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Leia atentamente as instruções que se seguem. 1 - Este Caderno de Prova contém cinco questões, constituídas de itens e subitens, abrangendo um total de oito páginas, numeradas de 3 a 10. Antes de começar a resolver as questões, verifique se seu Caderno está completo. Caso haja algum problema, solicite a substituição deste Caderno. 2 - Esta prova vale 100 pontos – ou seja, 20 (vinte) pontos por questão. 3 - NÃO escreva seu nome nem assine nas folhas deste Caderno de Prova. 4 - Leia cuidadosamente cada questão proposta e escreva a resposta, A LÁPIS, nos espaços correspondentes. Só será corrigido o que estiver dentro desses espaços. NÃO há, porém, obrigatoriedade de preenchimento total desses espaços. 5 - Não escreva nos espaços reservados à correção. 6 - Ao terminar a prova, chame a atenção do aplicador, levantando o braço. Ele, então, irá até você para recolher seu CADERNO DE PROVA. COLE aQUI a ETIQUETa BIOLOGIA U N I V E R S I D A D E F E D E R A L D E M I N A S G E R A I S 2a Etapa SÓ ABRA QUANDO AUTORIZADO. Duração desta prova: TRÊS HORAS. FAÇA LETRA LEGÍVEL. Im pr es sã o di gi ta l d o po le ga r d ire ito D I G I T A L D I G I T A L D I G I T A L ATENÇÃO: Terminada a prova, recolha seus objetos, deixe a sala e, em seguida, o prédio. a partir do momento em que sair da sala e até estar fora do prédio, continuam válidas as proibições ao uso de aparelhos eletrônicos e celulares, bem como não lhe é mais permitido o uso dos sanitários. ATENÇÃO: Os aplicadores NÃO estão autorizados a dar quaisquer explicações sobre questões das provas. NÃO INSISTA em pedir-lhes ajuda. 3 PROVA DE BIOLOGIA - 2a Etapa QUESTÃO 01 Observe o fenômeno ilustrado nesta figura: 1. Considerando as informações contidas nessa figura e outros conhecimentos sobre o assunto, a) EXPLIQUE a importância do fenômeno ilustrado para as angiospermas. ___________________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________ B) CITE o destino, após a fecundação, das peças florais que se seguem. Sépalas e pétalas: ____________________________________________________________ Estames: ____________________________________________________________________ Ovário: _____________________________________________________________________ 2. O desenvolvimento dos frutos foi fundamental para o sucesso evolutivo das angiospermas. JUSTIFIQUE essa afirmativa. ___________________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________ 3. EXPLIQUE de que modo as plantas sem flor solucionam a não-ocorrência do fenômeno acima ilustrado. ___________________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________ QUESTÃO 01 4 PROVA DE BIOLOGIA - 2a Etapa QUESTÃO 02 Em 1928, Griffith realizou uma série de experimentos com a bactéria Streptococcus pneumoniae, causadora da pneumonia no homem. Analise estes esquemas referentes aos experimentos de Griffith: 1. a partir dessa análise e considerando outros conhecimentos sobre o assunto, a) EXPLIQUE, do ponto de vista biológico, por que foi possível recuperar bactérias do tipo S vivas no camundongo, na etapa IV. ___________________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________ B) IDENTIFIQUE a etapa I, II, III ou IV utilizada para a produção de vacinas. ___________________________________________________________________________ JUSTIFIQUE sua resposta. ___________________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________ 5 PROVA DE BIOLOGIA - 2a Etapa 2. ARGUMENTE a favor da importância das bactérias para a) a saúde humana. ___________________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________ B) o meio ambiente. ___________________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________ QUESTÃO 02 6 PROVA DE BIOLOGIA - 2a Etapa QUESTÃO 03 Leia, com atenção, este texto: Testemunhas da evolução A vida na Terra começou, há cerca de 3,5 bilhões de anos, com o surgimento de seres extremamente simples, semelhantes a bactérias. Apenas em torno de 600 milhões de anos atrás, surgiram organismos mais complexos. Entre eles, havia animais invertebrados que presenciaram grande parte do processo de evolução da vida e, ainda hoje, são testemunhas da contínua transformação do Planeta. Tais seres faziam parte dos primeiros grupos de animais que saíram da água, habitaram a terra firme e colonizaram um ambiente até então inexplorado. Já ocupavam na época, ou seja, há 570 milhões de anos, a posição de predadores na cadeia alimentar. Esses animais são segmentados, vermiformes, possuem apêndices locomotores não-articulados e vivem em ambientes úmidos. Sua cutícula é fina, flexível e permeável; sofrem mudas periódicas e são dotados de aparelho excretor do tipo nefridial. Ciência Hoje, v. 41, n. 245, 2008. (adaptado) Observe, agora, neste mapa-múndi, as regiões sombreadas, que correspondem à distribuição recente dos invertebrados citados no texto: 7 PROVA DE BIOLOGIA - 2a Etapa a partir dessa leitura e com base em outros conhecimentos sobre o assunto, faça o que se pede. 1. Considerando que os registros fósseis mais antigos dos invertebrados tratados no texto foram encontrados na Oceania, EXPLIQUE a distribuição atual desse grupo. ___________________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________ 2. analise estes dois esquemas: ANELÍDEOS ANIMAIS DOTEXTO ANIMAIS DO TEXTO ESQUEMA I ARTRÓPODES ARTRÓPODES ESQUEMA II ANELÍDEOS a partir dessa análise, INDIQUE o esquema I ou II em que está representada, de forma mais correta, a relação evolutiva entre os anelídeos, os animais tratados no texto e os artrópodes. JUSTIFIQUE sua resposta. Esquema: ___________________________________________________________________ Justificativa: _________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________ 3. CITE duas características, não referidas no texto, próprias dos artrópodes, que possibilitam a sobrevivência desses animais em ambientes secos. Característica 1: ______________________________________________________________ Característica 2: ______________________________________________________________ QUESTÃO 03 8 PROVA DE BIOLOGIA - 2a Etapa QUESTÃO 04 Analise esta figura: Considerando as informações contidas nessa figura e outros conhecimentos sobre o assunto, faça o que se pede. 1. Nas dietas populares em que se objetiva a perda de massa corporal, enfatiza-se, de modo especial, a importância da redução tanto do consumo de carboidratos quanto da ingestão de gorduras e proteínas. ARGUMENTE a favor de ou contra a ingestão de pizza em dietas para promoção de perda de massa corporal. ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________ 2. Considerando os problemas de saúde indicados na figura acima, a) INDIQUE um fator alimentar que provoca esses problemas. JUSTIFIQUE sua resposta. Fator alimentar: _______________________________________________________________ Justificativa: _________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________ B) CITE um órgão que, possivelmente, é afetado pelo fator alimentar indicado no subitem a, deste item 2. ___________________________________________________________________________ Fonte: Idec 9 PROVA DE BIOLOGIA - 2a Etapa 3. apesar de a pizza e outros alimentos que compõem os demais pratos mostrados na figura serem, habitualmente, incluídos na dieta do ser humano, os tipos de gordura contidos, especialmente, na pizza não são encontrados em células humanas. EXPLIQUE por que esses tipos de gordura não aparecem nas células humanas. ___________________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________ QUESTÃO 04 10 PROVA DE BIOLOGIA - 2a Etapa QUESTÃO 05 Observe esta espécie de caranguejo, que se alimenta de moluscos: Pesquisas desenvolvidas sobre os hábitos alimentares dessa espécie possibilitaram a obtenção dos resultados descritos nos gráficos que se seguem. Analise-os. 1,0 2,0 3,0 4,0 Tamanho do molusco(em cm) Tamanho do molusco(em cm) 1,5 R en ta bi lid ad e (c al ) P er ce nt ag em da di et a 0,5 1,0 50 40 30 20 10 0 1,0 1,5 2,0 2,5 3,0 3,5 I II A partir da análise desses dois gráficos e considerando outros conhecimentos sobre o assunto, faça o que se pede. 1. JUSTIFIQUE a preferência alimentar dessa espécie de caranguejo. ___________________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________ 2. FORMULE uma hipótese para explicar por que essa espécie de caranguejo não se alimenta, preferencialmente, de moluscos que medem mais de 3,0 cm. ___________________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________ 3. DÊ um título ao gráfico II: ______________________________________________________ ___________________________________________________________________________ 4. CITE uma característica adaptativa que permite aos moluscos evitar uma predação intensa. ___________________________________________________________________________ 11 PROVA DE BIOLOGIA - 2a Etapa EM BR AN CO QUESTÃO 05 Questões desta prova podem ser reproduzidas para uso pedagógico, sem fins lucrativos, desde que seja mencionada a fonte: Vestibular 2009 UFMG. Reproduções de outra natureza devem ser autorizadas pela Copeve/UFMG. Leia atentamente as instruções que se seguem. 1 - Este Caderno de Prova contém seis questões, constituídas de itens e subitens, abrangendo um total de treze páginas, numeradas de 3 a 15. Antes de começar a resolver as questões, verifique se seu Caderno está completo. Caso haja algum problema, solicite a substituição deste Caderno. 2 - Esta prova vale 100 pontos, assim distribuídos: l Questão 01: 18 pontos. l Questão 02: 12 pontos. l Questões 03 e 04: 20 pontos cada uma. l Questões 05 e 06: 15 pontos cada uma. 3 - NÃO escreva seu nome nem assine nas folhas deste Caderno de Prova. 4 - A página 3 deste Caderno contém uma tabela periódica. 5 - Leia cuidadosamente cada questão proposta e escreva a resposta, A LÁPIS, nos espaços correspondentes. Só será corrigido o que estiver dentro desses espaços. NÃO há, porém, obrigatoriedade de preenchimento total desses espaços. 6 - Não escreva nos espaços reservados à correção. 7 - Ao terminar a prova, chame a atenção do Aplicador, levantando o braço. Ele, então, irá até você para recolher seu CADERNO DE PROVA. COLE AQUI A ETIQUETA BIOLOGIA / QUÍMICA U N I V E R S I D A D E F E D E R A L D E M I N A S G E R A I S 2a Etapa SÓ ABRA QUANDO AUTORIZADO. Duração desta prova: TRÊS HORAS. FAÇA LETRA LEGÍVEL. Im pr es sã o di gi ta l d o po le ga r d ire ito D I G I T A L D I G I T A L D I G I T A L ATENÇÃO: Terminada a prova, recolha seus objetos, deixe a sala e, em seguida, o prédio. A partir do momento em que sair da sala e até estar fora do prédio, continuam válidas as proibições ao uso de aparelhos eletrônicos e celulares, bem como não lhe é mais permitido o uso dos sanitários. ATENÇÃO: Os Aplicadores NÃO estão autorizados a dar quaisquer explicações sobre questões das provas. NÃO INSISTA em pedir-lhes ajuda. 3 PROVA DE BIOLOGIA/QUÍMICA - 2a Etapa TA B E L A P E R IÓ D IC A D O S E L E M E N TO S 1 2 3 13 15 14 16 17 18 5 4 6 7 9 10 8 11 12 H L i N a K R b Y Sr Z r N b M o Tc R u R h P d P t A u W R e O s Ir Sg B h H s M t C s L a B a H f Ta F r A c R a R f C e T h P r P a N d U P m N p Sm P u E u A m G d C m T b B k D y C f H o E s E r F m T m M d Y b N o L u L r D b Sc B e M g C a T i V F e C r C o C u A g M n N i Z n B C N O F N e H e G a G e A s Se B r K r Si P S C l A r In Sn P b B i P o A t R n Sb Te I X e T l A l C d H g H 1 3 11 19 3 7 38 39 40 41 42 43 44 45 46 7 8 79 11 0 11 1 11 2 74 75 76 77 10 6 10 7 10 8 10 9 55 57 * 56 72 73 87 89 ** 88 10 4 58 90 59 91 60 92 61 93 62 94 63 95 64 96 65 97 66 98 67 99 68 10 0 69 10 1 70 10 2 71 10 3 10 5 21 4 12 2 0 22 23 26 24 27 29 47 25 28 30 5 6 7 8 9 102 31 32 33 34 35 36 14 15 16 17 18 49 50 82 83 84 85 86 51 52 53 54 8113 48 80 1 N úm er o at ôm ic o M as sa at ôm ic a 1º 5º2º 6 º3º 7º4º 1, 0 6, 9 23 ,0 39 ,1 85 ,5 88 ,9 87 ,6 91 ,2 92 ,9 95 ,9 (9 8) 10 1, 1 10 2, 9 10 6, 4 19 5, 1 19 7, 0 (1 69 ) (2 72 ) (2 77 ) 18 3, 8 18 6, 2 19 0, 2 19 2, 2 (2 63 ) (2 62 ) (2 65 ) (2 66 ) 13 2, 9 13 8, 9 13 7, 3 17 8, 5 18 0, 9 (2 23 ) (2 27 ) (2 26 ) (2 61 ) 14 0, 1 23 2, 0 14 0, 9 (2 31 ) 14 4, 2 23 8, 0 (2 37 ) (1 45 ) 15 0, 4 (2 42 ) 15 2, 0 (2 43 ) 15 7, 3 (2 47 ) 15 8, 9 (2 47 ) 16 2, 5 (2 51 ) 16 4, 9 (2 52 ) 16 7, 3 (2 57 ) 16 8, 9 (2 58 ) 17 3, 0 (2 59 ) 17 5, 0 (2 60 ) (2 62 ) 45 ,0 9, 0 24 ,3 40 ,1 47 ,9 50 ,9 55 ,8 52 ,0 58 ,9 63 ,5 10 7, 9 54 ,9 58 ,7 65 ,4 10 ,8 12 ,0 14 ,0 16 ,0 19 ,0 20 ,24, 0 69 ,7 72 ,6 74 ,9 79 ,0 79 ,9 83 ,8 28 ,1 31 ,0 32 ,1 35 ,5 39 ,9 11 4, 8 11 8, 7 20 7, 2 20 9, 0 (2 09 ) (2 10 ) (2 22 ) 12 1, 8 12 7, 6 12 6, 9 13 1, 3 20 4, 4 27 ,0 11 2, 4 20 0, 6 1, 0 (I A ) (I IA ) (I II B ) (I II A ) (V A ) (I V A ) (V IA ) (V II A ) (0 ) (V B ) (I V B ) (V IB ) (V II B ) (V II IB ) (I B ) (I IB ) * ** A da pt ad a da T ab el a P er ió di ca d a IU PA C /V er sã o 20 07 A ce ss o: h ttp :// w w w .iu pa c. or g/ pe rio di c_ ta bl e 4 PROVA DE BIOLOGIA/QUÍMICA - 2a Etapa QUESTÃO 01 Analise esta figura, em que está representado um procedimento de coleta de células presentes no líquido amniótico: O procedimento ilustrado permite detectar alterações cromossômicas, que resultam em algumas síndromes entre outras, a síndrome de Down. 1. EXPLIQUE como esse procedimento permite diagnosticar a síndrome de Down. _____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ 2. Analise esta tabela: Incidência de síndrome de Down em fetos e nativivos em relação à idade materna Idade materna (anos) Na 16a semana de gestação Ao nascimento 15-19 ---- 1/1250 20-24 ---- 1/1400 33 1/420 1/625 37 1/150 1/225 39 1/90 1/140 42 1/40 1/65 45 ou mais 1/20 1/25 Fonte: THOMPSON & THOMPSON. Genética médica. 