brometo de potássio puro utilizada num experimento foi de 142,80g. Calcule:
a) a massa de dicromato de potássio comercial usada, sabendo-se que ele é 60% puro.
b) a massa de sulfato crômico produzida a partir de 30 mg de ácido.
c) o volume de bromo gasoso formado à temperatura de 120oC e 2 atm.
R) 0,071g ; 98g ;18,13L 
48) SO2 reage com o gás oxigênio para formar SO3. Quantos moles de trióxido de enxofre podem ser produzidos através desta reação quando se utiliza:
�
a) 2 moles de SO2.
b) 0,10 moles de O2.
c) 22,2g de SO2.
d) 14,6g de O2.
e) 1,43 milimoles de O2.
�
R) 2 ; 0,2 ; 27,75g ; 73g ; 2,86
49) Dissolvem–se 0,80g de zinco comercial em ácido sulfúrico, obtendo 224ml de hidrogênio nas CNTP. Calcule a pureza do zinco e a massa de ácido consumida na reação.
R) 0,65g ; 81,25% ; 0,98g 
50) Que gás e que volume são obtidos na reação de 7,80g de peróxido de sódio 95% de pureza, com água a 20oC e a 1 atm de pressão?
R) 1,14L
51) 0,5g de uma amostra de pirolusita tratada com ácido clorídrico concentrado libera cloro que borbulhado em uma solução de iodeto de potássio, produz 190,5mg de iodo. Calcule a % de MnO2 na pirolusita.
MnO2 + HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O
KI + Cl2 → KCl + I2
R) 0,065g ; 13%
52) Qual a massa de iodo necessária para produzir 200 milimoles de tetrationato de sódio, segundo a reação:
	Tiossulfato de sódio + iodo ( iodeto de sódio + tetrationato de sódio.
R) 50,8g
53) Na reação:
	Água oxigenada + permanganato de potássio + ácido sulfúrico ( sulfato manganoso + oxigênio + sulfato de potássio + água
São produzidos 20milimoles de gás oxigênio. Calcule:
a) o número de milimoles da água oxigenada.
b) a massa de permanganato necessária.
c) a massa de permanganato sabendo que sua pureza é 90%.
R) 1,264g ; 1,4g, 20 milimols
54) Que quantidade de permanganato de potássio é necessária para oxidar 100,0g de oxalato de sódio, que se oxida a dióxido de carbono, em meio ácido? Que volume de CO2 é obtido nessa reação a 25oC e 1 atm de pressão?
KMnO4 +Na2C2O4 + H2SO4 → MnSO4 + CO2 + Na2SO4 + K2SO4 + H2O
R) 47,16g de KMnO4; 36,4L
55) Na reação:
	Permanganato de potássio + cloreto de potássio + ácido sulfúrico ( dióxido de manganês + cloro molecular + sulfato de potássio + água. 
Num procedimento de laboratório, a partir de massas de reagentes por hora desconhecidas, o processo apresentou rendimento de 76,55%, e a massa obtida de dióxido de manganês foi 14,21g. Calcule:
a) o número de moles de permanganato de potássio necessário a reação.
b) massa de cloreto de potássio necessária a reação.
c) massa de cloro formado
d) massa de sulfato de potássio produzido.
R) 33g ou 0,21mols; 47,68g; 17,39g, 43,38g 
56) Dada à reação:
	Tiossulfato de sódio + iodo ( tetrationato de sódio + iodeto de sódio. 
Calcular:
a) o número de moles de redutor para reagir com 25,40g de oxidante.
b) a massa de tetrationato de sódio a partir de 0,500 moles de iodo.
R) 31,6g; 0,2mols e 135g
57) 0,50g de uma amostra de pirolusita, (MnO2), é tratada com ácido clorídrico concentrado, e libera 70,00ml de cloro a 27oC e 1 atm. Calcule a % de dióxido de manganês na pirolusita.
R) 49,5%
58) 0,980g de dicromato de potássio reagiram completamente com cloreto de potássio em presença de ácido clorídrico. Calcule:
A massa de cloreto de potássio usada.
A massa de sal crômico formado.
O volume de cloro formado na CNTP
59) Dada a reação:
	Oxalato de potássio + sulfato de potássio + ácido clorídrico ( sulfito de potássio + cloreto de potássio + dióxido de carbono + água. 
