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14/05/2018 Conteúdo Interativo http://estacio.webaula.com.br/Classroom/index.html?id=2126033&classId=893026&topicId=2704607&p0=03c7c0ace395d80182db07ae2c30f034&enableForum= 1a Questão (Ref.:201706102123) Pontos: 0,1 / 0,1 Uma amostra de 100g de uma substância testada em laboratório apresenta 47,8g de oxigênio (O), 17,9g de carbono ( C ) e 34,3g de sódio (Na). Sua fórmula empírica é: Na2CO3 Na2CO Na2C2O Na2CO2 NaCO2 2a Questão (Ref.:201706102223) Pontos: 0,1 / 0,1 No churrasco da festa de formatura dos formandos 2011.1 de uma das turmas de engenharia da UESA, foram gastos 5,8 Kg de sal para preparar o tempero. Sabendo-se que a fórmula do sal é NaCl, quantos mols dessa substância, aproximadamente, foram gastos? (Dados: massas atômicas em g/mol Na = 23 Cl = 35,5) 100 15 10 1,5 1 3a Questão (Ref.:201706104254) Pontos: 0,1 / 0,1 Um estudante de química decidiu estudar dois elementos da tabela periódica: X e Y. Os números atômicos dos elementos X e Y são respectivamente 6 e 15. Analise as seguintes afirmativas: I ¿ O elemento X tem número quântico magnético igual à zero; II ¿ O elemento Y tem número quântico secundário igual a um; III ¿ O elemento X tem dois elétrons na ultima camada e está no segundo período da tabela periódica; IV ¿ O elemento Y têm cinco elétrons na ultima camada e faz parte da família dos calcogênios; E correto afirmar que: VVVF VVVV VFFF VVFF FFFF 4a Questão (Ref.:201706104232) Pontos: 0,1 / 0,1 Explique dentre os procedimentos descritos a seguir, qual NÃO está de acordo com as normas de segurança num laboratório de química: não é necessário utilizar o jaleco sempre. utilizar os aparelhos só depois de ter lido e compreendido as instruções de manuseamento e segurança. os bicos de gás devem ser acendidos quando for necessário e deve ser vigiado o seu funcionamento não comer ou beber dentro de quaisquer áreas laboratoriais. é fundamental ter sempre em mente de que o laboratório de química é um lugar de trabalho sério, onde não podem ocorrer brincadeiras. 5a Questão (Ref.:201706102215) Pontos: 0,1 / 0,1 Qual será o volume de HCl, em litros, produzido nas CNTP, quando 71 gramas de gás cloro reagirem completamente com hidrogênio segundo a equação abaixo? H2 (g) + Cl2 (g) ª HCl (g) (Dados: massas atômicas em g/mol Cl = 35,5; H = 1) 2,24 22,4 14/05/2018 Conteúdo Interativo http://estacio.webaula.com.br/Classroom/index.html?id=2126033&classId=893026&topicId=2704607&p0=03c7c0ace395d80182db07ae2c30f034&enableForum= 44,8 11,2 4,48
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