Lista 3 - Termoquímica

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Parte II
Unidade F
Capítulo 20 Entalpia e variação de entalpia
Seção 2.3
2químicaquímica na abordagem 
do cotidiano
tito
canto
ReSPoStaSexeRCíCIoS adICIonaIS
 9 (Cefet-PR) Considere a frase:
“A variação de entalpia de uma reação química 
é a medida da quantidade de calor liberada pela 
reação, quando realizada a volume constante”.
Nesta frase há:
a) apenas um erro, porque a reação deve ocorrer 
à pressão constante.
b) apenas um erro, porque a reação deve ocorrer 
à temperatura constante.
c) dois erros (o correto é calor liberado ou absorvi-
do e deve ocorrer à temperatura constante).
d) dois erros (o correto é calor liberado ou ab-
sorvido e deve ocorrer à pressão constante).
e) três erros (o correto é calor liberado ou absor-
vido e deve ocorrer à temperatura e pressão 
constantes).
 10 (PUC-MG) Como as baterias, as pilhas a combus-
tível são sistemas de conversão de energia quí-
mica em energia elétrica. Entretanto, enquanto 
as baterias convencionais se descarregam, as 
pilhas a combustível, devido ao fornecimento 
permanente de combustível e de comburente, 
permanecem uma fonte contínua de energia 
elétrica. A reação global que ocorre numa pilha 
a combustível é:
H2 1 
1 __ 
2
 O2 ( H2O dH 5 2253 kJ ? mol21
Durante o funcionamento de uma pilha a com-
bustível, é CORRETO afirmar:
a) O comburente é o hidrogênio.
b) O hidrogênio reage no catodo.
c) O oxigênio é oxidado no anodo.
d) A reação é exotérmica.
 11 (UFF-RJ) O Brasil é um dos países líderes em 
reciclagem de latinhas de alumínio. O alumínio 
usado na fabricação dessas latas pode ser obtido 
a partir da eletrólise ígnea (na ausência de água) 
de A,2O3 na presença de criolita. A equação 
simplificada da reação eletrolítica do A,2O3 é:
A,2O3 (s) ( 2 A, (,) 1 3 __ 2 O2 (g) 
dH 5 1.650 kJ ? mol21
De acordo com o exposto, pode-se afirmar que:
a) são necessários 3 mol de A,2O3 para produzir 
5 mol de alumínio;
b) a reação de obtenção de A, conforme a reação 
mostrada acima é endotérmica;
c) a reação de obtenção de A, conforme a reação 
acima é de dupla troca;
d) o oxigênio produzido tem número de oxida-
ção 22;
e) os números de oxidação para o alumínio e 
o oxigênio no A,2O3 são 13 e 0, respectiva-
mente.
 12 (Mackenzie-SP) O alumínio em pó é um sólido 
inflamável e pode se utilizado para obtenção de 
titânio metálico, a partir do seu óxido, no proces-
so denominado de aluminotermia, como mostra 
a equação química abaixo, NÃO BALANCEADA.
TiO2 1 A, # Ti 1 A,2O3 dH , 0
Dado: Massa molar em g/mol 
O 5 16, A, 5 27 e Ti 5 48
De acordo com a equação e as informações 
citadas, é correto afirmar que:
a) o processo é endotérmico e o alumínio atua 
como agente oxidante.
b) o processo é exotérmico e o dióxido de titânio 
atua como agente redutor.
c) o valor da soma dos menores coeficientes 
inteiros do balanceamento da equação dada 
é dez.
d) reagindo-se 720 kg de dióxido de titânio 
com 324 kg de alumínio, obtém-se 432 kg 
de titânio metálico, admitindo-se 100% de 
rendimento.
e) o óxido de alumínio é um exemplo de óxido 
ácido.