Se 5,80g de oxalato de potássio foram usadas, calcule:
a) a massa de sulfato de potássio usada na reação
b) a massa e o volume de CO2 formado a 25oC e 2 atm, admitindo-se que o rendimento foi de 85%. 
R) 2,61g de CO2 ; 0,853L ; 7,15g de sulfato.
60) Dada à reação:
	Dicromato de potássio + cloreto de potássio + ácido sulfúrico ( sulfato de potássio + sulfato de cromo + cloro + água
Calcular a massa de dicromato de potássio necessária para produzir 246,4 litros de cloro, nas CNTP. Nesta mesma reação quantos gramas de sulfato crômico serão formados?
R) 1078,98g ; 1438,64g
61) Na reação:
	Íon cloreto + íon iodato + H+ ( iodo molecular + cloro molecular + água. 
Calcular o volume de cloro a 5 atm e 27oC, e a massa de iodo produzido a partir de 0,2milimoles de íon cloreto.
62) O gás etano, C2H6, queima ao ar segundo a equação:
C2H6 + O2 ( CO2 + H2O
Determine:
a) O número de moles de gás carbônico e de água formados quando 1 mol de etano é queimado.
b) Quantos litros de oxigênio são necessários para queimar 1 litro de etano.
c) Quantos litros de gás carbônico são formados quando 25 litros de etano são queimados. R) 50L
d) Quantos litros de gás carbônico (CNTP) são formados quando 1 mol de etano é queimado.
e) Quantos moles de gás carbônico (CNTP)são formados quando 25 litros de etano são queimados. 
f) Quantos gramas de CO2 formados, se 25 litros de etano são queimados. 
R) 265,63g
Obs. Para o exercício 30oC e 3 atm; R = 0,082 atm.L/ mol K
63) Na reação:
Nitrogênio + hidrogênio ( amônia
Quantos mililitros de nitrogênio, medidos nas CNTP, são necessários para produzir 400ml de amônia? E quantos de hidrogênio? 
R) 0,199L de NH3 
64) Na reação:
NO + H2 ( H2O + N2
Quantos ml de nitrogênio, medidos nas CNTP, seriam produzidos a partir de:
a) 0,0014 moles de monóxido de nitrogênio? 
b) 1,3 x 10-3 g de hidrogênio?
R) 156,8mL; 
65) Uma reação para produção de fertilizantes nitrogenados é a oxidação de amônia:
Amônia + oxigênio ( monóxido de nitrogênio + água.
Quantos litros de oxigênio, medidos a 25oC e 0,895 atm, devem ser utilizados para produzir 1100 litros de monóxido de nitrogênio a 500oC e 750 torr? 
R) 583,7L
66) Calcule o volume de dióxido de enxofre formado durante a produção de 25t de cobre pelo processo: sulfeto cuproso + oxigênio ( cobre + dióxido de enxofre. As condições operacionais são: 37oC e 650 torr.
R) 569,56x104 L
67) Qual é volume máximo de amônia que poderia ser formado a 700oC e 5 atm, pela reação de 8 libras de hidrogênio com excesso de nitrogênio? Dado: 1 libra = 453,6g.
R) 57,9x103 L
68) Que volume em litros de cianeto de hidrogênio, poderia ser formado a 27oC e 710 torr, pela reação de 98g de cianeto de sódio com excesso de ácido sulfúrico?
R) 52,67L
69) Que volume de dióxido de carbono pode ser produzido, nas CNTP, pela combustão de 100g de carbono?
R) 48L
70) Que volume de amônia, nas CNTP, pode-se preparar, a partir de 30g de nitrogênio, admitindo-se a reação do N2 com o H2.
71) Calcule o volume máximo de CO2, a 750 torr e 301 K, que pode ser produzido reagindo-se 500ml de monóxido de carbono a 760 torr e 288 K, com 500ml de oxigênio a 770 torr e 273k.
R) 0,0211mols; 0,53L
72) Suponha que 0,56g de oxigênio são colocados em um recipiente e irradiados com luz ultravioleta. Esta converte 0,1g de oxigênio a ozônio, o único produto. Calcule o volume da mistura a 740mmHg e 364 K.
R) 0,504L
73) Calcule a massa e o número de moles de hidróxido de alumínio que reage com 6 moles de ácido sulfúrico. Se a água obtida for vaporizada a 300K e 1 atm, que volume ela ocupará?
