Aula 5 Gasometria

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GASOMETRIA
Profª Me. Lívia Cintra 
Introdução
 Determinação laboratorial do estado metabólico ácido-
básico e dos mecanismos de ventilação e oxigenação
(troca gasosa pulmonar).
 A avaliação diagnóstica dos gases sanguíneos arteriais
tem grande importância na abordagem do paciente
crítico;
 Medida da Gasometria Arterial:
 Diretas: pH; pCO2; pO2
 Indiretas: SatO2; HCO3
- ; BE
Introdução
 Conceito de Ácido e Base 
 Ácido Base + H+
Um ácido se dissocia em um próton ou H+ e uma base
(todo composto que doa um íon hidrogênio - H+ );
Ácido: H2CO3
Uma base se combina com H+ para dar origem a um
ácido (consome íon hidrogênio); Base: HCO3
-
Introdução
 Reações químicas e os fenômenos metabólicos 
produção de íons de hidrogênio (H+).
 Para se manter a estabilidade do meio interno, deve
haver um equilíbrio entre a produção e remoção de íons
de hidrogênio (H+).
 Esses íons são altamente reativos e influenciam diretamente
nos sistemas enzimáticos, proteínas de contração muscular e
da coagulação.
 Substâncias orgânicas (Lactato e Citrato)  Consumo
de H+ do meio interno, levando a uma diminuição dos
mesmos.
Introdução
 O metabolismo/oxidação de carboidratos, lipídeos e
proteínas originam o CO2 e H2O, esses reagem e
produzem o ácido carbônico (H2CO3)  Sobrecarga
ácida.
 A ação da anidrase carbônica presente nas hemácias
circulantes, promove a liberação de H+ e HCO3
-.
CO2 + H2O H2CO3 H
+ + HCO3
-
Equação de Henderson Hasselbalch
Introdução
H + HCO3 H2CO3 CO2 + H2O
CO2 + H2O H2CO3 H+ HCO3
Hemácia
Hemácia
Hb
Hb + O2
HCO3
ClAnidrase carbônica
CO2
Cl HCO3
Capilar Tecidual
Capilar Pulmonar
Anidrase carbônica
Introdução
 CO2 é considerado uma substância potencialmente
produtora de íons H+, pois através de sua reação com
H2O gera a produção de ácido carbônico e libera H
+
pela ação da anidrase carbônica  Ácido fraco
 O bicarbonato (HCO3
-) é a base, porque consome íons
H+ (alcaliniza o sangue).
Introdução
 O pH plasmático é inversamente proporcional à
concentração de íons de hidrogênio, e é determinado
pela relação entre o bicarbonato (HCO3
-) e o dióxido de
carbono (CO2/H2CO3).
Sistema tampão Bicarbonato - CO2
Introdução
▪ Equilíbrio Ácido-básico
pH = HCO3 = Rim = Alteração Metabólica
H2CO3 = Pulmão = Alteração Respiratória
Coleta de Gasometria 
 Cuidados na realização da Gasometria arterial
 Radial > Braquial > Pediosa > Femoral;
 Técnica asséptica (invasivo);
 Preparação e explicação ao paciente; Lavagem das
mãos; Organização do material;
 EPIs, Agulha hipodérmica, Seringa de 3 ou 5ml com
heparina em quantidades mínimas (ou seringa específica
para gasometria arterial), Algodão/gaze, Álcool 70%,
identificação da amostra.
 Heparina: lubrificar as paredes da seringa;
 Localize a artéria radial (palpação) e realize o Teste
de Allen.
Coleta de Gasometria 
Coleta de Gasometria 
 Insira a agulha na pele em um ângulo de 45º (radial),
no local onde há pulsação máxima da artéria. Avance
lentamente a agulha até que haja um fluxo de sangue
dentro da seringa. A pressão arterial preencherá a
seringa (2 a 5 ml).
 Deve-se comprimir o local da punção por 5 minutos, e
por mais tempo em caso de coagulopatias ou uso de
anticoagulantes (10 min).
 Retirar bolhas de ar (manter amostra em ambiente
anaeróbico); Protetor seringa.
 Movimentar a seringa entre as mãos para misturar a
heparina com o sangue; Não agitar a amostra;
Coleta de gasometria 
 Cuidados na realização da Gasometria arterial
 A amostra deve ser levada e analisada o mais
rapidamente possível (gasômetro). Para análise fora
da unidade, deve-se levá-la em recipiente refrigerado.
 Complicações (evitar o risco de várias punções
arteriais).