7. ed. Rio de Janeiro: Elsevier. (Adaptado) Com base nos dados dessa tabela, JUSTIFIQUE a diferença de incidência da síndrome de Down observada, com relação às mesmas idades maternas, na 16a semana de gestação e ao nascimento. _____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ 5 PROVA DE BIOLOGIA/QUÍMICA - 2a Etapa 3. Sabe-se que mais da metade das mães de todas as crianças portadoras da síndrome de Down se enquadram na faixa etária de 15-35 anos. EXPLIQUE essa incidência. _____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ 4. Uma mulher, de 33 anos de idade, consulta um geneticista. Ela já tem dois filhos o primeiro é normal e o segundo é portador da síndrome de Down e está pretendendo ter um terceiro. A propósito, ela relata que, na opinião do seu marido, como o primeiro filho é normal e o segundo tem a síndrome, o terceiro será, certamente, normal. Do ponto de vista biológico, a opinião do marido dessa mulher tem fundamento? Sim. Não. JUSTIFIQUE sua resposta. _____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ 5. Sabe-se que o par de cromossomas 21 está envolvido no desenvolvimento da síndrome de Down. COMPLETE o esquema que se segue, representando apenas o par de cromossomas 21, e INDIQUE, com uma seta, o gameta portador da alteração cromossômica que origina indivíduos portadores da síndrome de Down. Legenda: Cromossoma 21Legenda: Cromossoma 21 QUESTÃO 01 6 PROVA DE BIOLOGIA/QUÍMICA - 2a Etapa QUESTÃO 02 Leia este texto: Relatos históricos sobre as condições que favoreceram a ocorrência dos grandes surtos epidêmicos que ceifaram milhares de vidas entre outros, os de peste bubônica e de tuberculose dão conta de que, em cada caso, o surgimento e a redução de doenças como essas estão intimamente ligados às mudanças das condições ambientais. A peste bubônica, por exemplo, causada pela bactéria Pasteurella pestis, é, originalmente, uma moléstia de ratos e, só secundariamente, estende-se ao homem. A domiciliação do rato decorreu do fato de o ser humano se tornar sedentário e passar a armazenar alimentos, sem qualquer preocupação concernente a saneamento básico de sua habitação ou do local em que se fixava. Além disso, na Europa, por exemplo, nos séculos XVII e XVIII, nos aglomerados urbanos, as casas não possuíam privadas e as excretas eram lançadas pelas janelas das casas, à noite. Tais condições propiciavam a presença dos ratos nos grandes centros comerciais e, conseqüentemente, a ocorrência da peste. No entanto, à medida que as casas de madeira foram sendo substituídas por casas de alvenaria, com porões cimentados, e as cidades passaram a ser dotadas de grandes galerias de esgoto, bem como de serviços de saneamento básico sobretudo, remoção de lixo , os ratos foram sendo afastados da convivência humana e a incidência de doenças por eles causadas foi, progressivamente, desaparecendo. Segundo Samuel Pessoa (1978), os conhecimentos científicos sobre a etiologia da peste e sua forma de transmissão, que datam do final do século XIX, sem dúvida, deram sentido às obras de engenharia destinadas ao afastamento dos ratos do hábitat humano. 1. Segundo Macchiavello (1949), a vacina de Hafkine, que imuniza contra a peste bubônica, deve ter tido pouco impacto no controle dos surtos dessa doença. Com base nas informações do texto e nas conclusões de Macchiavello, ARGUMENTE a favor da contribuição, em circunstâncias como as descritas, das intervenções médicas na Saúde Pública. _____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ 7 PROVA DE BIOLOGIA/QUÍMICA - 2a Etapa 2. Com base no mesmo raciocínio utilizado para explicar a ocorrência e o desaparecimento da peste bubônica, REDIJA um texto, destacando tanto os fatores que favorecem quanto os que desfavorecem o surgimento e a incidência da tuberculose, bem como apresentando argumentos que justifiquem esses fatores. _____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ QUESTÃO 02 8 PROVA DE BIOLOGIA/QUÍMICA - 2a Etapa QUESTÃO 03 1. O efeito estufa favoreceu o desenvolvimento da vida na Terra. JUSTIFIQUE essa afirmativa. _____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ 2. JUSTIFIQUE a necessidade de se controlar a intensificação do efeito estufa. _____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ A interação entre a radiação que se verifica na região do infravermelho e as moléculas de gases existentes na atmosfera da Terra é responsável pelo efeito estufa. A região do infravermelho corresponde à radiação eletromagnéticade comprimento de onda entre 1 µm e 100 µm. Analise estes três gráficos, em que se registra, simplificadamente, a absorção de radiação eletromagnética em função do comprimento de onda da radiação de alguns dos gases presentes na atmosfera terrestre: Ultravioleta 100 50 0 1,00,1 100,010,0 O O2 3+ Infravermelho Comprimento de onda / m Ab so rç ão (% ) Visível Ultravioleta 100 50 0 1,00,1 100,010,0 CO2 Infravermelho A bs or çã o (% ) Visível Ultravioleta 100 50 0 1,00,1 100,010,0 H2O Infravermelho Ab so rç ão (% ) Visível 9 PROVA DE BIOLOGIA/QUÍMICA - 2a Etapa 3. Considerando apenas as informações apresentadas nesta questão, INDIQUE qual desses gases possui maior potencial para contribuir para a intensificação do efeito estufa. JUSTIFIQUE sua resposta. Indicação: __________________________________________________________________ Justificativa: _________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ 4. Analise esta afirmativa: Atualmente, a diminuição da camada de ozônio estratosférico é a maior responsável pela intensificação do efeito estufa. Assinalando com um X a quadrícula correspondente, INDIQUE se essa afirmativa é correta ou incorreta. Correta. Incorreta. Considerando