Química

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1) Os estudos de Demócrito diziam que átomos são partículas indivisíveis e muito pequenas. 
Posteriormente, Dalton contribuiu para este conceito quando demonstrou a Teoria Atômica, 
comprovando que átomos são blocos indivisíveis constituintes de matéria. 
 
 
 
 
 
Com base nos conhecimentos adquiridos sobre átomos e a figura acima, indique a alternativa 
correta: 
a) O átomo possui quantidade de elétrons dependendo do seu tamanho, mas a quantidade de 
prótons e nêutrons é sempre a mesma em todos os compostos. 
b) O átomo possui camadas de acordo com seu número de elétrons, contudo todos os elétrons do 
átomo permanecem na camada de valência, onde ocorrem as reações. 
c) O átomo é composto por um número determinado de elétrons e um mesmo número de prótons. 
Em um mesmo elemento, os átomos são idênticos, possuem a mesma dimensão, massa e 
propriedades químicas. 
d) Quando ocorre reação química, envolvendo dois ou mais átomos (A + B -> C + D) alguns átomos 
são eliminados/destruídos para dar origem ao produto desejado. 
e) Para dar origem a uma molécula de água (H2O), precisamos de átomos de Hidrogênio (H) e de 
Oxigênio (O) em qualquer quantidade. 
2) Átomos do elemento químico Sódio (Na), estão no terceiro período da tabela periódica, na 
família dos metais alcalinos (descritos com carga +1). Em relação a seus íons (e lembrando que Z = 
p = e e A = p + n) é correto afirmar que: 
a) Possuem 8 elétrons e A = 20. 
b) Possuem Z = 15. 
c) São cátions bivalentes. 
d) Possuem 10 elétrons e A = 23. 
RESPOSTA CORRETA 
O elemento Sódio, por estar na família 1, pertence aos metais alcalinos e é descrito como Na+1. Na 
tabela periódica encontramos seu número atômico que é Z=11. E seu número de massa que é 
A=23u. Sabendo que Z = nº prótons = nº elétrons, concluímos que o nº elétrons é 11, mas como sua 
valência indica a perda de um elétron (Na+1), podemos afirmas que o número de elétrons é 10. 
Enviada em 24/03/2018 22:13 
e) Possuem n = 7. 
3) Espécies atômicas que possuem o mesmo número de elétrons são chamadas de isoeletrônicas. 
Utilizando uma tabela periódica como auxílio, marque a alternativa que apresente estas espécies. 
a) K+ e H-. 
b) Ca+2 e O-. 
c) F- e He+. 
d) K+ e Ar 
RESPOSTA CORRETA 
K+1 possui Z=19 e A=39. Sabendo que sua valência é +1 (perde 1 elétron) aplicando as fórmulas Z = p 
= e, sabemos que o número de elétrons é 19 -1 = 18. Já o Argônio (Ar) possui Z = 18 e A = 40. 
Sabendo que Z = p = e, sabemos que o Ar possui 18 elétrons. Portanto K+1 e Ar são espécies 
isoeletrônicas. 
Enviada em 24/03/2018 22:42 
e) K+ e F-. 
4) O avanço em pesquisas químicas e tecnológicas proporcionou inúmeras descobertas e 
identificação de um grande número de elementos químicos. Outros elementos foram descobertos 
em laboratórios, átomos de elementos não naturais, chamados sintéticos. Indique, de acordo com 
as alternativas abaixo, aquela característica que é capaz de ser única para cada átomo, 
diferenciando-o de todos os outros existentes. 
a) Massa atômica. 
b) Número de elétrons. 
c) Número atômico. 
d) Número de nêutrons. 
e) Número de prótons. 
5) 
 
a) 0, 2, 1 e um nêutron. 
b) 2, 0, 1 e dois elétrons, igual ao He(Z=2). 
c) 1, 2, 0 e um próton e um elétron. 
d) 0, 1, 2 e um próton. 
e) 1, 0, 2 e um próton, um elétron e um nêutron. 
 
