Experimento de Termodinâmica: Calorimetria

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Relatório referente: 1ª aula de Química
Data do experimento: 25/05/2017
Assunto: Termodinâmica 
Nesta experiência determinar as mudanças de temperatura que 
Acompanham as reações químicas, analisamos quantitativamente o Calor liberado em uma transformação química.
Materiais Utilizados
Termômetro 
Garrafa térmica 
Proveta.
Béquer.
Procedimento Experimental determinação da capacidade calórica de uma garrafa termica
Foi colocado 100 mL de solução de solução de H2O destilada e vertemos na garrafa térmica, e medimos a temperatura com auxilio de um termômetro e anotamos. T1
Em uma proveta foi colocado 100 ML H2O destilada, e colocado no Becker e aquecemos ate chegar 60 graus, e anotamos a temperatura. T2
Colocamos agua aquecida rapidamente na garrafa térmica, agitamos pela haste e anotamos a temperatura. T3
 
100 (t2-t3)= C (t3- t1) + 100 (t3 – t1) 
Foi utilizado o método das misturas, no qual, aquecendo uma quantidade de água a uma temperatura maior que a da água contida no calorímetro que está à temperatura ambiente. Quando elas são misturadas no calorímetro, a água que está a uma temperatura maior irá ceder calor à á gua e ao calorímetro que estão a uma temperatura menor pelo princípio da conservação de energia: 
Qganho = Qperdido. Portanto: 
 
M.C.ΔT = M.C.ΔT + C.ΔT
 Determinação do calor de neutralização 
Foi colocado na garrafa térmica 100 ml de solução de NaOH e anotamos a temperatura –t4
Colocamos em um Becker, 100 de solução de HCL .
Vertemos rapidamente de uma so vez a solução de HCL sobre a NaOH, agitamos a temperatura mas alta observada. t5
Q(cal) = 200 (t5 –t4) + (t5-t4)
CONCLUSAO
Podemos concluir que as reações ocorrem quando obtemos uma absorção de energia na reação, com aumento da temperatura e absorção de calor, fatos esse s observado no experimento A,B,C onde fo i adicionado NaOH em água destilada, onde a temperatura variou no sentido positivo a pós as reações. Já as reações exotérmicas acontecem quando há uma perda de calor através da reação química, com a variação negativa da temperatura, fato este observado no experimento D,E,F, onde foi adicionado ureia sólida e NH4Cl em água destilada