Espelho de Tollens

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1 INTRODUÇÃO
 Descoberto pelo professor Bernhard Christian Gottfried Tollens (1841-1918) da Universidade de Göttingen na Alemanha, O reagente de Tollens é uma solução amoniacal de nitrato de prata que é utilizada para detectar a presença de aldeído alifáticos (cadeia aberta) em soluções.
Um teste positivo com o reagente de Tollens resulta na precipitação de prata, precipitando ocasionalmente nas paredes do recipiente, produzindo um “espelho de prata” no interior do recipiente.
Este reagente não se encontra disponível no mercado dado que se decompõe rapidamente (tem um tempo de prateleira de cerca de 24 horas, quando armazenado num frasco de vidro escuro). Assim, este tem que ser preparado de fresco em laboratório. Após realizado o teste, a mistura resultante deve ser acidificada com ácido diluído antes de ser descartado, na medida de evitar a formação de nitreto de prata (Ag3N), altamente explosivo.
Neste trabalho realizaremos o experimento da reação de Tollens, sendo que este método ainda é utilizado nos dias atuais apesar de existir métodos mais modernos.
2 OBJETIVO
Visualizar a formação do precipitado de prata e a formação do espelho através da reação de Tollens.
3 MATERIAIS E MÉTODO
Béquer de vidro 1000ml;
Bastão de vidro;
Proveta 50ml;
Vidro relógio, 
Espátula,
2 Béquer de vidro 100ml;
Balança analítica; 
Chapa aquecedora;
Termômetro de vidro;
Pipeta volumétrica 25ml;
Pipeta Graduada de 2ml;
Pera de sucção;
Reagentes
Hidróxido de Amônio P.A. (NH4OH);
Nitrato de Prata (AgNO3);
Sacarose (C12H22011);
Ácido Sulfúrico P.A. (H2SO4)
Hidróxido de Sódio (NaOH)
Água Destilada;
Procedimento
- Para realizar esta prática de reação de precipitação o experimento dividiu-se em quatro etapas:
Etapa 1- Preparo da solução de Hidróxido de Amônio com Nitrato de Prata
- Verificou-se a calibração da balança Analítica;
- Tarou-se a balança com o béquer de 100ml e com o auxílio de uma espátula pesou-se 2,75 de AgNO3;
- Posteriormente, levou-se o reagente até a capela e adicionou-se com a pipeta volumétrica 25ml de NH4OH;
- Solubilizou-se a solução no agitador magnético mexendo com o bastão de vidro.
Etapa 2- Preparo da solução de Sacarose com Ácido Sulfúrico
- Tarou-se a balança com o béquer de vidro 100ml e pesou-se 3,75g de sacarose.
- Mediu-se 15 ml de água destilada na proveta e adicionou-se ao béquer;
- Após essa etapa levou-se a solução para a capela e adicionou-se 0,2 ml de H2S04 e completou-se com mais 10 ml de água destilada;
- Utilizou-se a chapa aquecedora e o termômetro de vidro para aquecer e controla a temperatura da solução até aproximadamente 100°C;
Etapa 3- Preparo da Solução de Hidróxido de Sódio
- Tarou-se a balança com o vidro relógio e com o auxílio de uma espátula pesou-se 25g de NaOH;
- Adicionou-se o reagente ao béquer de 1000ml e completou-se com 500ml de água destilada;
Etapa 4- Mistura das Soluções
- Adicionou-se a solução de NaOH a solução de Nitrato de Prata mais a Solução de Ácido Sulfúrico;
- Misturou-se as soluções girando o béquer, pois o bastão de vidro poderia riscar o espelho formado;
- Formou-se o precipitado marrom e foi possível visualizar o espelho na parede do béquer.
- Organizou-se o laboratório e as soluções ficaram na bancada para o descarte correto.
4 RESULTADO
Durante o experimento, observou-se a formação de uma camada de prata metálica na parede do béquer que lembra um espelho. Podemos obtê-lo aquecendo uma solução amoniacal de nitrato de prata e sacarose.  
À solução de nitrato de prata com água preparada com hidróxido de amônio é feita para tornar o meio alcalino e formar óxido de prata, Ag2O, insolúvel em água.
Podemos observar sua formação quando ocorre a precipitação de um sólido marrom, o Ag2O.  
2Ag+(aq) + 2OH-(aq) ________> Ag2O(s) + H20(l)  
Ao adicionarmos excesso de amônia, formamos um complexo solúvel em água, o cátion diaminprata - Ag(NH3)2+ . Dessa forma a solução volta a ser incolor.  
Ag2O(s) + 4NH3(aq) + H2O(l) → 2Ag(NH3)2+(aq) + 2OH-(aq)  
Este complexo em meio básico é conhecido como reagente de Tollens, e é utilizado na identificação de aldeídos e cetonas. Na presença de um aldeído alifático, o reagente de Tollens oxida este aldeído a um ácido carboxílico e ao mesmo tempo provoca a formação da prata metálica, que se deposita na parede de vidro, formando o espelho observado no experimento. 
RCHO  +  2[Ag(NH3)2  +  3OH-(aq) → 2 Ag(s) +  RCOO-(aq) +  4NH3 +  2 H2O
A solução de ácido sulfúrico é adicionada para acelerar a reação pois juntam-se com os aníons da prata. 
Esta reação ocorre apenas na presença de aldeídos, pois estes apresentam hidrogênio ligado ao carbono da carbonila, o que facilita a oxidação. Já as cetonas, por apresentarem o carbono da carbonila ligado a outro carbono, se mostram menos reativas que os aldeídos e não irão formar o espelho de prata. 
5 CONCLUSÃO
Através da aula prática realizada foi possível verificar a formação do espelho de Tollens, método que é utilizado ainda nos dias atuais, apesar de existirem métodos mais modernos. 
Além disso, podemos observar que a precipitação somente ocorre com a presença de um aldeído.
 Ainda que o método seja simples, envolve soluções tóxicas como o hidróxido de amônio e o seu descarte requer cuidados pois podem formar nitretos de prata que são altamente explosivos.