Gasometria Arterial
 Valores normais da gasometria arterial
 pH= 7,35 – 7,45
 PaCO2 = 35 – 45 mmHg
 PaO2 = 80 – 100 mmHg
 HCO3
- = 22 – 26 mEq/L
 BE= - 3,0/-2,0 a + 3,0/2,0 mEq/L (Se for positivo e
maior que + 3/+2, significa que existe aumento total
de bases; retenção de base pelo organismo
Alcalose; Se for negativo e menor de -3/-2, significa
que existe uma redução total de bases; perda de base
 Acidose).
 SatO2 = 95 – 100%
Gasometria Venosa
 Valores normais da gasometria venosa
 pH= 7,32 – 7,42
 PaCO2 = 45 – 50 mmHg
 PaO2 = 30 – 40 mmHg
 HCO3
- = 28 – 33 mEq/L
 BE= 0 a + 4,0 mEq/L
 SatO2 = 55 - 65%
Distúrbios ácido-básico
 O desvio do pH abaixo de 7,35 é chamado de acidemia
(acidose) e acima de 7,45 de alcalemia (alcalose). Dessa
maneira, podemos ter quatro alterações primárias do
estado ácido-base:
Acidose 
respiratória 
Acidose 
metabólica
Alcalose 
respiratória
Alcalose 
metabólica
Acidose Metabólica 
▪ Desequilíbrio provocado pelo acúmulo de ácidos
metabólicos, que resultam em diminuição do pH arterial;
▪ Algumas causas: Aumento de ácidos por disfunção/
insuficiência renal, Cetoacidose diabética, Inanição,
Acidose lática (metabolismo anaeróbico), Diarréia, perda
de secreção biliar/pancreática (perda de bases), etc.
▪ Ocorre:  Ácidos metabólicos e/ou  HCO3
▪ Mecanismo de compensação:  da FR (eliminação de
CO2), rins excreta ácidos e reabsorve HCO3.
▪ Sintomas: Respiração de Kussmaul, cefaléia, vômitos,
agitação, confusão, letargia, torpor, arritmias  PCR.
Ganho de Ácidos e Perda de Bicarbonato
CO2 + H2O H2CO3 H + HCO3
Acidose Metabólica 
▪ Achados laboratoriais: 
▪ Alterações no pH e HCO3
▪ pH < 7,35 ()
▪ Anormalidade primária: HCO3 < 22 mEq/L ()
▪ Resposta secundária: PCO2 apresenta-se normal ou
anormal (baixo) para compensar (PCO2 );
▪ Hipercloremia (ganho excessivo de Cloro);
▪ Hipercalemia ou Hipocalemia.
▪ Tratamento/correção: Tratamento da causa básica,
administração de bicarbonato de sódio, hiperventilação.
Alcalose Metabólica 
▪ Desequilíbrio provocado pela perda aumentada de ácido
(estômago ou rins); ou aumento excessivo de base.
▪ Algumas causas: vômitos ou drenagem/aspiração
gástrica, diarréia crônica (perda ácidos), terapia com
diuréticos, infusão de bicarbonatos e de sais orgânicos
(ganho de base).
▪ Ocorre:  HCO3
▪ Mecanismo de compensação:  FR (hipoventilação e
aumento CO2), rins conservam H
+ e  excreção de HCO3.
▪ Sintomas: Apatia, Confusão, Torpor, Tetania, Espasmos
musculares, Convulsão, Hipocalemia, Náuseas e vômitos.
Perda de Ácidos e Ganho de Bicarbonato
CO2 + H2O H2CO3 H + HCO3
Alcalose Metabólica 
▪ Achados laboratoriais: 
▪ Alterações no pH e HCO3
▪ pH > 7,45 ()
▪ Anormalidade primária: HCO3 > 26 mEq/L ()
▪ Resposta secundária: PCO2 apresenta-se normal ou
anormal (aumentado) para compensar (PCO2);
▪ Hipocalemia
▪ Tratamento/correção: Tratamento da causa básica,
hipoventilação.
Alcalose Respiratória
▪ Desequilíbrio provocado pelo aumento na frequência da
ventilação pulmonar (hiperventilação);
▪ Algumas causas: medo, ansiedade, dor, febre, hipoxemia
aguda (asma, edema pulmonar, pneumonia, sepse), VM
excessiva, exercício, AVE, lesões SNC.
▪ Ocorre:  CO2 no sangue;
▪ Mecanismo de compensação:  excreção renal de HCO3
(diminuição da reabsorção renal) e absorção de H+
▪ Sintomas: Parestesia; Paresia; Espasmos tetânicos;
Confusão; Palpitações; Arritmias, Visão turva, Sudorese e
Perda da consciência.
