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Relatório Química UFC Evidências de Reação

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Universidade Federal do Ceará
Centro de Ciências
Departamento de Química Orgânica e Inorgânica
Prática Nº 2
Evidências de reação
Aluna: Juverlândia Pereira Xavier
Matrícula: 367518 Curso: Farmácia
Professor: Francisco de Assis Pereira Matos
Disciplina: Química Geral e Inorgânica Turma: CE0850C
Data de realização da prática: 27/08/2014
Sumário
Introdução 3
 Objetivos 3
 Metodologia 4
 Resultados e Discussão 6 
 Conclusão 9 
Bibliografia 9 
Introdução
Reações químicas são fenômenos que ocorrem quando ligações entre moléculas são desfeitas e os átomos são rearranjados para formar novas moléculas, sem alterar a natureza dos átomos. Quando reações acontecem, ocorrem fatos visíveis que confirmam a existência de reação, como mudança de coloração, de odor e/ou de temperatura, formação de produtos gasosos e/ou precipitados.
Formação de precipitados é o efeito que indica de forma mais marcante uma reação. Precipitados são formados em reações com sais, quando seus íons reagem mas não há completa dissolução dos reagentes, originando sais insolúveis. Precipitados podem variar em tamanho e forma das partículas produzidas, o que faz com que sejam classificados em tipos, de acordo com suas características.
 À representação gráfica de uma reação química dá-se o nome de ligação química.
Objetivos
A partir de evidências experimentais concluir sobre a ocorrência de reação química;
Identificar tipos de precipitado.
Metodologia
1 - Mudança de cor
Em um tubo de ensaio foram misturados 1 ml da solução 0,2mol/L de CuSO4 e e 1 ml de 0,2mol/L de Fe2(SO4)3. Foram anotadas as observações
Em seguida, foi repetido o procedimento usando 1ml de 0,2mol/L de CuSO4 e 1 ml de 3mol/L de NH4OH.
2 - Tipos de precipitado
Em tubos de ensaio foram misturados 1 ml das seguintes soluções:
1º tubo: HCl 1mol/L + AgNO3 0,1mol/L
2º tubo: BaCl2 0,1mol/L + H2SO4 1mol/L
3º tubo: MgCl2 1mol/L + NaOH 3mol/L
4º tubo: Na2S2O3 0,1mol/L + H2SO4 1mol/L
Os regentes foram observados por alguns minutos para verificar mudanças e velocidade na sedimentação dos precipitados e identificar os tipos de precipitados.
3 - Liberação de gás
Em tubos de ensaio foram misturados 1 ml das seguintes soluções:
1º tubo: NaHCO3 0,2mol/L + HCl 1mol/L
2º tubo: Mg(s) + HCl 1mol/L
Foram observadas e anotadas as mudanças ocorridas nas reações.
4 - Propriedades químicas de um composto
Para analisar as propriedades químicas dos compostos a seguir, foram realizados os seguintes testes:
Foi adicionado 1 ml de cada substância a ser investigada em um tubo de ensaio (um tubo para cada substância) e foi acrescentado em cada um dos tubos 1 ml de H2SO4 1mol/L.
1º tubo: CuSO4 0,5mol/L + H2SO4 1mol/L
2º tubo: K2Cr2O7 0,3mol/L + H2SO4 1mol/L
3º tubo: MgCl2 1mol/L + H2SO4 1mol/L
4º tubo: NaOH 3mol/L + H2SO4 1 mol/L
5º tubo: Na2CO3 1mol/L + H2SO4 1 mol/L
6º tubo: Amostra desconhecida + H2SO4 1 mol/L
As mudanças ocorridas foram observadas e anotadas.
O mesmo procedimento foi repetido tendo como segundo reagente 1 ml de NH4OH 3 mol/L
1º tubo: CuSO4 0,5 mol/L + NH4OH 3 mol/L
2º tubo: K2Cr2O7 0,3mol/L + NH4OH 3 mol/L
3º tubo: MgCl2 1mol/L + NH4OH 3 mol/L
4º tubo: NaOH 3mol/L + NH4OH 3 mol/L 
5º tubo: Na2CO3 1mol/L + NH4OH 3 mol/L 
6º tubo: Amostra desconhecida + NH4OH 3 mol/L
As mudanças ocorridas foram observadas e anotadas.