as informações disponibilizadas nos gráficos apresentados, JUSTIFIQUE sua resposta. _____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ 5. O reflorestamento pode contribuir mais para a diminuição da concentração do CO2 atmosférico que uma cultura de plantas anuais. EXPLIQUE essa afirmativa. _____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ QUESTÃO 03 10 PROVA DE BIOLOGIA/QUÍMICA - 2a Etapa QUESTÃO 04 Os carboidratos são utilizados, pelos seres vivos, como fonte de energia e, atualmente, também, como matéria-prima na obtenção de biocombustíveis. Neste esquema, estão mostrados três caminhos de reação – I, II e III – para a combustão completa da glicose, um carboidrato: 2CH CH OH + 2CO2 2CH CH(OH)COOH3 C H O 6 CO + 6 H O2 + 6 O2 ∆HIIIB= − 622kJ/mol ∆HIB= − 2470kJ/mol∆ = − 68HIA kJ/mol ∆HΙΙΙΑ III II I Etanol Ácido lático 3 2 6 12 6 2 + 6 O2 + 6 O2 Caminho I - Formação de etanol, CH3CH2OH, (IA), e, em seguida, combustão desse álcool, que forma CO2 e H2O (IB). Caminho II - Combustão direta e completa da glicose, C6H12O6 , que, também, forma CO2 e H2O (II). Caminho III - Oxidação da glicose, com conseqüente formação de ácido lático, CH3CH(OH)COOH, e, em seguida, combustão desse ácido, que, também, forma CO2 e H2O. 1. Considerando os dados de variação de entalpia apresentados nesse esquema, CALCULE o ΔH IIIA da oxidação da glicose em ácido lático. 11 PROVA DE BIOLOGIA/QUÍMICA - 2a Etapa 2. Assinalando com um X a quadrícula correspondente, INDIQUE se os três caminhos que, partindo da glicose, levam à formação de CO2 e de H2O apresentam variações de entalpia diferentes ou iguais. JUSTIFIQUE sua resposta. Os três caminhos apresentam variações de entalpia diferentes. iguais. Justificativa: _________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ 3. Tanto no caminho I – formação do etanol – quanto no caminho III – formação do ácido lático –, a reação inicial ocorre na ausência de oxigênio. Assinalando com um X a quadrícula correspondente, INDIQUE qual desses dois caminhos I ou III – é mais vantajoso, do ponto de vista termodinâmico, para a obtenção de energia por um ser vivo. JUSTIFIQUE sua resposta. Do ponto de vista termodinâmico, o caminho mais vantajoso para o ser vivo é o I (etanol). o III (ácido lático). Justificativa: ___________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ 4. Considerando o organismo humano, DESCREVA a situação em que ocorre a etapa IIIA, indicando a conseqüência desse processo. _____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ 5. EXPLIQUE, do ponto de vista evolutivo, a realização do processo II pela maioria dos seres vivos. _____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ 12 PROVA DE BIOLOGIA/QUÍMICA - 2a Etapa 6. CITE um exemplo da utilização do processo I ou do processo III na agricultura:• ________________________________________________________________ na medicina:• __________________________________________________________________ na indústria:• __________________________________________________________________ 13 PROVA DE BIOLOGIA/QUÍMICA - 2a Etapa QUESTÃO 05 A bradicinina, descoberta por pesquisadores brasileiros em 1948, é um hormônio peptídico vasodilatador isolado do veneno da jararaca. A estrutura desse hormônio é constituída por esta seqüência de resíduos de aminoácidos, unidos por ligações peptídicas: NH2 - arg - pro - pro - gli - fen - ser - pro - fen - arg - COOH Nesta figura, está representada a estrutura da bradicinina, em que se destacam os símbolos de cada um desses aminoácidos, segundo o código de três letras: H N2H N2 H N2 NH2NH2 CH CH2 CH CH CH OH CH CHCH CH OHCH NN C C C C CC C CC O O O O OO O OO H H HHH H N N N NNNN N Pro Pro ProArg Arg SerGli Fen Fen 1. Analise as cadeias laterais dos aminoácidos prolina (pro), fenilalanina (fen) e arginina (arg), marcadas nessa estrutura. Considerando apenas essas cadeias laterais, INDIQUE qual(is) é(são) apolar(es) e qual(is) é (são) polar(es). Apolar(es): Polar(es): 2. Considerando somente a cadeia lateral da serina (ser), INDIQUE, assinalando com um X a quadrícula correspondente, se essa cadeia pode realizar ligações de hidrogênio apenas com grupos doadores de hidrogênio, ou apenas com grupos aceptores de hidrogênio, ou com ambos os grupos. A cadeia lateral da serina interage apenas com grupos doadores de hidrogênio. apenas com grupos aceptores de hidrogênio. tanto com grupos doadores quanto com grupos aceptores de hidrogênio. 3. Com base na indicação feita no item 2, desta questão, DESENHE a cadeia lateral da serina e sua interação com a água, evidenciando a formação de ligação(ções) de hidrogênio. (Utilize as fórmulas estruturais.) Desenho QUESTÃO 04 QUESTÃO 05 14 PROVA DE BIOLOGIA/QUÍMICA - 2a Etapa QUESTÃO 06 Esta estrutura representa o aminoácido alanina em sua forma neutra não-carregada: NH2 CH3 COOHCHEm meio aquoso, uma molécula de alanina assume uma destas três formas: NH3 NH2 NH3 COO COO COOHC C CH H H CH3 CH3 CH3 I II III + + - - Neste gráfico, em que estão identificadas três regiões – A, B e C –, a curva registra a variação do pH de uma solução aquosa de alanina em função do volume de base adicionado: pH pK1 A B C Volume de OH adicionado- pK2 1. IDENTIFIQUE a forma I, II ou III que predomina em cada uma das regiões – A, B e C. Região A Forma predominante: ______________________ Região B Forma predominante: ______________________ Região C Forma predominante: ______________________ 15 PROVA DE BIOLOGIA/QUÍMICA - 2a Etapa 2. ESCREVA a equação química que representa o equilíbrio químico correspondente ao ponto pK1 e ao ponto pK2. Equação correspondente ao ponto pK1 Equação correspondente ao ponto pK2 3. No quadro que se segue, ORDENE, do mais ácido para o mais básico, os quatro grupos – NH2 , – NH3 , – COOH e – COO –+ , encontrados nas estruturas da alanina apresentadas. Mais ácido Mais básico 4. Nas regiões do gráfico correspondentes a pK1 e a pK2 , observa-se que a variação do pH em relação à quantidade de hidróxido adicionada é muito pequena. EXPLIQUE por que isso ocorre. _____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ QUESTÃO 06 Questões desta prova podem ser reproduzidas para uso pedagógico, sem fins lucrativos, desde que seja mencionada a fonte: Vestibular 2009 UFMG. Reproduções de outra natureza devem ser autorizadas pela Copeve/UFMG. COLE AQUI A ETIQUETA FÍSICA U N I V E R S I D A D E F E D E R A L D E M I N A S G E R A I S 2a Etapa Leia atentamente as instruções que se seguem. 