 
1) Quantos períodos e quantos grupos ou famílias existem na tabela periódica dos elementos? 
a) 18 e 7. 
b) 7 e 18. 
RESPOSTA CORRETA 
A tabela periódica apresenta 7 períodos e 18 grupos ou famílias. 
c) 8 e 10. 
d) 6 e 8. 
e) 9 e 8. 
2) Comparando-se as propriedades periódicas dos elementos que compõem o KCl, assinale a 
alternativa correta. Dados: K (Z=19) e (Z=17). 
a) O potássio possui maior caráter metálico. 
b) O cloro possui menos eletronegatividade. 
c) O cloro tem maior raio atômico. 
d) O potássio tem maior eletroafinidade. 
e) O potássio tem maior potencial de ionização. 
3) Os símbolos que representam os elementos químicos cobalto, cobre, potássio, prata e sódio 
são, respectivamente: 
a) Co, Cu, K, Ag, Na. 
RESPOSTA CORRETA 
Esses são os símbolos que representam os elementos químicos cobalto, cobre, potássio, prata e 
sódio. 
b) C, Cu, Po, P, S. 
c) Co, Ce, Pt, Pr, Na. 
d) Ce, Cr, K, Ag, Si. 
e) C, Cr, Po, Ag, S. 
4) Que nome recebem as famílias 13, 14, 15, 16, 17 e 18? 
a) Família do boro, do carbono, do nitrogênio, do oxigênio, do flúor e do hélio. 
b) Família do boro, do carbono, do nitrogênio, dos calcogênios, dos halogênios e dos gases nobres. 
c) Família do boro, do carbono, do nitrogênio, do oxigênio, do flúor e dos gases nobres. 
d) Família do boro, do carbono, do nitrogênio, do oxigênio, dos halogênios e dos gases nobres. 
e) Família do boro, do carbono, do nitrogênio, do calcogênio, do halogênio e do neônio. 
5) Assinale a alternativa correta. Qual das alternativas abaixo apresenta um metal, um metaloide 
e um gás nobre, respectivamente? 
a) Na – Ge – He. 
RESPOSTA CORRETA 
Sódio é um metal, germânio é um metaloide e hélio um gás nobre. 
b) K – Co – O. 
c) Ca – Sn – Xe. 
d) Cs – Fe – Kr. 
e) Al – Cu – N. 
1) Sobre o X2Y3, onde X e Y são moléculas iônicas, assinale a alternativa correta. 
a) X é o ânion e Y é o cátion. 
b) É provável que os átomos X e Y, no estado normal, tenham, respectivamente, 3 e 2 elétrons na 
camada de valência. 
c) É uma molécula diatômica. 
d) Se X e Y são íons, a molécula X2Y3 pode ser considerada uma molécula não-iônica. 
e) X2Y3 representa a fórmula estrutural do composto. 
2) A fórmula entre cátion X3 e ânion Y -1 é: 
a) XY 
b) XY3 
RESPOSTA CORRETA 
O cátion X recebe uma carga do ânion Y e o ânion Y recebe 3 cargas do cátion X. 
c) X7Y 
d) X3Y7 
e) X7Y3 
3) Assinale a alternativa correta: 
a) Toda molécula deve necessariamente ser constituída por átomos de elementos diferentes. 
b) O hidrogênio (H2) não pode ser considerado uma molécula por que é constituído de elementos 
iguais. 
c) Um átomo que ganha elétrons torna-se um íon com carga negativa, chamado ânion. 
RESPOSTA CORRETA 
Correto, ions com carga negativa são chamados ânions. Ao ganhar elétrons, um átomo, como o 
cloro, por exemplo, torna-se um anion (Cl-). 
d) Um átomo que ganha um próton é considerado um cátion. 
e) O cloreto de sódio (NaCl) é um composto não iônico por que o somatório das cargas de seus 
cátion e ânion é nulo. 
4) Sobre o composto formado pela combinação do elemento (X2) com o elemento (Y6-), qual 
alternativa está correta? 
a) Não é um composto iônico. 
b) Tem fórmula X3Y. 
c) Possui cátion X6 . 
d) O ânion presente foi originado pelo átomo de X. 
e) Apresenta fórmula XY. 
5) Analise molécula apresentada na figura abaixo e assinale a alternativa correta. 
 
 
 
a) A fórmula molecular da molécula representada na figura é C16H22N2O3. 
b) A figura apresenta a fórmula molecular da molécula, cuja formula estrutural é C14H22N2O3. 
c) A fórmula molecular da molécula em questão é C14H22N2O3. 
d) A fórmula molecular da molécula em questão é C12H2N2O3. 
e) A fórmula molecular da molécula em questão é C14H4N2O3. 
 
