plano de aula 2 ano estequiometria

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PLANO DE AULA/AÇÃO
	Unidade Concedente: Escola de Educação Básica João Roberto Moreira
Turma: 2° ano do ensino médio Carga Horária: 2 H/A Data: 11/05/2018
 Professora: Karina Souza Costa
	TITULO: Cálculos Estequiométricos
	OBJETIVOS:
Compreender o conteúdo de estequiometria através de um procedimento experimental; 
Entender a lei da conservação das massas de Lavoisier através da reação de um comprimido efervescente; 
Compreender as leis ponderais. 
	RECURSOS DIDÁTICOS:
Giz; 
Quadro negro;
Laboratório de ciências.
	PROCEDIMENTOS DIDÁTICO-METODOLÓGICOS: 
No início da aula, será realizado uma breve introdução sobre conceitos básicos de estequiometria apenas para relembrar o conteúdo que fora passado na ultima aula; 
Logo após será utilizado o quadro negro para explanar os cálculos estequiométricos explicando o que ocorre na reação de efervescência do comprimido para auxiliar os alunos no pós-laboratório; 
Em seguida será realizado o procedimento experimental; 
No término da aula os alunos realizarão o pós laboratório para ser entregue e corrigido na próxima aula como forma de avaliação. 
	CONTEÚDO: Cálculos estequiométricos
 A palavra estequiometria (do grego stoicheon, elemento e metron, medida), foi introduzida por Richter em 1792, referindo-se às medidas dos elementos químicos nas substâncias. Modernamente, a estequiometria compreende as informações quantitativas relacionadas a fórmulas e equações químicas. Ela está baseada nas leis ponderais, principalmente na lei da conservação das massas e na lei das proporções fixas (ou definidas). (MORTIMER, 2005)
 A lei da conservação das massas (Lavoisier, 1785) pode ser enunciada como “a soma das massas dos reagentes é sempre igual à soma das massas dos produtos”. Já a lei das proporções fixas (Proust, 1799) pode ser enunciada como “uma substância, qualquer que seja sua origem, apresenta sempre a mesma composição em massa”. (PERUZZO, 1998)
 As leis ponderais, importantes para o estabelecimento da química como ciência, estão subjacentes à teoria atômica de Dalton, que é a base da explicação das relações ponderais nas reações químicas. Por meio de cálculos estequiométricos, pode-se calcular as quantidades de substâncias que participam de uma reação química a partir das quantidades de outras substâncias. (MORTIMER, 2005)
A efervescência do comprimido é causada pelo dióxido de carbono (CO2) produzido na reação do bicarbonato de sódio (NaHCO3) com algum ácido contido no comprimido, geralmente o ácido cítrico (H3C6H5O7). (GALIAZZI, 2004)
 Nesse caso, há formação do dihidrogenocitrato de sódio (NaH2C6H5O7), como mostra a equação balanceada abaixo: 
 NaHCO3(aq) + H3C6H5O7(aq) → NaH2C6H5O7(aq) + H2O(l) + CO2(g) 
 Essa reação só ocorre quando os reagentes estão dissolvidos em água. É por isso que esses comprimidos podem ser guardados por muito tempo em embalagens bem fechadas. (GALIAZZI, 2004)
 A massa de dióxido de carbono produzido será calculada subtraindo-se a massa final (mf) da massa inicial (mi): 
m(CO2) = mi - mf
O cálculo da massa de bicarbonato de sódio contida em cada comprimido que é o objetivo deste experimento, será efetuado aplicando-se uma regra de três entre as quantidades estequiométricas da reação do bicarbonato de sódio com o ácido cítrico e os dados experimentais. (GALIAZZI, 2004)
De onde resulta: 
 M(NaHCO3)= m(CO2). M(NaHCO3)/ M(CO2) 
onde M(NaHCO3) e M(CO2) são as massas molares do NaHCO3 e do CO2. (GALIAZZI, 2004)
Procedimento Experimental: Estudando estequiometria através da reação de um comprimido efervescente. 
 Introdução:
 A estequiometria é imprescindível, principalmente na indústria, para o cálculo do rendimento dos processos industriais e da quantidade de reagentes necessária para atingir as expectativas de produção. Para isso, é necessário conhecer as equações que representam as reações químicas envolvidas. (PERUZZO, 1998)
 A palavra estequiometria (do grego stoicheon, elemento e metron, medida), foi introduzida por Richter em 1792, referindo-se às medidas dos elementos químicos nas substâncias. Modernamente, a estequiometria compreende as informações quantitativas relacionadas a fórmulas e equações químicas. Ela está baseada nas leis ponderais, principalmente na lei da conservação das massas e na lei das proporções fixas (ou definidas). (MORTIMER, 2005)
 Objetivo:
Verificar a reação envolvida na efervescência de um comprimido antiácido em água e calcular o teor de bicarbonato de sódio (NaHCO3) a partir da massa de dióxido de carbono (CO2) produzido na efervescência.
 Materiais e reagentes:
1 comprimido antiácido efervescente;
Um copinho descartável de tomar café;
Água;
Balança simples.
 Procedimento Experimental:
 1º) Coloca-se água até a metade do copinho descartável;
 2º) Pesa-se na balança o copo com água e também o comprimido antiácido ainda na embalagem;
 3º) Anota-se essa massa, que será considerada a massa inicial (m1);
 4°) Coloca-se o comprimido na água, tomando o máximo cuidado para não haver perda de material (para isso, é bom tampar a boca do copo descartável com a embalagem do comprimido);
 5º) Pesa-se novamente o conjunto;
 6º) Anota-se a massa final (m2).
 Pós laboratório
Escreva a equação que descreve a reação que ocorreu.
Resposta 
NaHCO3(aq) + H3C6H5O7(aq) → NaH2C6H5O7(aq) + H2O(l) + CO2(g)
 Calcule a quantidade de massa do dióxido de carbono (CO2) produzido na efervescência. 
 Resposta 
 m (CO2) = m1 - m2 
 
Calcule através da massa de dióxido de carbono (CO2) produzido na 
 efervescência, o teor de bicarbonato de sódio (NaHCO3) presente no comprimido.
 Resposta 
 M (NaHCO3) -------- M (CO2)
 M (NaHCO3) -------- m (CO2)
 m (NaHCO3) = m(CO2). M (NaHCO3)
 M (CO2)
	AVALIAÇÃO: A avaliação deve ser qualitativa e quantitativa, contínua, permanente, verificando o grau de aprendizagem dos alunos e motivando-os na busca do conhecimento. Será avaliada participação do aluno no momento que fora solicitado o conhecimento prévio e no decorrer do procedimento experimental, também será avaliado a lista de exercícios pós laboratório descrito no final procedimento que será entregue e corrigida na próxima aula.
	REFERÊNCIAS:
GALIAZZI, M; GONÇALVES, F.P. A Natureza Pedagógica da Experimentação: Uma Pesquisa na Licenciatura em Química, Quim. Nova, Vol. 27, 2004. 
PERUZZO, F.M.; CANTO, E.L. Química na abordagem do cotidiano 3. 2. ed. São Paulo: Moderna, 1998. 
MORTIMER E.F; MACHADO A.H. Química.Volume unico. Ensino Médio, São Paulo, Scipione, 2005. 
	Estagiário(a): ___________________
Orientador(a) do IFPR __________________
Visto do(a) Orientador(a) da unidade concedente: _____________________