R) 4 ; 367,03g ; 312g; 295,2L
74) A queima de 50,00g de antracite libera 5,3 litros de dióxido de carbono, nas CNTP, Calcule o teor de carbono no mineral.
R) 2.83g ; 5,66%
75) Uma mistura de hidrazina, (N2H4), e peróxido de hidrogênio é usada como combustível de foguetes. Sendo os produtos da reação nitrogênio e água.
a) quantos moles de água são formados a partir de 15g do peróxido? 
b) que volume de nitrogênio, nas CNTP, é obtido a partir de 5 moles de hidrazina?
R) 0,882 ; 112L
76) Quando o clorato de potássio é aquecido, são formados: cloreto de potássio e oxigênio gasoso. 
a) Escreva uma equação balanceada para esta reação de decomposição.
b) Você aqueceu uma amostra de clorato de potássio e obteve 25,7 mL de oxigênio gasoso a 140C e 97,6 kPa. Qual a massa da amostra de clorato de potássio?
c) Qual a massa do cloreto de potássio formado?
 Dados: 1 atm = 1,013 x 105 Pa
R) 2,42x10-3g ; 1,47x10-3
77) Hidrogênio reage com óxido de ferro III a temperatura elevada para formar o vapor d’água e ferro. A fim de produzir 825g de ferro por essa reação, quantos gramas de óxido férrico e hidrogênio são necessários?
R) 1178g ; 44,2g
78) A uma solução contendo 2g de hidróxido de sódio comercial, adicionou-se uma solução de nitrato de prata. O cloreto de prata formado, após ser lavado e seco, pesou 0,287g. Calcule a percentagem de cloreto de sódio no hidróxido de sódio.
R) 0,117g ; 5,85%
79) Calcule o número de moles de oxigênio que produz dióxido de carbono suficiente para reagir com hidróxido de bário e fornecer 19,70g de carbonato de bário.
R) 0,1 moles
80) Uma rocha fosfatada - Ca3(PO4)2 - é tratada com 39,2g de ácido sulfúrico e produz 40g de dihidrogenofosfato de cálcio. Qual é a pureza da rocha?
81) Qual a massa de zinco obtida pela reação de 2 moles de nitrato de sódio, segundo esta reação: 
	Zinco + nitrato de sódio + hidróxido de sódio + água.( zincato de sódio + amônia 
R) 65,4g
82) Dadas as seguintes reações:
a) Hidróxido de potássio + cloro ( cloreto de potássio + clorato de potássio + água.
b) Dióxido de manganês + ácido clorídrico ( cloreto manganoso + cloro molecular + água.
c) Dicromato de potássio + ácido iodídrico ( iodeto de potássio + iodeto de cromo III + iodo + água.
Responda: Qual a massa correspondente a 2 milimoles de redutor para cada reação? 
83) Que massa de hidróxido de alumínio podemos obter a partir de 46,80g de carbonato de alumínio?
84) Qual a % de dióxido de manganês na pirolusita, sabendo-se que 100g da mesma produziram 63g de cloreto manganoso? Cloro gasoso é outro produto desta reação.
MnO2 +4HCl →MnCl2 + Cl2 + 2H2O
R) 43,5%
85) Qual a massa de hematita é necessária para a obtenção de 274g de ferro, sabendo-se que a % de pureza do óxido de ferro no minério é de 60%?
R) 652,3g
86) Dada a reação:
	Sulfato de cobre II + iodeto de potássio ( iodeto cuproso + iodo molecular + sulfato de potássio. 
Se 1,00g de sulfato cúprico comercial com 59,5 % puro foi tratado com iodeto de potássio; calcule:
a) a massa de iodeto cuproso formada. 
b) número de moles de iodo formado.
c) o rendimento da reação se a massa de iodeto cuproso obtida, na prática, for 0,680g. 
R) 0,714g ; 1,87x10-3 moles ; 95,77%
87) Quantos gramas de dióxido de carbono e quantos moles de água serão formados ao se inflamar uma mistura contendo 1,93g de etileno (C2H4) e 5,92g de oxigênio?
R) 5,43g ; 0,123 moles de água 
88) O metano, CH4, é o principal constituinte do gás natural e se queima para formar o dióxido de carbono e a água.
escreva e equilibre a equação.
1/8 de mol de metano produz quantos moles de vapor de água.
quantos moles de vapor d’água seriam produzidos por 4,0g de metano?
R) 0,25 moles ; 9 g
89) 4 litros de gasolina tem cerca de 25 moles de octano, C8H18.