Resultados e Discussão
1 – Mudança de cor
Ao misturar 0,2 mol/L de CuSO4 (cor azul claro) e 0,2 mol/L de Fe2(SO4)3 (cor amarela), a mistura final teve cor verde e não houve formação de precipitado.
CuSO4 + Fe2(SO4)3→ não houve reação
É possível concluir que não ocorreu reação química porque a mudança de cor foi apenas resultado da mistura entre azul e verde das soluções.
Ao misturar 0,2 mol/L de CuSO4 (cor azul claro) e 3 mol/L de NH4OH (incolor), a mistura final teve cor azul escuro e não houve formação de precipitado.
CuSO4(aq) + 2NH4OH(aq) → (NH4)2SO4(s) + Cu(OH)2(aq)
Segundo a equação química, deveria haver formação de precipitado, mas no experimento feito a quantidade dos dois reagentes foi igual, para formar sulfato de amônia ((NH4)2SO4) é necessário uma quantidade maior de NH4OH (hidróxido de amônio).
2 – Tipos de precipitado
1º tubo: Ao misturar HCl 1 mol/L (incolor) e AgNO3 0,1 mol/L (incolor), houve formação de um precipitado do tipo granular (cloreto de prata). Pode se afirmar que o precipitado é desse tipo por serem grãos pequenos, discretos e serem partículas de forma irregular que se sedimentaram com facilidade.
HCl(aq) + AgNO3(aq ) → AgCl(s) +HNO3(aq)
2º tubo: Ao misturar BaCl2 0,1mol/L (incolor) e H2SO4 1 mol/L (incolor), houve formação de um precipitado do tipo finamente dividido (sulfato de bário). Pode se afirmar que o precipitado é desse tipo por serem partículas extremamente pequenas, que quando vistas individualmente são invisíveis a olho nu.
BaCl2(aq) + H2SO4(aq) → BaSO4(s) + 2HCl(aq)
3º tubo: Ao misturar MgCl2 1mol/L (incolor) e NaOH 3mol/L (incolor), houve formação de um precipitado do tipo coloidal tipo gelatinoso (hidróxido de magnésio). Pode se afirmar que o precipitado é desse tipo por ter sido formada uma massa compacta com aspecto de gelatina.
MgCl2(aq) + 2NaOH (aq) → Mg(OH)2(s) + 2NaCl (aq)
4º tubo: Ao misturar Na2S2O3 0,1 mol/L (incolor) e H2SO4 1 mol/L (incolor), houve formação de precipitado do tipo coloidal finamente dividido, de cor esverdeada. Pode se afirmar que o precipitado é desse tipo porque as partículas eram extremamente pequenas, de forma que até mesmo a sedimentação foi difícil e demorada.
Na2S2O3(aq) + H2SO4(aq) → Na2S2O3(aq) + SO2(g) + H2O(l)
3 – Liberação de gás
Ao misturar NaHCO3 0,2 mol/L e HCl 1 mol/L, ocorreu a seguinte reação:
NaHCO3(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H2CO3(aq)
Foi possível perceber a liberação de gás, devido à formação de bolhas no tubo de ensaio. Isso ocorreu porque o ácido carbônico (H2CO3) se decompõe rapidamente em gás carbônico. Então a reação fica:
NaHCO3(aq) + HCl(aq) →NaCl(aq) +H2O(l) + CO2(g)
Ao misturar Mg(s) e HCl 1 mol/L, ocorreu a seguinte reação:
Mg(s) + 2HCl(aq) →MgCl2(aq) + H2(g)
Nessa reação, foi possível perceber a formação de produto gasoso (houve formação de bolhas) e também mudança na temperatura do sistema, houve um aumento dela, indicando uma reação química exotérmica, onde há liberação de calor.
4 – Propriedades químicas de um composto
Foi adicionado 1 ml de cada substância a ser investigada (indicadas abaixo na tabela) em um tubo de ensaio (um tubo para cada substância) e foi acrescentado em cada um dos tubos 1 ml de H2SO4 1mol/L.
