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Simulado: SDE0034_SM_201601221231 V.1 Aluno(a): WIRLEY RIBEIRO DE SOUSA Desempenho: 0,3 de 0,5 Data: 10/10/2017 14:54:15 (Finalizada) 1a Questão (Ref.: 201601844701) Pontos: 0,0 / 0,1 As fórmulas estruturais representadas abaixo é da α-amirina e β-amirina, os quais são triterpenos pentacíclicos, amplamente distribuídos na natureza e foram isolados a partir de uma variedade de fontes vegetais. Sobre a estrutura da α-amirina e β-amirina, as mesmas se diferencia por: A α-amirina possuir um carbono quaternário a mais que a β-amirina. A α-amirina possuir 3 carbonos terciários. A β-amirina possuir um grupo metila a mais que a α-amirina. A β-amirina possuir carbonos terciários. A β-amirina possuir um carbono quaternário a mais que a α-amirina. 2a Questão (Ref.: 201601899479) Pontos: 0,1 / 0,1 Prediga a carga total da espécie CCl4: 1+ 0 2- 1- 2+ 3a Questão (Ref.: 201601500096) Pontos: 0,1 / 0,1 Um determinado hidrocarboneto tem fórmula molecular C5H8. Qual dos itens abaixo não é uma possibilidade estrutural desse hidrocarboneto Ele contém duas ligações duplas e nenhum anel Ele contém um anel e uma ligação dupla Ele é um alcino Ele é um cicloalcano Ele tem cadeia linear 4a Questão (Ref.: 201601899477) Pontos: 0,1 / 0,1 Prediga a carga total da espécie CH4: 3- 2- 1- 1+ 0 5a Questão (Ref.: 201601936706) Pontos: 0,0 / 0,1 O éter dietílico, composto de fórmula molecular C4H10O, apresenta cadeia carbônica: saturada, aberta, homogênea e normal. saturada, aberta, heterogênea e normal. insaturada, aberta, heterogênea e ramificada. insaturada, aberta, homogênea e aromática. insaturada, fechada, heterogênea e alicíclica. Simulado: SDE0034_SM_201601221231 V.1 Aluno(a): WIRLEY RIBEIRO DE SOUSA Desempenho: 0,2 de 0,5 Data: 11/10/2017 13:03:06 (Finalizada) 1a Questão (Ref.: 201601262210) Pontos: 0,0 / 0,1 Coloque em ordem de ponto de ebulição as seguintes substâncias: 1- n-pentano 2- neopentano 3- isopentano 2>3>1 1>2>3 2>1>3 1>3>2 3>1>2 2a Questão (Ref.: 201601262215) Pontos: 0,0 / 0,1 Classifique como Verdadeiro ou Falso as seguintes afirmações. As constantes de equilíbrio entre as formas de ressonância determinam a importância de cada uma delas. Uma maior deslocalização de eletrons pi associa-se a uma maior estabilidade do composto. Cada forma de ressonância proporciona uma visão parcial e incompleta da estrutura do composto. A estabilidade relativa de dois compostos pode ser avaliada qualitativamente quando são comparadas suas formas de ressonância. As formas de ressonância mais importantes são a de maior vida média. 3a Questão (Ref.: 201602104562) Pontos: 0,1 / 0,1 Quando uma célula produz uma proteína, a cadeia de polipeptídio dobra-se espontaneamente para assumir certa forma. Um dos dobramentos dessa cadeia polipeptídica envolve várias forças de interação entre várias cadeias laterais de aminoácidos, conforme exemplificado no esquema a seguir. Os tipos de forças de interação que ocorrem em (I) e (II) são, respectivamente, dipolo-dipolo e ligação de hidrogênio. dipolo induzido-dipolo induzido e dipolo-dipolo. ligação de hidrogênio e dipolo-dipolo. dipolo induzido-dipolo induzido e ligação de hidrogênio. dipolo induzido-dipolo e dipolo-dipolo. 4a Questão (Ref.: 201601265289) Pontos: 0,0 / 0,1 Sabendo que o carbono sp2 ligado com dupla ligação e como se estivesse ligado a dois carbonos, e o carbono sp como se estivesse ligado a três carbonos: I) Todos os carbonos sp2 são secundários. II) Todos os carbonos sp são terciários. III) Não existe carbono sp e sp2 primário. IV) Os carbonos sp2 podem ser primários, secundários, terciários e quaternários. I e II estão corretas. Apenas II está correta. Apenas I está correta. II e IV estão corretas. Apenas III está correta. 