QG lista 2 atomos elementos (1)

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Química Geral – Profa. Janine – Lista 2. Átomos e elementos. 
 
1. Quais são as três partículas fundamentais das quais os átomos são constituídos? Quais são suas cargas 
elétricas? Quais destas partículas constituem o núcleo do átomo? Qual é a menos massiva de todas as três? 
2. O que a descoberta da radioatividade revelou a respeito da estrutura dos átomos? 
3. Dê o número de massa de cada um dos seguintes elementos: (a) magnésio com 15 nêutrons; (b) titânio 
com 26 nêutrons; (c) zinco com 32 nêutrons. 
4. Quantos elétrons, prótons e nêutrons existem no átomo de: (a) magnésio-24, 
24
Mg; (b) estanho-119, 
119
Sn; 
(c) tório-232, 
232
Th. 
5. O cobalto tem três isótopos radioativos usados em estudos médicos. Os átomos desses isótopos têm 30, 31 
e 33 nêutrons, respectivamente. Dê o símbolo para cada um deles. 
6. A prata possui dois isótopos estáveis, 
107
Ag e 
109
Ag. A massa isotópica de 
107
Ag é 106,9051 u e a massa 
isotópica de 
109
Ag é 108,9047 u. A massa de Ag, na tabela periódica é 107,868. Faça uma estimativa da 
porcentagem de 
107
Ag em uma amostra do elemento. (a) 0% (b) 25% (c) 50% (d) 75% 
7. O que é radioatividade? Mostre se você concorda ou discorda da seguinte afirmação, e dê suas razões: a 
descoberta da radioatividade por Henri Becquerel mostra que o átomo não é indivisível como se acreditou 
por tanto tempo. 
8. Dê os nomes químicos de cada um dos seguintes compostos comuns: (a) NaCl (sal de cozinha); 
(b) NaHC03 (bicarbonato de sódio); (e) NaOCl (presente em vários alvejantes); (d ) NaOH (soda 
cáustica); (e) (NH4)2CO3 (sais aromáticos); (f) CaSO4 (gesso calcinado); (g) salitre, KNO3; (h) 
barrilha, Na2CO3; (e) cal, CaO; (d) ácido muriático, HCl; (e) sal de Epsom, MgSO4; (f) leite de 
magnésia, Mg(OH)2. 
9. Dê o nome dos seguintes óxidos. Considerando que os compostos são iônicos, que carga está 
associada ao elemento metálico em cada caso? (a) NiO; (b) MnO2; (c) Cr2O3; (e) MoO3. 
10. A partir da seguinte lista de elementos - Ar, H, Ga, Al, Ca, Br, Ge, K, O - escolha aquele que 
melhor se encaixa em cada descrição; use cada elemento apenas uma vez: (a) metal alcalino; (b) 
metal alcalino terroso; (c) gás nobre; (d) halogênio; (e) metalóide; (0 não-metal listado no grupo lA; 
(g) metal que forma um íon 3+; (h) não-metal que forma um íon 2-; (i) elemento parecido com o 
alumínio. 
11. Preencha as lacunas da tabela abaixo: 
Símbolo 
102
Ru
3+ 
 Ce 
Prótons 34 76 
Nêutrons 46 116 74 82 
Elétrons 36 54 
Carga líquida 2+ 1- 3+ 
 
12. Determine se cada um dos seguintes compostos é molecular ou iônico: (a) B2H6; (b) CH3OH; 
(c) LiNO3; (d) Sc2O3; (e) CsBr; (f) NOCl; (g) NF3; (h) Ag2SO4.