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Relatório Bioquímica 16.08

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Universidade Federal de Ciências da Saúde de Porto Alegre
Biomedicina-Noturno
Bioquímica I
Profa. Alethéa Gatto Barschak
Andressa Dutra Dode
Sabrina Lima Schmidt
Aminoácidos:
Curva de titulação da glicina
Porto Alegre, 16 de agosto de 2017.
Introdução
	Os aminoácidos são estruturas fundamentais da estrutura protéica. A glicina, um aminoácido , é apolar, com grupamento R alifático, ou seja, possui um hidrogênio como radical R. A glicina, é um ácido que pode ceder 2 prótons durante a titulação com uma base, quando protonada. Observa-se um aumento de resistência da variação do pH, no pK¹ e pk². A partir do acréscimo gradual de uma base, pode-se observar a capacidade tamponante do aminoácido. A base utilizada no experimento foi o Hidróxido de Sódio pois (...)
Glicina 
 
 Hidróxido de Sódio 
Materiais e Métodos
	Foram utilizados 20 ml de solução de Glicina 0,02 M, 43 ml totais de uma base- Hidróxido de sódio 0,1M-, pHmetro portátil, 1 frasco de Erlenmeyer, 1 pipeta , 1 proveta e 1 pipetador. No experimento, não foi necessário a utilização de ácido clorídrico pelo grupo, pois a solução já estava acidificada pelo técnico.
	Colocou-se 20 ml de solução de Glicina em uma proveta, e após, o conteúdo fora transferido para um frasco de Erlenmeyer.
	O pHmetro primeiramente foi lavado em água corrente e água destilada, seco delicadamente com papel. O pHmetro foi posicionado dentro da solução de Glicina e portanto, ligado. O pH inicial da substância foi medido, e a cada 1ml de Hidróxido de Sódio acrescentado, a leitura de pH era realizada. Após a solução alcançar pH próximo ou igual à 12, o pHmetro fora desligado, novamente limpo e seco.
Resultados e Discussão
	Abaixo consta os dados de acompanhamento de NaOH.
	NaOH adicionado(ml)
	pH
	NaOH adicionado(ml)
	pH
	0
	1,82
	23
	11,47
	1
	1,75
	24
	11,52
	2
	2,02
	25
	11,56
	3
	2,25
	26
	11,60
	4
	2,54
	27
	11,63
	5
	2,61
	28
	11,67
	6
	2,66
	29
	11,69
	7
	2,70
	30
	11,71
	8
	2,95
	31
	11,73
	9
	3,03
	32
	11,75
	10
	3,26
	34
	11,78
	11
	3,45
	34
	11,79
	12
	3,81
	35
	11,81
	13
	7,43
	36
	11,81
	14
	8,78
	37
	11,82
	15
	9,37
	38
	11,83
	16
	9,77
	39
	11,84
	17
	10,63
	40
	11,85
	18
	11,09
	41
	11,86
	19
	11,24
	42
	11,88
	 20
	11,34
	43
	11,91
	21
	11,41
	44
	11,89
	22
	11,47
	
	
	Colocou-se 1 ml de NaOH ao invés de 0,5 ml, pois o pHmetro inicial utilizado apresentou certa descalibração, portanto, foi necessário a troca do instrumento, também principalmente, devido ao tempo de duração da aula, pois a prática ficaria incompleta- pelo fato de não ser alcançado o valor de pH 12-. 
3.1.	Questionário
Calcule o pI da glicina e identifique a forma iônica predominante neste ponto.
pI=(2,34+9,60)/2= 5,97.
Calcule o pH de uma solução de glicina sabendo-se que estão presentes as formas A+ e A- na relação de 90:10.
pH= pKa+log[sal]/[base]
Todos os aminoácidos devem apresentar uma curva de titulação semelhante a da glicina? Justifique a resposta.
Todos os aminoácidos com um único grupo alfa-amino, um único alfa-carboxila e um grupo R desprovido de grupos ionizáveis tem curvas semelhantes a da glicina por possuírem pKa muito similares, por exemplo, pKa do grupo -COOH encontra-se na região de 1,8 e 2,4 e o pKa do grupo -NH3 encontra-se na região de 8,8 e 11,0.
Por que razão a curva de titulação da glicina sofreu um achatamento no pK1 e outro no pK2 ?
O pK1 e pK2 sao as zonas de tamponamento do aminoácido, nesses pontos o pH é igual ao pKa, as áreas de tamponamento tem função de segurar o pH de manter estável o pH da solução.
Caso a glicina ocorresse em altas concentrações no sangue ela desempenharia um papel importante na manutenção (tamponamento) do pH fisiológico? Justifique a resposta.
A histidina é o único aminoácido com poder tamponante efetivo pois seu pH se encontra próximo ao pH fisiológico, Porem a glicina pelo seu poder de agir tanto como acido tanto como base dependendo do meio em que se encontra, teria o papel de manter o pH fisiológico do sangue estável, ou seja, sem grandes variações perto do seu pH ótimo que seria 7,8 aproximadamente.
Compare as curvas, teórica e experimental, obtidas nesta aula prática e comente eventuais divergências.
Construir um gráfico de pH x volume de NaOH 0,1M adicionado, em papel milimetrado.
CURVA TEORICA DA GLICINA
Conclusão
Referências Bibliográficas
Glicina: Lenninger;
Hidróxido de Sódio: https://www.hoffmanmfg.com/products/sodium-hydroxide/

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