Quantos moles de oxigênio devem ser usados para queimar essa gasolina, na hipótese de que os únicos produtos sejam o dióxido de carbono e a água?
Quantos moles de gás carbônico são formados? 
Qual a massa do CO2 ?
Qual a massa de gás carbônico liberado na atmosfera quando um automóvel queima 40 litros de gasolina?
R) 312,5 moles ; 200 moles ; 8,8kg ; 88kg
90) Da reação de 24,0g de álcool etílico com 59,0g de tribrometo de fósforo, obtiveram-se 36g de brometo de etila.
a) qual o rendimento de reação?
b) qual a massa de ácido fosforoso formado?
R) 63, 51% ; 14,18g (para 100%), 9,02g (para 63%)
C2H5OH + PBr3 → C2H5Br + H3PO3
91) O dióxido de cloro reage com a água produzindo ácido clórico e ácido clorídrico.
a) quantos moles de ácido clórico serão produzidos a partir de 14,3g de dióxido de cloro? 
b) quantos gramas de ácido clórico serão produzidos pela reação de 4,25g de dióxido de cloro e 0,853g de água?
R) 0,1765 ; 4,44g
92) A prata escurece em presença de gás sulfídrico e pela formação de sulfeto de prata. Que massa de sulfeto de prata poderá ser obtida de uma mistura de 0,950g de prata, 0,140g de gás sulfídrico e 0,030g de oxigênio?
R) 1,02g
93) Tochas de acetileno são utilizadas para alcançar temperaturas próximas à 20000C. A reação envolvendo a combustão do acetileno é:
2C2H2(g)+ 5O2 (g) ( 4 CO2 (g) + 2 H2O (g)
Se 195g de acetileno são adicionados a 195g de oxigênio, qual é o rendimento teórico em gramas, de CO2(g)? Se 52,5 L de CO2(g) (d=1,80g/L) são produzidos, qual o rendimento percentual ?
R) 44% , 214g
94) Carbonato de cálcio e carbonato de magnésio, cada um se decompõe quando aquecido para formar CaO e MgO. Em cada caso o único produto gasoso é o CO2. Uma mistura dos doiscarbonatos pesando um total de 15,220g é vigorosamente aquecida, e depois de resfriada pesou–se 8,290g. Qual a percentagem de CaCO3 na mistura?
R) 79,5% - 80,86%
95) Acetileno, C2H2, pode reagir com duas moléculas de Br2 para formar C2H2Br4 pelas reações em série:
C2H2 + Br2 ( C2H2Br2
C2H2Br2 + Br2 ( C2H2Br4
Se 5,00g de C2H2 forem misturados com 40,0g de Br2, quais as massas de C2H2Br2 e C2H2Br4 que se formarão? Considere que todo o acetileno reagiu.
R) 35,69g ; 20,14g
96) O elemento boro forma uma série de compostos com hidrogênio e todos possuem fórmula geral BxHy. Para determinar a fórmula de um desses compostos, queima-se o composto com oxigênio, segundo a seguinte reação não-balanceada:
BxHy (s) + O2 (g) ( B2O3 (s) + H20 (g)
Se 0,148g de BxHy fornecem 0,422g de B2O3 quando queimado em excesso de oxigênio, qual é a fórmula empírica deste composto?
Dados: B (MA= 10,81); O (MA=16); H (MA=1).
R) B5H7
97) Uma amostra de aspirina (C9H8O4) é misturada com açúcar (C12H22O11). Quando 10,0mg desta mistura é queimada, 10ml de dióxido de carbono (d=1,80g/L) é formado. Qual é a percentagem de aspirina na mistura?
R) 35%
98) Um estudante deseja preparar 25g do composto [Co(NH3)5SCN ]Cl2 pela reação :
[Co(NH3)5Cl] Cl2 (s) + KSCN ( [Co(NH3)5SCN]Cl2 (s) + KCl (s)
Ele é instruído no sentido de usar um excesso de 50% de KSCN. Sabe-se que o rendimento da reação é de 85%. Quantos gramas de cada reagente ele deve usar?