1) O cloro possui dois isótopos de massa atômica 35 u e 37 u, com porcentagens, respectivamente, 
iguais a 75% e 25%. Qual a massa atômica média do elemento Cl? 
a) 26,25 u. 
b) 36 u. 
c) 35,5 u. 
RESPOSTA CORRETA 
Massa atômica média = (0,75)(35)+(0,25)(37) = 35,5 u. 
d) 3550 u. 
e) 9,25 u. 
2) Um elemento químico genérico X tem três isótopos com massas atômicas 1, 2 e 3 com 
porcentagens de 50, 30 e 20%, respectivamente. A massa atômica média do elemento X é:a) 1,70 u. 
RESPOSTA CORRETA 
Massa atômica média = (0,50)(1)+(0,30)(2)+(0,20)(3)= 1,7 u. 
b) 3 u. 
c) 33,33 u. 
d) 0,6 u. 
e) 2,70 u. 
3) O número de mols em 6,4 g de gás oxigênio é: 
a) 0,4 mol. 
b) 0,2 mol. 
c) 0,1 mol. 
d) 10 mol. 
e) 5 mol. 
4) Em um determinado tratamento de água, utilizou-se 0,355 mg de cloro (Cl2) por litro de água. 
Qual o número de moléculas de cloro utilizadas por litro? Dado: peso atômico do cloro = 35,5 u. 
a) 3,01 x 1018. 
b) 3,01 x 1019. 
c) 5 x 10-6. 
d) 6,02 x 1018. 
e) 6,02 x 1023. 
5) O peso atômico do cloro é 35,457. O fato de esse número não ser inteiro indica que: 
a) No núcleo do átomo de cloro devem existir outras partículas além de prótons e nêutrons. 
b) O cloro se apresenta na natureza como uma mistura de isótopos. 
RESPOSTA CORRETA 
O cloro tem dois isótopos: o cloro 35 (75,76%) e cloro 37 (24,24%). massa atômica = (33)(.7576) 
(37)(.2424) = 35,453 
c) Há um erro experimental na determinação dos pesos atômicos. 
d) O número de Avogadro não é um número inteiro. 
e) O peso atômico leva em conta o peso dos elétrons. 
1) Quando temos a estrutura de um composto e o injetamos no espectrômetro de massa, 
podemos prever o que esperar para o íon molecular, por exemplo. Analisando o composto abaixo, 
indique quantos picos você espera verificar para o íon molecular do p-diclorobenzeno. 
 
 
 
a) Três picos, pois o Cloro tem dois isótopos (35Cl e 37Cl). 
RESPOSTA CORRETA 
 
b) Dois picos, pois o Cloro tem dois isótopos (35Cl e 37Cl). 
 c) Será possível identificar apenas um íon molecular, pois o espectro de massas identifica apenas um 
Cloro. 
d) A identificação do íon molecular depende da massa e da concentração da amostra analisada. 
e) Apenas um pico, pois as substituições estão em posições opostas na molécula. 
 