Em seguida, o procedimento foi repetido tendo como segundo reagente 1 ml de NH4OH 3 mol/L.
Segue tabela exibindo resultados obtidos por observação dos testes:
	
	H2SO4 1mol/L
	NH4OH 3 mol/L
	CuSO4 0,5mol/L
	Nada aconteceu
	Mudança de cor = azul escuro
	K2Cr2O7 0,3mol/L
	Nada aconteceu
	Nada aconteceu
	MgCl2 1mol/L
	Nada aconteceu
	Mudança de cor = branco
	NaOH 3mol/L
	Aumento de temperatura
	Nada aconteceu
	Na2CO3 1mol/L
	Formação de bolhas
	Nada aconteceu
	Amostra desconhecida
	Nada aconteceu
	Mudança de cor = branco
Tabela 1. Resultados obtidos reagindocom diferentes soluções.
Abaixo, reações tendo H2SO4 como reagente:
CuSO4(aq) + H2SO4(aq) → H2Cu(SO4)2(aq) Apenas síntese das substâncias, não houve reação.
K2Cr2O7 + H2SO4 → não houve reação
MgCl2 + H2SO4 → não houve reação
NaOH(aq) + H2SO4(aq) → Na2SO4(aq) + 2H2O(l) Foi formado sal e água.
Na2CO3(aq) + H2SO4(aq) → H2O(l) + CO2(g) + Na2SO4(aq)
Houve formação de gás carbônico, por isso a formação de bolhas.
Amostra desconhecida + H2SO4(aq) → não houve reação
Abaixo, reações tendo NH4OH como reagente:
CuSO4(aq) + 2NH4OH(aq) → (NH4)2SO4(s) + Cu(OH)2(aq)
K2Cr2O7(aq) + 2 NH4OH(aq) → 2 KOH + (NH4)2Cr2O7
MgCl2(aq) + NH4OH(aq) → Mg(OH)2(s) +NH4Cl(aq)
NaOH + NH4OH → não houve reação
Na2CO3 + NH4OH → não houve reação
Amostra desconhecida + NH4OH teve resultado da reação igual a MgCl2(aq) + NH4OH(aq), então conclui-se que a amostra x desconhecida é na verdade cloreto de magnésio (NH4OH).
Conclusão
Com os diversos experimentos feitos, foi possível constatar a ocorrência de reação química por muitas formas, como a mudança na coloração, formação de precipitado, liberação de gás, alteração na temperatura. Para que ocorra reação os reagentes devem estar em contato e deve haver rearranjo de átomos (ou íons, no caso dos sais) formando novos produtos.
Sabendo identificar ocorrência de reação química, foi possível identificar a amostra desconhecida, analisando as propriedades químicas dos compostos formados e fazendo comparação entre eles.
Foi também possível com a prática verificar que há diferentes tipos de precipitados, formados por partículas, diferindo em formas e tamanhos, há precipitados finíssimos, gelatinosos, granulares e outros.
Bibliografia
 http://www.soq.com.br/conteudos/ef/reacoesquimicas/ 
http://pt.webqc.org/balance.php?reaction=AgNo3(aq)+%2B+HCl(aq)+%3D+AgCl(s)+%2B+HNo3(aq)
http://www.webqc.org/balance.php?reaction=CuSO4(aq)+%2B+NH4OH(aq)+%3D+Cu(OH)2(s)+%2B+(NH4)2SO4(aq)
http://www.infoescola.com/quimica/hidroxido-de-amonio/
http://pt.webqc.org/balance.php?reaction=H2SO4+%2B+Na2S2O3+%3D+Na2S2O3+%2B+H2O+%2B+SO2
http://pt.webqc.org/balance.php?reaction=HCl(aq)+%2B+NaHCO3(s)+%3D+NaCl(aq)+%2B+H2O(l)+%2B+CO2(g)
http://pt.webqc.org/balance.php?reaction=K2Cr2O7+%2B+NH4OH+%3D+KOH+%2B+(NH4)2Cr2O7
Acessados em: 02/09/2014

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