R) 29,41g ; 15,71g ; 26,97g
99) Ácido fosfórico impuro usado na preparação de fertilizantes é obtido pela reação entre ácido sulfúrico e rocha fosfática, que contém Ca3(PO4)2. Quantos moles de ácido fosfórico são produzidos pela reação de 200 kg de ácido sulfúrico? Qual a massa de sulfato de cálcio que seria formada? A reação envolvida é:
Ca3(PO4)2 + H2SO4 ( CaSO4 + H3PO4
100) O hidróxido de lítio sólido é usado em submarinos para remover o CO2 do ar. Os produtos da reação são carbonato de lítio sólido e água. Quantos gramas de CO2 podem ser absorvidos por 100 g de hidróxido de lítio?
101) O ácido adípico, usado na produção de nylon, é produzido na indústria a partir de ciclohexano e oxigênio, de acordo com a seguinte reação:
2C6H12 + 5O2 ( 2H2C6H8O4 + 2H2O
Assuma que o ciclohexano é o reagente limitante. Se você fizer a mesma reação no laboratório com 25,0 g de ciclohexano, qual a massa de ácido adípico que você esperaria obter? Se a massa real for de 33,5 g, qual o rendimento percentual da reação?
R) 43,5g ; 77%
102) Os vinhos “azedam” porque bactérias oxidam o etanol presente, formando ácido acético, de acordo com a reação:
C2H5OH + O2 ( CH3COOH + H2O
Se 2,50 g de etanol e 1,25 g de oxigênio gasoso estão presentes em uma garrafa de vinho, quem é o reagente limitante? Qual a massa de ácido acético (HAc) produzido?
R) O2 ; 2,34g de HAc
103) Para analisar uma blenda, podemos solubilizá-la com ácido nítrico, assim o sulfeto de zinco transforma-se em sulfato que pode ser precipitado como sulfato de bário. Se no tratamento de 0,9364g de blenda obtiveram-se 1,8780 de sulfato de bário, qual a % de sulfeto de zinco na blenda?
R) 83,73%
104) 31,25t de apatita com 30% de fosfato de cálcio e tratada com ácido sulfúrico para produzir fertilizante fosfatado, composto de superfosfato de cálcio (Ca(H2PO4)2) e sulfato de cálcio di-hidratado. Qual a massa de ácido sulfúrico é necessária para a reação?
R) 5,93x106 g ; 
105) A nicotina é a substância responsável pela dependência causada pelo cigarro. A massa molar da nicotina é de 162 g/mol. Uma amostra de 0,395 g de nicotina contém 0,0680 g de nitrogênio, 0,293 g de carbono e 0,0341 g de hidrogênio. Qual a composição percentual mássica da nicotina? Qual a sua fórmula empírica? E a fórmula molecular?
106) O sal de Epsom, um laxante usado em medicina veterinária, é um hidrato, ou seja, algumas moléculas de água fazem parte da estrutura cristalina desse sal. A fórmula desse sal pode ser escrita como MgSO4.xH2O, onde x é o número de mols de água por mol de MgSO4. Quando 5,061 g deste hidrato é aquecido a 2500C, toda a água de hidratação presente no sal é eliminada e a massa é reduzida a 2,472 g. Qual o valor de x?
107) A fermentação da glicose (C6H12O6) produz etanol (CH3CH2OH) e dióxido de carbono.
a) Escreva uma equação balanceada para a reação (o único reagente é a glicose).
b) Quantos litros de dióxido de carbono são produzidos quando 800 g de etanol são formados, a 250C e 1 atm?
108) Quantas toneladas de ácido sulfúrico podem ser obtidas por um processo que usa 3,6 toneladas de dióxido de enxofre, com uma eficiência de conversão de 70%?
109) 0,1g de uma mistura de cloreto de bário e cloreto de sódio foi dissolvida em água e adicionou-se ácido sulfúrico até não mais formar precipitado. Filtrou-se a solução e o precipitado seco pesou 0,0643g. Qual a % de cloreto de bário na mistura?
R) 57,4%
110) O ácido clorídrico pode ser produzido no laboratório pela reação de cloreto de sódio com ácido sulfúrico, segundo a reação abaixo:
2NaCl (s) + H2SO4 (aq) ( 2HCl (aq) + Na2SO4 (aq)
Responda:
a) Se 20,0 gramas de cloreto de sódio são usados, quantos gramas de ácido sulfúrico são necessários?
b) Se 20,0g de NaCl são usados e apenas 5,6g de HCl são produzidos, qual o rendimento percentual?
c) Se apenas 5,6g de HCl são obtidos, quantos gramas de Na2SO4 também devem ser formados?