5a Questão (Ref.: 201601346122) Pontos: 0,1 / 0,1 As funções orgânicas marcadas (1, 2 e 3) são respectivamente : 1= cetona 2 =álccol 3=cloreto écido 1= aldeído 2 =éter 3= éster 1= cetona 2 =éter 3= éster 1= cetona 2 =aldeído 3= ácido carboxílico 1= cetona 2 =éter 3=amida Simulado: SDE0034_SM_201601221231 V.1 Aluno(a): WIRLEY RIBEIRO DE SOUSA Desempenho: 0,4 de 0,5 Data: 24/10/2017 16:36:27 (Finalizada) 1a Questão (Ref.: 201601262213) Pontos: 0,0 / 0,1 Ordene os seguintes ânions em ordem de basicidade: 1- etoxido 2- cianeto 3- ânion do nitrometano 4-acetileto 4>1>2>3 3>1>2>4 1>3>4>2 4>1>3>2 2>3>1>4 2a Questão (Ref.: 201601262379) Pontos: 0,1 / 0,1 Quantas aminas terciárias o ácido lisérgico (figura abaixo) apresenta na sua estrutura? 3 Apenas apresenta amida. 2 1 Nenhuma 3a Questão (Ref.: 201602382372) Pontos: 0,1 / 0,1 A putrescina, H2N(CH2)4NH2, é um composto orgânico de odor forte e desagradável, tóxico em grandes quantidades, e tal como a cadaverina, é um produto da decomposição de aminoácidos. Tanto a putrescina como a cadaverina são responsáveis pelo odor típico da carne em processo de putrefação, mas também contribuem para o mau-hálito e para o odor desagradável da vaginose bacteriana. Com base na estrutura da putrescina, assinale a afirmativa correta: A nomenclatura da putrescina segunda a IUPAC é 1,4-diaminopropano. A estrutura é uma amina terciária. A estrutura apresenta um carbono terciário. A nomenclatura da putrescina segunda a IUPAC é 1,4-diaminobutano. A estrutura é uma amina secundária. 4a Questão (Ref.: 201601899477) Pontos: 0,1 / 0,1 Prediga a carga total da espécie CH4: 1+ 1- 2- 3- 0 5a Questão (Ref.: 201601844630) Pontos: 0,1 / 0,1 Substituindo-se os hidrogênios da molécula da água por um grupo fenil e um grupo metil, obtém-se: Aldeído. Ácido carboxílico. Cetona. Éster. Éter. Simulado: SDE0034_SM_201601221231 V.1 Aluno(a): WIRLEY RIBEIRO DE SOUSA Matrícula: 201601221231 Desempenho: 0,4 de 0,5 Data: 31/10/2017 16:57:22 (Finalizada) 1a Questão (Ref.: 201602019561) Pontos: 0,0 / 0,1 "A solubilidade é um dos temas mais relevantes da área da química, tanto pela sua importância intrínseca quanto pela variedade de fenômenos e propriedades químicas envolvidas no seu entendimento". De acordo com a imagem representada abaixo e o enunciado retirado do artigo "SOLUBILIDADE DAS SUBSTÂNCIAS ORGÂNICAS" Fonte: Quim. Nova, Vol. 36, No. 8, 1248-1255, 2013. Marque a opção INCORRETA. Quando a cadeia carbônica (hidrofóbica) aumenta, ela se torna a parte mais significativa da molécula e a substância química se torna cada vez menos solúvel, ou seja, tende a se comportar, cada vez mais, como um hidrocarboneto. A solubilidade dos álcoois depende também do arranjo espacial da molécula. Por exemplo, a posiçãodo grupo -OH em álcoois (primário, secundário ou terciário) pode levar a diferenças nas forças intermoleculares e, portanto, interferir nas propriedades físicas. Os álcoois, compostos com um grupo funcional -OH ligado a átomo de carbono saturado, apresentam-se solúveis em solventes polares, devido à associação decorrente das ligações de hidrogênio. Enquanto os hidrocarbonetos tais como metano, etano e propano são pouco solúveis em água, os álcoois de cadeias menores (até 3 átomos de carbono) metanol, etanol e propanol são infinitamente solúveis em água (totalmente miscíveis), resultado da forte ligação de hidrogênio entre água e álcool. A solubilidade de álcoois em água diminui com o aumento da cadeia carbônica. Nesse caso, a formação de ligações de hidrogênio álcool-água consegue compensar as ligações de hidrogênio água-água, que precisam ser rompidas para que ocorra o processo de dissolução. 2a Questão (Ref.: 201601275432) Pontos: 0,1 / 0,1 Qual destas substâncias é solúvel em NaHCO3 ( bicarbonato de sódio)? canfora ibuprofeno geraniol nicotina limoneno 3a Questão (Ref.: 201601264230) Pontos: 0,1 / 0,1 Indique o número de grupamentos ésteres na estrutura abaixo ? 2 3 4 1 0 4a Questão (Ref.: 201601264286) Pontos: 0,1 / 0,1 Que substância(s) apresenta(m) ligações de hidrogênio? Apenas a cafeína Vanilina e cafeína Vanilina, cafeína e ac. cafeico Apenas o ác. cafeico Limoneno 5a Questão (Ref.: 201601275374) Pontos: 0,1 / 0,1 Dê o nome IUPAC da estrutura abaixo: 2,3,4 - trimetilocano 2,3,4 metil heptano 2,3,4 - tri-metil-heptano 2,3 - dimetil hexano 2,3,4 - trimetil hexano
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