2) A Espectroscopia de Massa é um método direto e preciso para a determinação de massas 
atômicas e moleculares. Marque a alternativa correta. 
a) A Espectroscopia de Massa identifica os isótopos produzindo picos idênticos no espectro. 
b) Como resposta, o espectrômetro de massa identifica os cátions produzidos com a ionização, 
identificando a sua abundância na amostra. 
RESPOSTA CORRETA 
No espectrômetro de massa, em funcionamento tradicional, cátions são produzidos a 
partir de um feixe de elétrons de alta energia. Assim, são gerados cátions que, ao 
chegarem ao detector, são lidos pelo equipamento; então, esses dados processados 
geram picos como resposta, demonstrando o íon molecular e as formas isotópicas 
presentes na amostra. 
c) Os sinais gerados pelo espectro de massa são os ânions formados pelas colisões entre elétrons e 
átomos, que dependem da quantidade da amostra analisada. 
d) A relação apresentada no espectro de massa é a razão massa/carga, que é definida pela razão de 
massa molecular da amostra pela concentração da amostra. 
e) Em uma análise por Espectrometria de Massa, é possível detectar a concentração da amostra 
analisada. 
3) Admite-se que os isótopos H1, H2, H3, Cl35 e Cl37 podem formar moléculas de ácido clórico (HCl). 
Com relação a essas moléculas, podemos dizer que: (Massa atômica média do H = 1u, Cl = 35u) 
a) Todas as moléculas apresentam a mesma massa. 
b) Suas massas moleculares variam de 36 a 40 unidades. 
c) Todas as moléculas apresentam o mesmo número de nêutrons. 
d) Apenas os isótopos mais abundantes podem originar moléculas identificáveis. 
e) Serão formadas apenas duas moléculas isotópicas de mesmo número de nêutrons. 
4) Sabendo que a massa molecular do ácido acético é 60,05 g.mol-1, quantos mols de moléculas 
essa massa representa e quantos mols existirão em 100 g desse composto? 
a) 1 mol e 3,2 mols de CH3COOH. 
b) 1,665 mol de CH3COOH está presente em qualquer massa de amostra. 
c) 2 mols e 6 mols de CH3COOH 
d) 1 mol e 1,665 mol de CH3COOH 
RESPOSTA CORRETA 
Sabendo que o ácido acético possui 60,05 g.mol-1 (g/mol), resolve-se a regra de três 
simples: 
1 mol de HCl ------- 60,05 g 
100 g ----------------- X = 1,665 mol de HCl em 100 g de amostra 
e) 1,5 mol e 2 mols de CH3COOH 
5) As primeiras descobertas que identificaram isótopos demonstraram diferentes composições 
para isótopos radioativos. Anos mais tarde, Aston (Prêmio Nobel de Química em 1922) analisou, 
em um equipamento por ele mesmo criado, o espectrômetro de massa, a presença de isótopos 
estáveis, ou seja, isótopos provenientes de elementos não radioativos. A respeito dessa 
afirmação, está correto: 
a) Isótopos radioativos têm a mesma composição isotópica de isótopos não radioativos. 
b) Isótopos não radioativos e radioativos têm o mesmo comportamento e tempo de meia-vida. 
c) Isótopos considerados estáveis existem na natureza por pelo menos 24 horas. 
d) Marcações isotópicas ocorrem, por exemplo, utilizando solventes deuterados para análises 
químicas e podem ser realizadas somente com isótopos radioativos. 
e) Isótopos estáveis são assim chamados por não modificarem sua massa ao longo de sua existência, 
ao contrário dos radioativos, que decaem à medida que emitem energia. 
RESPOSTA CORRETA 
Os isótopos não radioativos têm a mesma massa ao longo do seu tempo de meia-vida, 
enquanto os isótopos radioativos variam a sua massa ao longo do tempo, à medida que 
emitem energia. Por isso, as marcações isotópicas são realizadas com elementos de massa 
conhecida que não irá variar durante o experimento. 
1) O gás dióxido de nitrogênio (NO2) é formado pela reação entre o monóxido de nitrogênio e o 
oxigênio da atmosfera, conforme a reação abaixo: 
 
 
 
Qual a afirmativa correta em relação a essa reação química? 
a) Duas moléculas de NO reagem com um átomo de O2 para fornecer duas molécula de NO2. 
b) O coeficiente 2 em 2 NO indica a participação de duas moléculas de nitrogênio e duas de oxigênio. 
c) A equação balanceada indica que há uma correlação de dois mols de átomos de N para quatro mols 
de átomos de O nos reagentes. 
RESPOSTA CORRETA 
A equação balanceada, para uma determinada reação, indica a relação entre quantidades 
molares de átomos e/ou moléculas de reagentes e produtos envolvidos na equação, 
através dos coeficientes (à esquerda de cada espécie), denominados coeficientes 
estequiométricos. Para essa reação, a equação balanceada indica que há uma correlação 
de dois mols de N para quatro mols de átomos de O nos reagentes. 
d) A ausência de coeficiente para o O2 indica que ele não participa efetivamente da reação. 
e) A equação não está balanceada, pois existem duas moléculas de O2 nos produtos e somente uma 
nos reagentes. 
2) Na reação de neutralização do ácido clorídrico pelo hidróxido de sódio, sabe-se que 95 g do 
ácido reagem com 76 g do hidróxido, formando 53 g de água e “x” gramas de cloreto de sódio. 
Utilizando a lei da conservação da massa e as informações fornecidas, determine a massa do 
outro produto dessa reação, o cloreto de sódio. 
a) 94 g. 
b) 118 g. 
RESPOSTA CORRETA 
De acordo com a equação: 
 
 
 
 
Pela lei de conservação da massa, temos que a massa total dos produtos é igual à massa 
total dos reagentes. Desse modo, temos: 
95 + 76 = x + 53 
x = 118 g 
c) 167 g. 
d) 109 g. 
e) 21 g. 
 