R) 16,75g ; 44,1% ; 10,89g
111) O analgésico “aspirina” (C9H8O4) é composto pelo ácido acetilsalisílico.
Pergunta-se:
a) Considere a reação do ácido salicílico (C7H6O3) com o anidrido acético (C4H6O3) para produzir aspirina:
C7H6O3 (s) + C4H6O3 (l) ( Aspirina + CH3COOH
Substitua a aspirina pela sua fórmula molecular e balanceie a equação.
b) Num experimento 14,4g de ácido salicílico foram misturados a 8,4g anidrido acético. A massa de aspirina pura obtida foi de 6,26g. Identifique o reagente limitante, aquele em excesso e o rendimento da reação.
c) Calcule a massa que restou do reagente em excesso, no experimento descrito no item b.
R) 42,4%; 3,03g
112) Pequenas quantidades de gás cloro podem ser geradas em laboratório pela reação:
MnO2 + HCl ( MnCl2 + H2O + Cl2
Que massa de cloro pode ser produzida a partir de 42,7g MnO2, com excesso de HCl? 
Que volume de gás cloro (densidade=3,14g/L) será produzido pela reação de 300mLde solução 0,10M de HCl com excesso de MnO2? Suponha que somente 150mL de cloro tenha sido produzido na reação anterior. 
Qual é o rendimento percentual da reação?
R) 34,85g; 169,5mL; 88,49%
113) 1,90g de aço-manganês são oxidados a permanganato. O permanganato formado reage com 1,290g de sulfato ferroso, em meio ácido. Calcule o teor de manganês no aço.
R) 0,044g ; 4,91%
114) 0,956g de óxido de ferro III são reduzidos a sal ferroso. Esse sal ferroso foi tratado com dicromato de potássio e novamente oxidado. Calcule a massa de dicromato de potássio usada. Quantos milimoles de redutor foram utilizados para a amostra de óxido férrico?
R) 0,585g 
115) 1,50g de uma amostra de perssulfato de sódio, de fórmula mínima NaSO4 e massa molecular igual a 270 u.m.a. são convertidos em 1675mg de sulfato de bário. Calcule o teor de perssulfato de bário.
R) 0,855g ; 57,02%
116) Calcule:
a) A composição percentual da sacarose (C12H22O12).
b) O percentual de N e de Pb no nitrato de chumbo (II).
c) A massa, em g, de 0,471 mol de permanganato de sódio.
d) A massa, em g, de 18,33 mol de NaHCO3.
e) O número de mols presentes em 0,189 g de ácido sulfuroso.
117) Determine as fórmulas empíricas e moleculares dos seguintes compostos:
a) Etilenoglicol, um anticongelante usado no radiador de automóveis em países frios. C: 38,7 %; H: 9,70 %; O: 51,6 %. A massa molecular é de cerca de 62,1 g.
b) Epinefrina, um hormônio liberado na corrente sanguínea em momentos de perigo e de estresse. C: 59,0 %; H: 7,10 %; N: 7,70 %; O: 26,2 %. A massa molecular é de cerca de 180g.
118) Uma substância isolada de animais marinhos do mar do Caribe, conhecida como didemnina C apresenta atividades antiviral e antitumoral. Uma amostra de 2,52 mg desta substância tem a seguinte composição: 1,55 mg de C, 0,204 mg de H, 0,209 mg de N e 0,557 mg de O. A massa molar da didemnina C é igual a 1014 g/mol. Qual a fórmula molecular da didemnina C?
119) Cianato de mercúrio ("fulmiato de mercúrio") é usado como espoleta em munição de pequeno calibre. Sua análise elementar é 70,32% Hg; 8,44% C; 9,84% N e 11,4% O, em massa. Qual é a formula empírica do cianato de mercúrio?
R) (HgC2N2O2)n
120) A Lisina, um aminoácido essencial no corpo humano, contém C, H, O e N. Em um experimento, a combustão completa de 2,175g de lisina produziu 3,94g de CO2 e 1,89g de H2O. Em outro experimento, 1,873g de lisina produziram 0,436g de NH3.
a) Calcule a fórmula empírica da lisina
b) Se a massa molar da lisina é 150, qual é a fórmula molecular do composto?
c) Escreva a equação balanceada da reação de combustão da lisina
d) Calcule o volume de CO2 (d=1,8g/L) produzido, quando 50,0g de lisina reagem com 50,0g de oxigênio, considerando um rendimento de 75%,