PROPRIEDADES DAS SUBSTÂNCIAS: PONTO DE FUSÃO, PONTO DE EBULIÇÃO E DENSIDADE

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Universidade Federal de Goiás
Instituto de Química
Química Geral
Curso: Engenharia de Alimentos – Turma: C01
 
 
 
PROPRIEDADES DAS SUBSTÂNCIAS: PONTO DE FUSÃO, PONTO DE EBULIÇÃO E DENSIDADE
EDUARDO AUGUSTO MAMEDE DO CARMO
FERNANDO DIAS CAETANO
GABRYEL DA SILVA ALVES
LEONARDO MATHEUS FERREIRA DE ABREU
GOIÂNIA, 11 DE MAIO DE 2018.
INTRODUÇÃO 
Uma substância sempre possuirá certas características que a identificará. A essas características chamamos Propriedades Extensivas (dependem da quantidade de matéria na amostra) e Propriedades Intensivas (não dependem da quantidade de matéria na amostra, são intrínsecas à substancia). 
Este trabalho trata-se de verificar algumas destas propriedades, como ponto de ebulição, ponto de fusão e densidade, utilizando diversas formas e materiais para tal. 
MATERIAIS E MÉTODOS
Experimento de Densidade do Cobre
- cilindro de cobre
- balança digital
- proveta 
- água 
	Pesou-se o cilindro de cobre na balança digital, e a massa obtida foi de 13,136 g. Para determinar o volume do cilindro, foram adicionados 15 ml de água na proveta; e após isso, o cilindro foi colocado na mesma e observou-se que o nível de água atingiu a marca de 16,5 ml. Através de uma simples subtração podemos definir o volume do cilindro. Temos que:
 	Sabendo a massa e o volume do cilindro, podemos calcular a densidade do cobre através da seguinte fórmula:
Onde: m = 13,136 gramas 
 V = 1,5 mililitros
 
 	
Portanto, o valor encontrado para a densidade do cobre foi de 8,76 mL. 
Experimento de Densidade do Butanol
-Picnômetro 25 mL
-Balança digital
-Butanol 
-Funil
Pesou-se o Picnômetro na balança digital, obtendo uma massa de 15,846g. Em seguida foram adicionados 25 mL de Butanol e pesou-se novamente, obtendo uma massa igual à 36,320g. Com essas informações em mãos, podemos calcular a massa do Butanol adicionada no Picnômetro:
Massa Pic Cheio – Massa Pic Vazio
36,320 – 15,846 = 20,474g
Para se descobrir a densidade de uma matéria são necessárias algumas informações: Massa = 20,474g e Volume = 25 mL.
 
Dens. = 0,81896 g/mL
O valor real da densidade do Butanol, observado na sua embalagem era de 0,810 g/mL, ou seja, o valor calculado em laboratório e o valor real se assemelham.
Experimento de Densidade do Etanol
-Picnômetro 25 mL
-Balança digital
-Etanol 
-Funil
Massa do Picnômetro já descoberta (15,846g) , adicionou 25 mL de Etanol e pesou novamente, obtendo massa igual a 36,247g. Subtraindo esses valores vamos obter a massa do etanol:
Massa Pic Cheio – Massa Pic Vazio
36,247 – 15,846 = 20,401 g
Para se descobrir a densidade de uma matéria são necessárias algumas informações: Massa = 20,401g e Volume = 25 mL.
 
Dens. = 0,81604 g/mL
O valor real da densidade do Etanol, observado na sua embalagem era de 0,810 g/mL, ou seja, o valor calculado em laboratório e o valor real se assemelham.
 
3.0 – MATERIAIS E METODOS 
3.1 Experimento de ponto de fusão 
- Béquer
- Termômetro 
- Agitador Magnético 
- Um capilar contendo Naftaleno ( C10H8 )
- Suporte 
 Nesse experimento inicialmente foi pego um termômetro e nele foi acoplado um capilar contendo uma quantidade de naftaleno, após isso o termômetro foi fixado em um suporte, depois de fixado o termômetro foi pego um béquer no qual estava sobre um agitador magnético que contia uma quantidade suficiente de água para que o capilar ficasse submerso.
 Logo após todo esses procedimentos foi ligado o agitador para que esquentasse a água e consequentemente o capilar para poder observar qual seria o ponto de fusão da substância que estava sendo estudada. Esse procedimento foi repetido 3 vezes e com isso obteve esses valores 
	Temperaturas encontradas a partir do Termômetro 
	Primeira medição
	Segunda medição
	 Terceira medição 
	Temperatura inicial do ponto de fusão (°C)
	 
 65°C
	
 60°C
	
 61°C
	Temperatura final do ponto de fusão (°C)
	
 80°C
	
 80°C
	
 81°C
	
3.2 – Experimento Ponto de ebulição 
 
- Tubo de ensaio 
- Termômetro 
- Béquer 
- Acetona (C3H6O )
- Agitador Magnético 
 A acetona foi colocada em um tubo de ensaio, no qual foi fixado um termômetro dentro. O tubo de ensaio foi colocado em um béquer e esquentado pelo agitador, posteriormente foi observado o ponto de ebulição e obteve os seguintes resultado s
	Temperatura encontrada a partir do termômetro 
	Primeira medição
	Segunda medição
	Terceira medição
	Temperatura inicial do ponto de ebulição (°C)
	53(°C)
	55(°C)
	54(°C)
	Temperatura final do ponto de ebulição (°C)
	56(°C)
	58(°C)
	57(°C)