CO2 + H2O H2CO3 H + HCO3
Alcalose Respiratória
▪ Achados laboratoriais: 
▪ Alterações no pH e PaCO2
▪ pH > 7,45 ()
▪ Anormalidade primária: PCO2 < 35mmHg ()
▪ Resposta secundária: HCO3 apresenta-se normalou
anormal (baixo) para compensar (HCO3)
▪ Tratamento/Correção: Tratamento da causa, Ajuste do
ventilador mecânico, sedação.
Acidose Respiratória 
▪ É o desequilíbrio provocado pela diminuição da
ventilação pulmonar (hipoventilação);
▪ Algumas causas: PR, PCR, Pneumotórax, Trauma torácico,
Obstrução de vias aéreas, PNM, EAP, DPOC, IC, Bronquite
crônica, Enfisema, Embolia pulmonar, Distúrbio
neurológico, Depressão SNC, TCE.
▪ Ocorre:  concentração de CO2 no sangue;
▪ Mecanismo de compensação:  excreção e  absorção
renal de HCO3; aumento da excreção renal de íons
hidrogênio.
▪ Sintomas: Taquicardia; Nível de consciência alterado
(Inquietação, letargia, Desorientação); Respirações
superficiais e lentas; Dispneia, Arritmias, Cefaléia;
Hipotensão.
Acidose Respiratória 
▪ Achados laboratoriais: 
▪ Alterações no pH e PaCO2
▪ pH < 7,35 ()
▪ Anormalidade primária: PCO2 > 45mmHg ()
▪ Resposta secundária: HCO3 apresenta-se normal ou
anormal (aumentado) para compensar (HCO3);
▪ Geralmente ocorre  da pO2 pela hipoventilação (
pCO2).
▪ Tratamento/Correção: Tratamento da causa
Desobstrução das vias aéreas (vias aéreas pérvias),
Suplementação O2/VM.
Interpretação da Gasometria 
Arterial
Como analisar os 
resultados de uma 
gasometria 
arterial?
Interpretação da Gasometria 
Arterial
 Para a interpretação da gasometria arterial devemos
conhecer os valores normais de três parâmetros:
 pH, PCO2 e HCO3
-
 Outros elementos podem auxiliar no diagnóstico: Base
Excess (BE) e SaO2
Interpretação da Gasometria 
Arterial
 A interpretação da gasometria deve ser feita de forma
sistemática;
 Passo1: Olhe para o pH: Está normal, ácido ou alcalino
em relação à faixa de normalidade (7,35 – 7,45) ?
 Se o pH está ácido (pH < 7,35)  Acidose.
 Se o pH está alcalino (pH > 7,45)  Alcalose.
 Se o pH estiver normal = não há distúrbio ácido-base
ou há dois distúrbios que se compensaram.
Interpretação da Gasometria 
Arterial
 Passo 2 – Qual o distúrbio ácido-básico que justifica este
pH? Identifique a direção do PCO2 e HCO3
- para definir
se o distúrbio é respiratório ou metabólico.
 2.1 Determinar se a PCO2 está normal ou anormal.
PaCO2 > 45 mmHg – Hipoventilação - Acidose
respiratória
 PaCO2 < 35 mmHg – Hiperventilação - Alcalose
respiratória
 2.2 Determinar se o HCO3
- esta normal ou anormal.
HCO3
- < 22mEq/L- Acidose metabólica
HCO3
- > 26mEq/L- Alcalose metabólica
Interpretação da Gasometria 
Arterial
 Passo 3 – Avaliar a resposta compensatória para
verificar se o distúrbio é simples ou misto.
 Para cada distúrbio primário metabólico ou respiratório
existe uma resposta compensatória esperada, segundo a
variação do bicarbonato ou PCO2. A variação do
distúrbio compensatório é na mesma direção do distúrbio
primário.
Interpretação da Gasometria 
Arterial
 Passo 3
 Quando PaCO2 e HCO3 estão anormais, um deles é o
distúrbio ácido-básico primário e o outro é o
compensatório.
 Para decidir entre eles, verifique se o pH é alcalino ou
ácido. O distúrbio principal causa pH anormal.
 3.1 Estados de compensação:
Sem resposta compensatória;
Alterações no pH, HCO3
- e PCO2: compensação
parcial;
Alterações HCO3
- e PCO2 com pH normal:
totalmente compensado.
