funcoes inorganicas QANALITICA

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FUNÇÕES INORGÂNICAS:
ÁCIDOS;
BASES OU HIDRÓXIDOS;
SAIS;
ÓXIDOS;
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ÁCIDOS:
Toda substância que, em solução aquosa ioniza-se liberando, como único tipo de cátions, íons H+.
Conceito de Arrhenius -
Exemplo: 
HCl
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 Características de substâncias ácidas:
 Liberam H+ ou H3O+ ;
 As substâncias ácidas possuem “H” no início da molécula, exceção da água e água oxigenada;
 Possuem sabor azedo.
Ionização:
Parcial – liberação um a um de H+;
Total – liberação da quantidade real de H+;
Ex.:
H2SO4
HSO4-
H2SO4
(TOTAL)
(PARCIAL)
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NOMENCLATURA
Para Hidrácidos – Ácidos sem oxigênio;
Acrescenta-se o sufixo ídrico ao nome do elemento.
Ácido ( nome do elemento ) ídrico
HF – ácido fluorídrico
HBr – ácido bromídrico
HCl – ácido clorídrico
HI
H2S
– ácido sulfídrico
– ácido iodídrico
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Para Oxiácidos – ácidos com oxigênio;
SO4= - ânion sulfato
S= - ânion sulfeto
SO3= - ânion sulfito
H2SO4 – ácido sulfúrico
H2S – ácido sulfídrico
H2SO3 – ácido sulfuroso
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H2SO4 – ácido sulfúrico
HClO3 – ácido clórico
Outras nomenclaturas:
HClO4 – ácido perclórico
HClO2 – ácido cloroso
HClO – ácido hipocloroso
(padrão)
(padrão)
Obs.:
 per + ico = + 1 “O” na molécula em relação ao ácido padrão.
oso = - 1 “O” na molécula em relação ao ácido padrão.
hipo + oso = -2 “O” na molécula em relação ao ácido padrão.
HIO3 – ácido iódico
(padrão)
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CLASSIFICAÇÃO
 Quanto à presença de oxigênio na molécula;
Quanto ao número de hidrogênios ionizáveis;
H2CO3, HBrO3,...
HF, HCN, HI,...
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Fraco: os demais. 
Moderado: HF 
Fortes: HCl, HBr, HI 
Força dos hidrácidos:
  x = 3 e 2 = Fortes   x = 1 = Moderados   x = 0 = Fraco
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Ácidos mais comuns na química do cotidiano 
Ácido clorídrico (HCl)
Ácido Sulfúrico (H2SO4)
Ácido Nítrico (HNO3)
Ácido Fosfórico(H3PO4)
Ácido Ácetico (CH3 - COOH)
Ácido carbônico (H2CO3) 
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BASES OU HIDRÓXIDOS:
Base de Arrhenius - Substância que, em solução aquosa, libera como ânions somente íons OH-. (hidroxila ou oxidrila)
NaOH
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CLASSIFICAÇÃO DAS BASES
I) Número de OH- presente na fórmula:
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Formulação
Adicionam-se tantos OH- quantos forem necessários para neutralizar a carga do cátion.
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NOMENCLATURA
Forma-se o nome de uma base utilizando a palavra hidróxido mais o nome do cátion.
hidróxido de potássio
hidróxido de bário
hidróxido de alumínio
KOH 
Ba(OH)2    
  Al(OH)3  
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Para bases de cátions que possuem duas valências possíveis, utiliza-se a terminação ico para a maior e oso para a menor valência. Aconselha-se, ao invés disso, a utilização de algarismos romanos para indicar a valência.
 
Exemplos:
CuOH          hidróxido cuproso           hidróxido de cobre I
CuOH2        hidróxido cúprico            hidróxido de cobre II 
Fe(OH)2      hidróxido ferroso            hidróxido de ferro II
Fe(OH)3      hidróxido férrico             hidróxido de ferro III 
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Bases ou Hidróxidos mais comuns do cotidiano 
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SAIS
 Segundo Arrhenius, sais são substâncias que, quando em solução aquosa, liberam: pelo menos um íon positivo diferente do H1+ e  pelo menos um íon negativo diferente do OH1-:
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Sais são provenientes de reações de neutralização entre ácidos e bases, o ânion se origina do ácido e o cátion da base. 
ÁCIDO     +     BASE 
+     ÁGUA
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1 Na2SO4     +    2 H2O
1 H2SO4      +    2 NaOH 
NaHSO4     +     H2O
1 H2SO4      +    1 NaOH
Reação de neutralização total:
 neste tipo de reação, quantidades iguais, em número de mols, de H1+ e OH1- se neutralizam mutuamente.
2. Reação de neutralização parcial do ácido: 1 mol de H2SO4 reagindo com 1 mol de NaOH. Como o H2SO4 possui 2 H1+ em sua molécula, o sal produto será ácido.
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3) Reação de neutralização parcial da base: 
1 Ba(OH)Cl  +   1 H2O
1 Ba(OH)2 +    1 HCl
1 mol de Ba(OH)2 reagindo com 1 mol de HCl. Como o Ba(OH)2 possui 2 OH1- em seu íon-fórmula, o sal produto será básico.
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NOMENCLATURA
de
Exemplo:
		
d) CaBr2
c) Al(NO3)3
b) CuSO4
a) KCl	
Cloreto de potássio
Sulfato de cobre II
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Cloreto de sódio(NaCl);
2. Nitrato de sódio (NaNO3);
3. Carbonato de sódio (NaCO3);
4. Bicarbonato de sódio (NaHCO3);
ALGUNS SAIS IMPORTANTES:
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 ÓXIDOS
 Compostos binários, sendo que o oxigênio é o mais eletronegativo entre eles.
Exemplos: 
			
d) SO3
c) CaO	
	
b) H2O	
a) CO2	
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óxido de
NOMENCLATURA:
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ÓXIDOS BÁSICOS:
Possuem caráter iônico;
Nox +1, +2 ou +3;
Exs: Na2O, BaO, Fe2O3;
Óxido básicos
+ ácido
+ água
 sal + água
base
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ÓXIDOS ÁCIDOS:
Possuem caráter covalente;
Geralmente são formados por ametais;
Exs.: CO2, SO2, N2O5
Óxido ácidos
+ água
+ base
ácido
 sal + água