1 - Este Caderno de Provas contém seis questões, constituídas de itens e subitens, abrangendo um total de dez páginas, numeradas de 4 a 13. Antes de começar a resolver as questões, verifique se seu Caderno está completo. Caso haja algum problema, solicite a substituição deste Caderno. 2 - Esta prova vale 100 pontos, assim distribuídos: l Questões 01 e 02: 16 pontos cada uma. l Questão 03, 04 e 06: 18 pontos cada uma. l Questão 05: 14 pontos. 3 - NÃO escreva seu nome nem assine nas folhas deste Caderno de Prova. 4 - Leia cuidadosamente cada questão proposta e escreva a resposta, A LÁPIS, nos espaços correspondentes. 5 - A página 3 deste Caderno de Prova contém valores de constantes e grandezas físicas, uma tabela trigonométrica e um diagrama do espectro eletromagnético. Essas informações poderão ser necessárias para a resolução das questões. 6 - Nas respostas, é indispensável observar as regras de cálculo com algarismos significativos. NÃO SERÃO CONSIDERADAS RESPOStAS SEM ExPOSIçÃO DE RACIOCÍNIO. 7 - Não escreva nos espaços reservados à correção. 8 - Ao terminar a prova, chame a atenção do Aplicador, levantando o braço. Ele, então, irá até você para recolher seu CADERNO DE PROVA. SÓ ABRA QUANDO AUTORIZADO. Duração desta prova: TRÊS HORAS. FAçA LEtRA LEGÍVEL. Im pr es sã o di gi ta l d o po le ga r d ire ito D I G I T A L D I G I T A L D I G I T A L ATENÇÃO: Terminada a prova, recolha seus objetos, deixe a sala e, em seguida, o prédio. A partir do momento em que sair da sala e até estar fora do prédio, continuam válidas as proibições ao uso de aparelhos eletrônicos e celulares, bem como não lhe é mais permitido o uso dos sanitários. ATENÇÃO: Os Aplicadores NÃO estão autorizados a dar quaisquer explicações sobre questões das provas. NÃO INSIStA em pedir-lhes ajuda. 3 PROVA DE FÍSICA - 2a Etapa VALORES DE CONStANtES E GRANDEZAS FÍSICAS - aceleração da gravidade g = 10 m/s2 - calor específico da água c = 1,0 cal/(g oC) = 4,2 x 103 J/(kg oC) - carga do elétron (em módulo) e = 1,6 x 10 –19 C - constante da lei de Coulomb k = 9,0 x 109 Nm2/C2 - constante de Avogadro NA = 6,0 x 10 23 mol –1 - constante de gravitação universal G = 6,7 x 10 –11 Nm2/kg2 - constante de Planck h = 6,6 x 10 –34 J s - constante universal dos gases R = 8,3 J/(mol K) - densidade da água d = 1,0 x 103 kg/m3 - massa do elétron melétron = 9,1 x 10 –31 kg - massa do próton mpróton = 1,7 x 10 –27 kg - velocidade da luz no vácuo c = 3,0 x 108 m/s - velocidade do som no ar vsom = 340 m/s DIAGRAMA DO ESPECtRO ELEtROMAGNÉtICO tABELA tRIGONOMÉtRICA Ângulo q sen (q) cos (q) 0° 0,000 1,00 5° 0,087 0,996 10° 0,174 0,985 15° 0,259 0,966 20° 0,342 0,940 25° 0,423 0,906 30° 0,500 0,866 35° 0,574 0,819 40° 0,643 0,766 45° 0,707 0,707 Ângulo q sen (q) cos (q) 50° 0,766 0,643 55° 0,819 0,574 60° 0,866 0,500 65° 0,906 0,423 70° 0,940 0,342 75° 0,966 0,259 80° 0,985 0,174 85° 0,996 0,087 90° 1,00 0,000 raios X microondas 10 –15 10 –13 10 –11 10 –9 10 –7 10 –5 10 –3 10 –1 10 1 10 3 10 5 10 7 4,0 x 10 –7 5,0 x 10 –7 6,0 x 10 –7 7,0 x 10 –7 Comprimento de onda (m) raios gama ultravioleta infravermelho TV FM AM ondas longas de rádio violeta anil azul verde amarelo laranja vermelho rádio rádio 4 4 PROVA DE FÍSICA - 2a Etapa QUEStÃO 01 Uma bola é lançada horizontalmente, de certa altura, e cai sobre uma superfície rígida, plana e horizontal. Uma parte da trajetória dessa bola está mostrada nesta fotografia estroboscópica, que consiste na superposição de diversas imagens registradas em instantes consecutivos: Nessa figura, tanto na escala horizontal quanto na vertical, cada divisão mede 10 cm. A massa da bola é de 0,20 kg e, na foto, o intervalo de tempo entre uma exposição e outra é de 0,020 s. Considerando essas informações, 1. DEtERMINE o módulo da velocidade da bola no instante em que ela é lançada horizontalmente. JUStIFIQUE sua resposta. 5 PROVA DE FÍSICA - 2a Etapa 2. CALCULE a energia dissipada na segunda colisão da bola com a superfície. JUStIFIQUE sua resposta. 1 2 QUEStÃO 01 6 6 PROVA DE FÍSICA - 2a Etapa QUEStÃO 02 Considere que dois objetos de massas M e m estão pendurados nas extremidades de uma corda que passa por uma polia, como representado na figura ao lado: O eixo da polia é sustentado por um dinamômetro. Considere que M > m; que a massa da corda e a da polia são desprezíveis; que a corda é inextensível; e que a polia pode girar livremente em torno de seu eixo. Considerando essas informações, 1. A) DESENHE e NOMEIE, diretamente na figura, as forças que atuam nos objetos M e m. B) DEtERMINE a aceleração do objeto de massa m em função de M, m e g. M m dinamômetro polia 7 PROVA DE FÍSICA - 2a Etapa 2. DEtERMINE a força indicada no dinamômetro em função de M, m e g. 1 2 QUEStÃO 02 8 8 PROVA DE FÍSICA - 2a Etapa QUEStÃO 03 Para estudar o comportamento de um gás, um professor montou o sistema representado nesta figura: manômetro he hd mercúrio êmbolo R gás recipiente Nesse sistema, um recipiente de volume V, dotado de um êmbolo e de um registro R, contém um gás que se comporta como um gás ideal. Um manômetro,que consiste em um tubo de vidro, em forma de U, que contém mercúrio, tem uma de suas extremidades conectada ao recipiente, por intermédio do registro R, e a outra extremidade aberta. Inicialmente, o registro está aberto e o gás está à pressão atmosférica p0 e à temperatura ambiente T0. Sejam d a densidade do mercúrio e he e hd a altura das colunas de mercúrio, nos ramos da esquerda e da direita do tubo, respectivamente.. 1. A partir de certo instante, o professor comprime o êmbolo, lentamente, para que o gás se mantenha à temperatura ambiente, até reduzir à metade o volume ocupado, no recipiente, pelo gás. Considerando essa situação, DEtERMINE a diferença de altura (he - hd) entre as duas colunas de mercúrio no tubo de vidro, em termos de p0, d e g. 9 PROVA DE FÍSICA - 2a Etapa 2. Em seguida, o professor fecha o registro R e puxa o êmbolo, rapidamente, até este retornar à posição inicial. Isso feito, ele abre o registro R e, ao mesmo tempo, observa o nível de cada uma das colunas de mercúrio no tubo de vidro. Considerando essa nova situação, RESPONDA: A altura he é menor, igual ou maior que a altura hd? JUStIFIQUE sua resposta. 