Interpretação da Gasometria 
Arterial
 Exemplo 1: pH= 7,52 PCO2 = 20 mmHg HCO3 = 23 mEq/L
 1º: Avaliar o pH
pH > 7,45  Alcalose
 2º: Avaliar o PCO2 
PCO2 < 35 mmHg  Alcalose Respiratória
 3º: Avaliar HCO3
HCO3 entre 22-26 mEq/L (normal)  Ausência de 
distúrbio metabólico
Alcalose Respiratória 
Interpretação da Gasometria 
Arterial
 Exemplo 2: pH= 7,30 PCO2 = 37 mmHg HCO3 = 13 mEq/L
 1º: Avaliar o pH
pH < 7,35  Acidose
 2º: Avaliar o PCO2 
PCO2 entre 35-45 mmHg Ausência de distúrbio 
respiratório
 3º: Avaliar HCO3
HCO3 < 22 mEq/L  Acidose metabólica 
Acidose Metabólica 
Interpretação da Gasometria 
Arterial
 Exemplo 3: pH= 7,05 PCO2 = 55 mmHg HCO3 = 15 mEq/L
 1º: Avaliar o pH
pH < 7,35  Acidose (distúrbio primário)
 2º: Avaliar o PCO2 
PCO2 > 35 mmHg Acidose respiratória
 3º: Avaliar HCO3
HCO3 < 22 mEq/L  Acidose metabólica 
Acidose Mista sem resposta compensatória
Interpretação da Gasometria 
Arterial
 Exemplo 4: pH= 7,80 PCO2 = 20 mmHg HCO3 = 30 mEq/L
 1º: Avaliar o pH
pH > 7,45  Alcalose (distúrbio primário)
 2º: Avaliar o PCO2 
PCO2 < 35 mmHg Alcalose respiratória
 3º: Avaliar HCO3
HCO3 > 26 mEq/L  Alcalose metabólica 
Alcalose Mista sem resposta compensatória
Interpretação da Gasometria 
Arterial
 Exemplo 5: pH= 7,20 PCO2 = 30 mmHg HCO3 = 15 mEq/L
 1º: Avaliar o pH
pH < 7,35  Acidose (distúrbio primário)
 2º: Avaliar o PCO2 
PCO2 < 35 mmHg Alcalose respiratória
 3º: Avaliar HCO3
HCO3 < 22 mEq/L  Acidose metabólica 
 Acidose metabólica com compensação respiratória. No
entanto, a acidose não está sendo compensada (pH não
fora dos parâmetros de normalidade);
Acidose metabólica parcialmente compensada por 
Alcalose respiratória. 
Interpretação da Gasometria 
Arterial
 Exemplo 6: pH= 7,42 PCO2 = 19 mmHg HCO3 = 12 mEq/L
 1º: Avaliar o pH
pH entre 7,35 -7,45 Normal
 2º: Avaliar o PCO2 
PCO2 < 35 mmHg Alcalose respiratória
 3º: Avaliar HCO3
HCO3 < 22 mEq/L  Acidose metabólica 
Alcalose respiratória compensada (pH normal) por 
Acidose metabólica. 
Interpretação da Gasometria 
Arterial
 Avaliar a oxigenação
 PaO2 = 80 – 100 mmHg
PaO2 = 60 - 80mmHg  Hipoxemia leve
PaO2= 40 - 60 mmHg  Hipoxemia moderada
PaO2 < 40 mmHg  Hipoxemia grave
pH baixo Acidose
HCO3
pCO2 
pCO2
HCO3
Metabólica 
Respiratória 
pH alto Alcalose
pCO2 
HCO3
HCO3
pCO2
Respiratória 
Metabólica 
Resumindo...
Processo de Enfermagem/SAE
 Principais Diagnósticos de Enfermagem (NANDA-I):
 Desobstrução Ineficaz de Vias Aéreas
 Padrão Respiratório Ineficaz
 Troca Gasosa Prejudicada
 Ventilação Espontânea Prejudicada
 Déficit de Volume de Líquidos
 Principais Intervenções de Enfermagem
 Monitorar:
Sinais vitais (detectar taquipnéia, hipossaturação e
taquicardia – sofrimento respiratório);
Processo de Enfermagem/SAE
 Principais Intervenções de Enfermagem
 Monitorar:
Níveis de gasometria (desvios detectados);
 Níveis de Hb e de Ht (indicam redução da
capacidade de transportar oxigênio do sangue);
Déficit de volume hídrico ou distúrbio eletrolítico;
 Balanço hídrico rigoroso e função renal;
Avaliar a dor (reduz o esforço respiratório e dificulta
a ventilação) e nível de consciência;
Ajudar o paciente a assumir uma posição confortável
(expansão torácica máxima; facilitar a respiração –
Posição de Fowler ou semi- Fowler).
Processo de Enfermagem/SAE
 Principais Intervenções de Enfermagem
 Administrar:
 Oxigênio de acordo com a prescrição (atenuar a
angústia respiratória causada pela hipoxemia);
Bicarbonato de sódio de acordo com a prescrição.
 Implementar medidas para eliminar a causa subjacente
Acidose metabólica por cetoacidose diabética:
administração insulina e líquidos IV conforme a
prescrição.