Lista 3 - Tabela Periódica

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Moderna plus
11químicaquímica na abordagem 
do cotidiano
tito
canto
Parte I 
Unidade D
Capítulo 11 a estrutura da tabela periódica
Seção 3.5
ReSPoStaSexeRCíCIoS aDICIonaIS
 18 (UFSC) A cor de muitas pedras preciosas se deve à 
presença de íons em sua composição química. 
Assim, o rubi é vermelho devido à presença de 
Cr31 e a cor da safira é atribuída aos íons de 
Co21, Fe21 ou Ti41.
A partir das informações do enunciado e com 
base nos seus conhecimentos assinale a(s) 
proposição(ões) CORRETA(S).
01. os elementos químicos titânio, cromo, ferro 
e cobalto encontram-se no terceiro período 
da classificação periódica dos elementos.
02. o titânio recebe 4 elétrons e se transforma 
no cátion Ti41.
04. o átomo de cromo apresenta 28 nêutrons 
em seu núcleo.
08. a configuração eletrônica do íon Fe21 é 1s2 
2s2 2p6 3s2 3p6 3d8.
16. o íon Co21 é isótopo do manganês.
32. o átomo de cromo, ao perder três elétrons, 
assume a configuração eletrônica do átomo 
de escândio.
 19 (Mackenzie-SP) A seguir são mostradas quatro 
configurações eletrônicas:
 I. 1s2, 2s2, 2p5.
 II. 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6.
 III. 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d5.
 IV. 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6, 5s1 .
Essas configurações correspondem, respecti-
vamente, a um
a) halogênio, gás nobre, metal de transição 
interna e metal alcalino-terroso.
b) elemento do grupo 15, gás nobre, halogênio 
e metal alcalino.
c) halogênio, calcogênio, metal de transição e 
metal alcalino.
d) elemento do grupo 15, gás nobre, metal alca-
lino e metal de transição.
e) halogênio, gás nobre, metal de transição e 
metal alcalino.
 20 (UFPA) Considere um determinado elemento 
químico cujo subnível mais energético é o 5s2. 
Seu número atômico e o grupo em que está 
localizado na Tabela Perió dica são, respectiva-
mente:
a) 20; 1A c) 38; 2A e) 39; 2A
b) 20; 2A d) 38; 1A
 21 (PUC-PR) Dadas as distribuições eletrônicas:
1. 1s2 2s2 2p6 3s1
2. 1s2 2s2 2p6
3. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
4. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
5. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
A alternativa INCORRETA é:
a) A distribuição 1 refere-se a um metal alcalino.
b) A distribuição 2 refere-se a um gás nobre.
c) A distribuição 3 refere-se a um metal alcalino- 
-terroso.
d) A distribuição 4 refere-se a um calcogênio.
e) A distribuição 5 refere-se a um halogênio.
 22 (Unisinos-RS) Temos, abaixo, as configurações 
eletrônicas de alguns elementos no estado 
fundamental. A configuração eletrônica que 
corresponde a um gás nobre é:
a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 
c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2
d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10
e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
 23 (Uece) O elemento químico com Z 5 54 possui 
em sua camada de valência a configuração 5s2 
5p6. Os elementos com Z 5 52 e com Z 5 56 
pertencem às famílias dos:
a) calcogênios e alcalino-terrosos.
b) halogênios e alcalinos.
c) halogênios e alcalino-terrosos.
d) calcogênios e alcalinos.
 24 (FGV-SP) Um elemento químico A apresenta 
propriedades químicas semelhantes às do oxi-
gênio. A pode ter configuração eletrônica:
a) 1s2 2s2 2p6 d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
b) 1s2 2s2 2p6 3s2 e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
 25 (UFSM-RS) Um elemento neutro possui con-
figuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5. Esse 
elemento é um:
a) metal alcalino terroso.
b) halogênio.
c) metal do primeiro período de transição.
d) gás nobre.
e) elemento do grupo do nitrogênio.
 26 (UCDB-MS) Um elemento que apresenta nos 
últimos subníveis a configuração 4s2 3d2 é um 
elemento:
a) alcalino. d) calcogênio.
b) de transição. e) gás nobre.
c) alcalino-terreno.
 27 (UVA-CE-modificado) Átomos do elemento Y, 
que apresentam a distribuição eletrônica 1s2, 
2s2, 2p6, 3s2, 3p4:
a) têm número de massa igual a 16.
b) formam o íon Y22 ao receberem dois elétrons.
c) pertencem à família do carbono.
d) apresentam cinco níveis de energia.