1 2 QUEStÃO 03 10 10 PROVA DE FÍSICA - 2a Etapa QUEStÃO 04 Em um Laboratório de Física, um estudante puxa uma espira condutora, quadrada, sobre uma superfície horizontal, onde há um campo magnético B, uniforme e perpendicular ao plano da espira, como representado nesta figura: B 0 L 2L 3L 4L 5L x P espira A espira, cujo lado mede L, move-se para a direita, sobre a superfície, paralelamente ao eixo x e com velocidade constante, através do campo magnético, representado pelo símbolo . Na figura, também está indicado o ponto P, localizado no lado direito da espira. Considerando essas informações, 1. ESBOCE, no gráfico abaixo, a corrente elétrica na espira em função da posição x do ponto P, desde x = 0 até x = 5L. 0 L 2L 3L 4L 5L corrente elétrica x 11 PROVA DE FÍSICA - 2a Etapa 2. JUStIFIQUE sua resposta. 1 2 QUEStÃO 04 12 12 PROVA DE FÍSICA - 2a Etapa QUEStÃO 05 Nesta figura, estão representadas duas estrelas R e S , que, em relação a um ponto P localizado na superfície da Terra, estão a 90o uma da outra, como representado nesta figura: R P SAtm osf era Su pe rfíc ie d a Terr a Nessa figura, os elementos não estão representados em escala. A estrela R está a pino em relação a uma pessoa, na Terra, parada no ponto P. Considerando essas informações, RESPONDA: Visto por essa pessoa, o ângulo formado pelas linhas de visada que apontam para as estrelas R e S é menor, igual ou maior que 90o? Observação: A linha de visada corresponde à direção em que o observador vê a estrela. JUStIFIQUE sua resposta. Se necessário, desenhe sobre a figura. 13 PROVA DE FÍSICA - 2a Etapa 1 2 QUEStÃO 06 QUEStÃO 06 1. No modelo de Niels Bohr para o átomo de hidrogênio, um elétron gira em torno de um próton, em órbitas circulares, sob a ação de uma força atrativa. Nesse caso, somente certos valores de raios de órbita são permitidos. Sejam m a massa e q o módulo da carga do elétron. Com base nas leis da mecânica Clássica e da Eletrostática, bem como considerando as grandezas mencionadas e as constantes físicas necessárias, DEtERMINE a velocidade do elétron quando este se encontra em uma órbita de raio R no átomo de hidrogênio. 2. Posteriormente à formulação do modelo de Bohr, Louis de Broglie propõe que elétrons, assim como outras partículas, têm propriedades ondulatórias e, também, que o comprimento de onda λ associado a uma partícula em movimento é dado por λ = h/p , em que h é a constante de Planck e p é a quantidade de movimento (momento linear) do elétron. As órbitas de raios quantizados do modelo de Bohr podem ser explicadas com base na consideração de que o perímetro de uma órbita permitida deve conter um número inteiro N de comprimentos de onda da onda associada ao elétron. Considerando essas informações, DEtERMINE os raios permitidos para as órbitas de Bohr em termos de N, m e q e, também, das constantes físicas necessárias. QUEStÃO 05 14 14 PROVA DE FÍSICA - 2a Etapa EM BR AN CO 15 PROVA DE FÍSICA - 2a Etapa EM BR AN CO Questões desta prova podem ser reproduzidas para uso pedagógico, sem fins lucrativos, desde que seja mencionada a fonte: Vestibular 2009 UFMG. Reproduções de outra natureza devem ser autorizadas pela Copeve/UFmG. COLE AQUI A ETIQUETA SÓ ABRA QUANDO AUTORIZADO. MATEMÁTICA Duração desta prova: TRÊS HORAS. U N I V E R S I D A D E F E D E R A L D E M I N A S G E R A I S ATENÇÃO: Terminada a prova, recolha seus objetos, deixe a sala e, em seguida, o prédio. A partir do momento em que sair da sala e até estar fora do prédio, continuam válidas as proibições ao uso de aparelhos eletrônicos e celulares, bem como não lhe é mais permitido o uso dos sanitários. 2a Etapa FAÇA LETRA LEGÍVEL. Leia atentamente as instruções que se seguem. 1 - Este Caderno de Prova contém seis questões, constituídas de itens e subitens, abrangendo um total de oito páginas, numeradas de 3 a 10. Antes de começar a resolver as questões, verifique se seu Caderno está completo. Caso haja algum problema, solicite a substituição deste Caderno. 2 - Esta prova vale 100 pontos, assim distribuídos: l Questões 01 e 02: 16 pontos cada uma. l Questões 03, 04, 05 e 06: 17 pontos cada uma. 3 - NÃO escreva seu nome nem assine nas folhas deste Caderno de Prova. 4 - Leia cuidadosamente cada questão proposta e escreva a solução, A LÁPIS, nos espaços correspondentes. Só será corrigido o que estiver dentro desses espaços. NÃO há, porém, obrigatoriedade de preenchimento total desses espaços. 5 - NÃO serão consideradas respostas sem exposição de raciocínio. 6 - Não escreva nos espaços reservados à correção. 7 - Ao terminar a prova, chame a atenção do Aplicador, levantando o braço. Ele, então, irá até você para recolher seu CADERNO DE PROVA. Im pr es sã o di gi ta l d o po le ga r d ire ito D I G I T A L D I G I T A L D I G I T A L ATENÇÃO: Os Aplicadores NÃO estão autorizados a dar quaisquer explicações sobre questões das provas. NÃO INSISTA em pedir-lhes ajuda. 3 PROVA DE MATEMÁTICA - 2a Etapa QUESTÃO 01 Seja f(x) = ax2 + bx + c uma função do segundo grau, em que a, b e c são números reais. Sabe-se que o gráfico dessa função passa pelos pontos (1, 3) e (2, 6); e• essa função possui uma única raiz.• Considerando esses dados, CALCULE os valores de a, b e c. QUESTÃO 01 4 PROVA DE MATEMÁTICA - 2a Etapa QUESTÃO 02 Sabe-se que, para a conversão de graus Fahrenheit em graus Celsius, a fórmula correta é ( 9 5 −= FC TT 32 ( em que TF e TC indicam as temperaturas em graus, respectivamente, Fahrenheit e Celsius. Quando em viagem pelos Estados Unidos, para simplificar os cálculos, Pedro convertia a temperatura, dada em graus Fahrenheit, para o valor correspondente em graus Celsius, usando a expressão . 2 TF −=CT 17 Durante a estada de Pedro nesse país, a temperatura variou de - 4 ºF a 50 ºF. Com base nessas informações, 1. DETERMINE a temperatura, em graus Fahrenheit, em que o erro cometido por Pedro, ao usar essa expressão, é nulo. 5 PROVA DE MATEMÁTICA - 2a Etapa 2. Define-se erro absoluto como o módulo do erro. TRACE, no plano cartesiano abaixo, o gráfico do erro absoluto cometido por Pedro, em função de TF para - 4 ≤ TF ≤ 50. 3. CALCULE o erro absoluto máximo cometido por Pedro para - 4 ≤ TF ≤ 50. QUESTÃO 02 -4 4 12 20 28 36 44 52 Erro (°C)TF (°F) 4 2 -2 -4 6 PROVA DE MATEMÁTICA - 2a Etapa QUESTÃO 03 Considere uma circunferência de equação (x - a)2 + (y - b)2 = r 2 , em que a e b são números reais e r é um número real positivo. Sabe-se que a reta de equação • y = x + 5 tangencia essa circunferência no ponto T = (1, 6) ; e a reta de equação • y = x + 3 determina, nessa circunferência, uma corda PQ de comprimento 302 DETERMINE os valores de a, b e r. 7 PROVA DE MATEMÁTICA - 2a Etapa QUESTÃO 03 8 PROVA DE MATEMÁTICA - 2a Etapa QUESTÃO 04 Nesta figura, estão representadas uma pirâmide, em forma de um tetraedro regular ABCD, e sua sombra, em forma de um quadrilátero ACBP: D A B C Pα Sabe-se que cada aresta da pirâmide mede 20 • m; o segmento • CP está contido na mediatriz do segmento AB; e o seno do ângulo • DPC ˆ=α é . 