3) Quando o alumínio (Al) é exposto ao ar (O2), forma-se uma camada protetora de óxido de 
alumínio (Al2O3), de acordo com a reação já balanceada: 
 
 
 
A massa, em g, de óxido de alumínio produzida pela reação de 7,4 g de alumínio com excesso de 
oxigênio é: 
a) 28 g. 
b) 14 g. 
RESPOSTA CORRETA 
Buscando as informações na tabela periódica, determina-se que: 
Al 
Massa atômica = 27u 
Massa molar = 4 x 27 = 108 g 
Al2O3: 
Al = 27u x 2 = 54uO = 16u x 3 = 48u 
Al2O3 = 102u 
Massa atômica = 102u 
Massa molar = 2 x 102 g = 204 g 
Portanto, como na reação, temos 4 mols de alumínio formando 2 mols de óxido de 
alumínio, em g, temos: 
4 x 27 g Al---> 2 x 102 g Al2O3 
108 g Al ----> 204 g Al2O3 
Então, se 108 g de alumínio formam 204 g de óxido de alumínio, se reagirem somente 7,5 
g de alumínio, serão formados quantos gramas de óxido de alumínio? 
108 g Al -------------- 204 g Al2O3 
7,5 g Al --------------------- x 
x = 14 g de Al2O3. 
c) 8,5 g. 
d) 27 g. 
e) 9 g. 
 
4) O cloreto de sódio (NaCl) reage com nitrato de prata (AgNO3), produzindo o cloreto de prata 
(AgCl), conforme a reação: 
 
NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3 
 
Para produzir 430,5 g de AgCl, quanto de NaCl é necessário? 
a) 175,5 g. 
RESPOSTA CORRETA 
A partir dos dados fornecidos na tabela periódica calcula-se a massa molar do NaCl (23 + 
35,5 = 58,5 g/mol) e do AgCl (108+35,3 = 143,5 g/mol). Posteriormente, segue-se o cálculo 
fazendo a relação entre ambos (reagente e produto): 
 
58,5 g NaCl -------------- 143,5 g AgCl 
X --------------- 430, 5 g AgCl 
x = 175,5 g NaCl 
b) 148,15 g. 
c) 8,5 g. 
d) 35,5 g. 
e) 726,8 g. 
 
5) Na reação abaixo, é correto afirmar que: 
 
 
a) Nessa reação irreversível, A e B são reagentes. 
RESPOSTA CORRETA 
A reação é irreversível, conforme denota o sentido único da seta. Os reagentes são as 
substâncias que originam o produto e estão, nesse caso, à esquerda da equação. 
b) A e B são produtos. 
c) C e D são reagentes. 
d) C é reagente. 
e) Trata-se de uma reação reversível. 
1) Balancear a equação: 
 
Supondo que a bolinha laranja e a bolinha azul signifiquem átomos diferentes, então o esquema 
acima representará uma reação química balanceada se substituirmos as letras x, y e w, 
respectivamente, pelos valores: 
a) 3, 2 e 2 
b) 1, 2 e 3 
c) 1, 2 e 2 
d) 2, 1 e 3 
e) 3, 1 e 2 
 
2) Quais os coeficientes, consecutivamente, após o balanceamento da equação química : 
 
AI + O2 --> AI2O3 
a) 2, 3, 2 
b) 4, 3, 2 
RESPOSTA CORRETA 
 
Enviada em 03/04/2018 22:58 
c) 8, 6, 4 
d) 2, 3, 4 
e) 1, 4, 3 
 
3) Quais os coeficientes, consecutivamente, após o balanceamento da equação química : 
 