3 2 Considerando esses dados, 1. CALCULE a altura da pirâmide. 2. CALCULE a área da sombra da pirâmide. 9 PROVA DE MATEMÁTICA - 2a Etapa QUESTÃO 05 1. Seja z = x + iy um número complexo, em que x e y são números reais. DETERMINE as partes real e imaginária de 1 1 − + = z z w em função de x e y. 2. Seja S o conjunto de todos os números complexos da forma 1 1 − + = z z w tais que .2|| =z DETERMINE o elemento de S de maior módulo. QUESTÃO 05QUESTÃO 04 10 PROVA DE MATEMÁTICA - 2a Etapa QUESTÃO 06 Rodrigo e Gabriel participam de um jogo, em que usam dois dados, cada um com seis faces. Primeiro, Rodrigo lança os dados e, quando ambos param, os meninos somam os valores das duas faces superiores. Se o resultado dessa soma for igual a 6, Rodrigo vence o jogo. Se isso não ocorre, então, Gabriel lança os dados e, do mesmo modo, quando ambos param, os meninos somam os valores das duas faces superiores. Se o resultado dessa soma for igual a 7, Gabriel vence. Caso se verifique qualquer outro valor, o jogo prossegue, até que Rodrigo obtenha o total 6 ou Gabriel, o total 7. Com base nessas informações, CALCULE a probabilidade de Rodrigo 1. vencer o jogo no primeiro lançamento. 2. vencer o jogo fazendo, no máximo, dois lançamentos. 3. vencer o jogo. QUESTÃO 06 11 PROVA DE MATEMÁTICA - 2a Etapa EM BR AN CO Questões desta prova podem ser reproduzidas para uso pedagógico, sem fins lucrativos, desde que seja mencionada a fonte: Vestibular 2009 UFMG. Reproduções de outra natureza devem ser autorizadas pela Copeve/UFMG. COLE AQUI A ETIQUETA SÓ ABRA QUANDO AUTORIZADO. QUÍMICA Duração desta prova: TRÊS HORAS. U N I V E R S I D A D E F E D E R A L D E M I N A S G E R A I S Prova de 2a Etapa FAÇA LETRA LEGÍVEL. Leia atentamente as instruções que se seguem. 1 - Este Caderno de Prova contém cinco questões, constituídas de itens e subitens, abrangendo um total de sete páginas, numeradas de 4 a 10. Antes de começar a resolver as questões, verifique se seu Caderno está completo. Caso haja algum problema, solicite a substituição deste Caderno. 2 - Esta prova vale 100 pontos, assim distribuídos: l Questão 01: 20 pontos. l Questão 02: 19 pontos. l Questão 03: 21 pontos. l Questão 04: 22 pontos. l Questão 05: 18 pontos. 3 - NÃO escreva seu nome nem assine nas folhas deste Caderno Prova. 4 - A página 3 desta prova contém uma tabela periódica. 5 - Leia cuidadosamente cada questão proposta e escreva a resposta, A LÁPIS, nos espaços correspondentes. Só será corrigido o que estiver dentro desses espaços. NÃO há, porém, obrigatoriedade de preenchimento total desses espaços. 6 - Não escreva nos espaços reservados à correção. 7 - Ao terminar a prova, chame a atenção do Aplicador, levantando o braço. Ele, então, irá até você para recolher seu CADERNO DE PROVA. ATENÇÃO: Terminada a prova, recolha seus objetos, deixe a sala e, em seguida, o prédio. A partir do momento em que sair da sala e até estar fora do prédio, continuam válidas as proibições ao uso de aparelhos eletrônicos e celulares, bem como não lhe é mais permitido o uso dos sanitários. ATENÇÃO: Os Aplicadores NÃO estão autorizados a dar quaisquer explicações sobre questões das provas. NÃO INSISTA em pedir-lhes ajuda. Im pr es sã o di gi ta l d o po le ga r d ire ito D I G I T A L D I G I T A L D I G I T A L 3 PROVA DE QUÍMICA - 2a Etapa TA B E L A P E R IÓ D IC A D O S E L E M E N TO S 1 2 3 13 15 14 16 17 18 5 4 6 7 9 10 8 11 12 H L i N a K R b Y Sr Z r N b M o Tc R u R h P d P t A u W R e O s Ir Sg B h H s M t C s L a B a H f Ta F r A c R a R f C e T h P r P a N d U P m N p Sm P u E u A m G d C m T b B k D y C f H o E s E r F m T m M d Y b N o L u L r D b Sc B e M g C a T i V F e C r C o C u A g M n N i Z n B C N O F N e H e G a G e A s Se B r K r Si P S C l A r In Sn P b B i P o A t R n Sb Te I X e T l A l C d H g H 1 3 11 19 3 7 38 39 40 41 42 43 44 45 46 7 8 79 11 0 11 1 11 2 74 75 76 77 10 6 10 7 10 8 10 9 55 57 * 56 72 73 87 89 ** 88 10 4 58 90 59 91 60 92 61 93 62 94 63 95 64 96 65 97 66 98 67 99 68 10 0 69 10 1 70 10 2 71 10 3 10 5 21 4 12 2 0 22 23 26 24 27 29 47 25 28 30 5 6 7 8 9 102 31 32 33 34 35 36 14 15 16 17 18 49 50 82 83 84 85 86 51 52 53 54 8113 48 80 1 N úm er o at ôm ic o M as sa at ôm ic a 1º 5º2º 6 º3º 7º4º 1, 0 6, 9 23 ,0 39 ,1 85 ,5 88 ,9 87 ,6 91 ,2 92 ,9 95 ,9 (9 8) 10 1, 1 10 2, 9 10 6, 4 19 5, 1 19 7, 0 (1 69 ) (2 72 ) (2 77 ) 18 3, 8 18 6, 2 19 0, 2 19 2, 2 (2 63 ) (2 62 ) (2 65 ) (2 66 ) 13 2, 9 13 8, 9 13 7, 3 17 8, 5 18 0, 9 (2 23 ) (2 27 ) (2 26 ) (2 61 ) 14 0, 1 23 2, 0 14 0, 9 (2 31 ) 14 4, 2 23 8, 0 (2 37 ) (1 45 ) 15 0, 4 (2 42 ) 15 2, 0 (2 43 ) 15 7, 3 (2 47 ) 15 8, 9 (2 47 ) 16 2, 5 (2 51 ) 16 4, 9 (2 52 ) 16 7, 3 (2 57 ) 16 8, 9 (2 58 ) 17 3, 0 (2 59 ) 17 5, 0 (2 60 ) (2 62 ) 45 ,0 9, 0 24 ,3 40 ,1 47 ,9 50 ,9 55 ,8 52 ,0 58 ,9 63 ,5 10 7, 9 54 ,9 58 ,7 65 ,4 10 ,8 12 ,0 14 ,0 16 ,0 19 ,0 20 ,2 4, 0 69 ,7 72 ,6 74 ,9 79 ,0 79 ,9 83 ,8 28 ,1 31 ,0 32 ,1 35 ,5 39 ,9 11 4, 8 11 8, 7 20 7, 2 20 9, 0 (2 09 ) (2 10 ) (2 22 ) 12 1, 8 12 7, 6 12 6, 9 13 1, 3 20 4, 4 27 ,0 11 2, 4 20 0, 6 1, 0 (I A ) (I IA ) (I II B ) (I II A ) (V A ) (I V A ) (V IA ) (V II A ) (0 ) (V B ) (I V B ) (V IB ) (V II B ) (V II IB ) (I B ) (I IB ) * ** A da pt ad a da T ab el a P er ió di ca d a IU PA C /V er sã o20 07 A ce ss o: h ttp :// w w w .iu pa c. or g/ pe rio di c_ ta bl e 4 PROVA DE QUÍMICA - 2a Etapa QUESTÃO 01 No tratamento da água de piscina com sulfato de alumínio, Aℓ2(SO4)3, ocorrem dois processos – o de floculação e o de decantação. Inicialmente, a hidrólise do íon Aℓ3+ leva à formação de hidróxido de alumínio, Aℓ(OH)3, que se precipita na forma de flocos. As partículas de sujeira agregam-se, então, a esses flocos, que se depositam no fundo da piscina, de onde, posteriormente, são retirados por sucção. 1. ESCREVA a equação balanceada que representa a reação do Aℓ2(SO4)3 com a água, que forma o hidróxido de alumínio, Aℓ(OH)3, e outros produtos. 2. Assinalando com um X a quadrícula correspondente, INDIQUE se, quando ocorre a reação representada no item 1, desta questão, o pH da água da piscina diminui, permanece igual ou aumenta. O pH da água da piscina diminui. permanece igual. aumenta. 