FeS2 + O2 --> Fe2O3 + SO2 
a) 2, 5, 4, 4 
b) 2, 11/2, 5, 4 
c) 1, 6, 4, 5 
d) 2, 11/2, 1, 4 
RESPOSTA CORRETA 
Para uma reação ser considerada balanceada é necessário que a quantidade de reagentes 
seja igual à quantidade de produtos. Neste caso, iniciamos balanceando o Fe: Nos 
reagentes tem 01 átomo, enquanto nos produtos, 02 átomos: coloca-se o coeficiente 2 
nos regentes. Após a adição do coeficiente 2, o S ficou com 4 átomos nos reagentes, por 
isso, o produto deve ser corrigindo, adicionando o coeficiente 4. Desta forma, nos 
produtos, ficou-se com 11 O, sendo necessária a correção nos reagentes. Adiciona-se o 
coeficiente 11/2. Equação balanceada! 
2 FeS2 + 11/2 O2 ⇒ 1 Fe2O3 + 4 SO2 
e) 1, 5, 4, 4 
 
4) A soma dos menores coeficientes inteiros que balanceiam a equação: 
 
H2SO4 + NaOH --> Na2SO4 + H2O 
a) 5 
b) 6 
RESPOSTA CORRETA 
Para uma reação ser considerada balanceada é necessário que a quantidade de reagentes 
seja igual à quantidade de produtos. Neste caso, iniciamos balanceando o Na: Nos 
reagentes tem 01 átomo, enquanto nos produtos, 02 átomos. Coloca-se o coeficiente 2 
nos regentes e 1 no produto (Na2SO4). Agora, corrige-se o O. Nos reagentes tem 6 átomos 
então adiciona-se o coeficiente 2 na molécula de água. A equação está balanceada! Vamos 
somar os coeficientes: 1 + 2 + 1 + 2 = 6 
 
c) 4 
d) 7 
e) 8 
5) Os valores de x, y e z são, respectivamente, para que a reação abaixo fique balanceada: 
 
(NH4)2Cr2O7 --> N2 + CrxOy + z H2O 
a) 2, 3 e 4 
RESPOSTA CORRETA 
Iniciaremos pelo Cr: No reagente existe 2 átomos de Cr, adicionar coeficiente 2 no 
produto. H possui 8 átomos no reagente, adicionar coeficiente 4 na molécula de água ( já 
que o H da água multiplica por 2). Agora é só arrumar o Oxigênio: 7 no reagente e no 
produto 4 átomos na água, faltando 3 para completar 7. Equação balanceada: 
 
b) 2, 7 e 4 
c) 2, 7 e 8 
d) 3, 2 e 4 
e) 3, 2 e 8 
 
1) A reação, abaixo, entre fósforo sólido e gás cloro resulta na formação de tricloreto de fósforo 
líquido. Sabendo que a massa de fósforo sólido disponível para a reação é de 1,45 g, assinale a 
alternativa correta: 
P4(s) + 6Cl2 (g) → 4PCl3 (l) 
a) Há disponível 0,5 mols de P4 (s) para a reação. 
b) Cada 4 mols de P4 produz 1 mol PCl3 
c) Serão produzidos 6,4 g de tricloreto de fósforo. 
RESPOSTA CORRETA 
1 mol de P4 produz 4 mols de PCl3, então, considerando as massas molares do fósforo e do 
tricloreto de fósforo, faz-se a relação: 
124 g de P4 ----550 g de 4PCl3 
1,45 g -------------- x 
 x = 6,4 g 
d) A reação de 1,45 g de P4 irá consumir 426 g de cloro. 
e) A reação não está devidamente balanceada. 
 
2) Reação entre sulfato de cobre e hidróxido de sódio resultando em precipitado azul de 
hidróxido de cobre. 
 
Quantos gramas de Cu(OH)2 serão produzidos quando 141,0 g de CuSO4forem utilizados na 
reação? 
a) 97,5g. 
b) 110,1g. 
c) 123,3g. 
d) 86,2g. 
RESPOSTA CORRETA 
159,5 g de CuSO4 ----------- 97,5 g de Cu(OH)4 
141 g de CuSO4 -------------- X = 86,2 g de Cu(OH)4 
e) Não é possível realizar o cálculo por que a equação não está equilibrada. 
 