3. Considere que a reação representada no item 1, desta questão, leva a um sistema em equilíbrio. Assinalando com um X a quadrícula correspondente, INDIQUE a que faixa de pH – básico, neutro ou ácido – deve ser ajustada a água da piscina para se aumentar a produção de flocos de Aℓ(OH)3. JUSTIFIQUE sua resposta. O pH da água da piscina deve ser ajustado à faixa de pH básico. neutro. ácido. Justificativa 4. Em um teste de laboratório, foram adicionados 3,423 g de sulfato de alumínio a uma amostra de água de piscina. Considerando que todo o Aℓ3+ tenha reagido, CALCULE a quantidade de Aℓ(OH)3, em mol, que será obtida nesse teste, (Deixe seus cálculos indicados, explicitando, assim, seu raciocínio.) 5 PROVA DE QUÍMICA - 2a Etapa QUESTÃO 02 A reação de decomposição do pentóxido de dinitrogênio, N2O5, que produz dióxido de nitrogênio, NO2, e oxigênio, O2, foi realizada num recipiente de 1 litro, à temperatura de 25 oC. 1. ESCREVA a equação balanceada que representa essa reação. 2. Analise este gráfico, em que está representada a concentração do N2O5 em função do tempo, ao longo dessa reação: No início da reação, a concentração dos produtos é igual a zero. Considerando essas informações, TRACE, diretamente no gráfico acima, a curva que representa a concentração do NO2 produzido em função do tempo. 3. Considere, agora, o tempo transcorrido para que a concentração inicial do N2O5 se reduza à metade. CALCULE a velocidade média de consumo do N2O5, nesse intervalo de tempo. (Deixe seus cálculos indicados, explicitando, assim, seu raciocínio.) Questão 02Questão 01 6 PROVA DE QUÍMICA - 2a Etapa QUESTÃO 03 Dois balões de vidro contêm, cada um, um líquido A e B em equilíbrio com seus respectivos vapores. Esses balões são interligados por um tubo na forma de U, preenchido parcialmente com mercúrio, conforme mostrado nesta figura: Vapor A Líquido A Líquido B Mercúrio Vapor B h A montagem representada nessa figura permite, a partir da altura – h – do desnível observado na coluna de mercúrio, comparar-se a pressão do vapor dos dois líquidos. Nesse experimento, os dois líquidos são água e etanol e ambos estão à temperatura de 25 oC. Agora, analise este gráfico, em que está representada a pressão de vapor desses dois líquidos, em mmHg, em função da temperatura: 7 PROVA DE QUÍMICA - 2a Etapa 1. Considere o desnível entre as colunas de mercúrio e as informações contidas nesse gráfico. A) Assinalando com um X a quadrícula correspondente, INDIQUE se o etanol é o líquido A ou o líquido B. O etanol é o líquido A. B. B) CALCULE a altura h, em mm, do desnível entre as colunas de mercúrio. (Deixe seus cálculos indicados, explicitando, assim, seu raciocínio.) 2. Considerando as informações contidas no gráfico da página anterior, INDIQUE, assinalando com um X a quadrícula correspondente, qual dos dois líquidos água ou etanol apresenta o maior ∆H de vaporização. JUSTIFIQUE sua resposta, comparando a intensidade das interações intermoleculares presentes nesses dois líquidos. O líquido que apresenta o maior valor de ∆H é a água. o etanol. Justificativa 3. Considere que, nesse experimento, a água é mantida à temperatura de 25 oC. INDIQUE qual deve ser a temperatura do etanol para que não mais se observe desnível na coluna de mercúrio. Nas condições descritas, a temperatura do etanol deve ser de ____ °C. Questão 03 8 PROVA DE QUÍMICA - 2a Etapa QUESTÃO 04 A uréia, CH4N2O, é produzida no metabolismo de vários seres vivos e é, também, um importante insumo industrial. 1. Em termos de estrutura química, a molécula de uréia é formada por: um grupo carbonila; e• dois grupos amino.• Com base nessas informações, REPRESENTE a fórmula estrutural da molécula de uréia, evidenciando cada um dos grupos citados;• as ligações químicas entre os átomos; e• se houver, os elétrons não-ligantes da camada de valência dos átomos da molécula.• 2. A uréia foi sintetizada, pela primeira vez, por Wöhler, em 1828. Essa síntese, que se tornou um marco importante na história da Química Orgânica, resultou, de modo inesperado, de uma tentativa de produzir o cianato de amônio pela reação entre soluções aquosas de cianato de prata, AgOCN (aq), e de cloreto de amônio, NH4Cℓ (aq). A) ESCREVA a fórmula estrutural do cianato de amônio que Wöhler esperava obter nessa reação. B) Assinalando com um X a quadrícula correspondente, INDIQUE se o cianato de amônio é, ou não, isômero da uréia. O cianato de amônio é isômero da uréia. não é isômero da uréia. 3. REPRESENTE a equação completa e balanceada da reação entre o cianato de prata e o cloreto de amônio em que a uréia é um dos produtos obtidos. 9 PROVA DE QUÍMICA - 2a Etapa 4. Sabe-se que a uréia é muito solúvel em água. Com base na fórmula estrutural dessas duas substâncias, JUSTIFIQUE a grande solubilidade da uréia na água. Evidencie, em sua resposta, o tipo de interação intermolecular mais forte que se forma entre uma molécula de uréia e uma de água. Questão 04 10 PROVA DE QUÍMICA - 2a Etapa QUESTÃO 05 A constante de auto-ionização da água, Kw, é utilizada para a definição da escala de pH. 1. ESCREVA a equação de auto-ionização da água. 2. Analise, neste quadro, os valores dessa constante em função da temperatura e respectivo pKw: Temperatura / oC Kw pKw 0 0,11 x 10–14 14,9 10 0,29 x 10–14 14,5 25 1,00 x 10–14 14,0 40 2,92 x 10–14 13,5 50 5,48 x 10–14 13,3 Sabe-se que pKw é igual a – log Kw. Considerando essas informações, CALCULE o pH da água a 25 oC. (Deixe seus cálculos indicados, explicitando, assim, seu raciocínio.) 3. Analise, agora, a variação do valor de Kw em função da temperatura. A partir dessa análise, INDIQUE, assinalando com um X a quadrícula correspondente, se o pH da água pura aumenta, permanece constante ou diminui com o aumento da temperatura. JUSTIFIQUE sua resposta. O pH da água pura aumenta. permanece constante. diminui. Justificativa 4. Assinalando com um X a quadrícula correspondente, INDIQUE se a ionização da água é um processo endotérmico ou exotérmico. A ionização da água é um processo endotérmico. exotérmico. 11 PROVA DE QUÍMICA - 2a Etapa EM BRA NCO Questão 05 Questões desta prova podem ser reproduzidas para uso pedagógico, sem fins lucrativos, desde que seja mencionada a fonte: Vestibular 2009 UFMG. Reproduções de outra natureza devem ser autorizadas pela COPEVE/UFMG. GERAL-SJ UFMG_2009_2F_BIO GERAL-SJ UFMG_2009_2F_BIO-QUI GERAL-SJ UFMG_2009_2F_FIS GERAL-SJ UFMG_2009_2F_MATGERAL-SJ UFMG_2009_2F_QUI
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