3) Na reação entre óxido de sódio e ácido nítrico, haverá a formação de uma sal (nitrato de sódio) 
e água, conforme reação: 
 
Quantos mols de HNO3 serão consumidos ao se produzirem 3,20 mols de NaNO3? 
a) 6,40 mols. 
b) 1,20 mol. 
c) 3,40 mols. 
d) 3,20 mols. 
RESPOSTA CORRETA 
2 mols de HNO3 ----------- 2 mols de NaNO3 (relação de 1:1) 
 X ---------------------3,20 mols de NaNO3 
X = 3,20 mols de NaNO3 
Enviada em 09/04/2018 10:54 
e) 4,60 mols. 
 
4) A reação entre o alumínio (Al) e o ácido clorídrico (HCl) produzirá o cloreto de alumínio (AlCl3) 
e o H2 em forma de gás. 
 
Se 3 mols de HCl participassem da reação, qual quantidade de sal seria produzida? 
a) 1,5 mol. 
b) 6 mols. 
RESPOSTA CORRETA 
1 mol de HCl ---------- 2 mols de AlCl3 (relação de 1:2) 
 3 mols de HCl ------------ x 
X = 6 mols de AlCl3 
c) 3 mols. 
d) 0,66 mol. 
e) 4 mols. 
 
5) A fermentação do açúcar produz álcool etílico, segundo a equação: 
 
Qual a massa máxima de álcool etílico que pode ser obtida a partir de 500 g de açúcar? 
a) 92g. 
b) 127,8 g. 
c) 255,6 g. 
RESPOSTA CORRETA 
1 mol de C6H12O6 fermenta 2 mols C2H5OH, então, considerando a massa molar da glicose 
(180 g) e do etanol (92 g), faz-se a relação: 
 
180 g de C6H12O6 ----92 g de C2H5OH 
500 g ------------------- x 
 
x = 255,6 g de C2H5OH 
d) 88g. 
e) 489,13 g. 
 
 
 
1) Na indústria, em condições apropriadas, a síntese da amônia se realiza a partir de nitrogênio e 
hidrogênio gasosos, como mostra a equação: 
 
 
 
 
 
 
Considerando que nitrogênio e hidrogênio foram colocados para reagir em quantidades tais como 
ilustrado na figura, onde 
 
 
 
 
 
 
representa H2 e 
 
 
 
 
 
 
representa N2 
 
 
 
 
 
 
e supondo rendimento de 100%, pode-se afirmar que: 
a) Nitrogênio e hidrogênio estão em proporções estequiométricas. 
b) Hidrogênio foi colocado em excesso. 
c) Nitrogênio é o reagente limitante. 
d) Hidrogênio é o reagente limitante. 
RESPOSTA CORRETA 
Se contarmos as moléculas, percebemos que as de hidrogênio estão em quantidade 
menor que a necessária. Porque: 1 mol denitrogênio reage com 3 mols de hidrogênio. 
Pela figura, identificamos que há 8 mols de nitrogênio. Portanto, seriam necessários 24 
mols de hidrogênio. Como há somente 8 mols de hidrogênio, esse passa a ser o reagente 
limitante. 
e) Ambos os reagentes estão em excesso. 
 
 
2) São colocadas para reagir entre si as massas de 1 g de sódio metálico e 1 g de cloro gasoso. 
Considere que o rendimento da reação é 100%. São dadas as massas molares, em g/mol: Na = 23 e 
Cl = 35,5. A afirmação correta é: 
a) O sódio é o reagente limitante. 
b) Há excesso de 0,52 g de cloro. 
c) Há excesso de 0,34 g de cloro. 
d) Há excesso de 0,66 g de sódio. 
e) Para reagir 1 g de sódio são necessários 1,52 g de cloro. 
RESPOSTA CORRETA 
Acompanhe o raciocínio: 
2 mols de Na ---------1 mol de Cl2 
46 g de Na -----------70 g de Cl2 
1 g --------------------X = 1,52 g de Cl2 
Assim, o cloro é o reagente limitante da reação, sendo necessário 0,52 g a mais dessa 
molécula para reagir totalmente 1 g de sódio. 
 
 
3) 4 g de hidróxido de sódio (NaOH) são adicionadas a 4 g de ácido clorídrico (HCl), produzindo 
cloreto de sódio e água. 
 
Sabendo que: Na = 23; H = 1; O = 16; Cl = 35,5, assinale a alternativa correta: 
a) O reagente limitante é o ácido clorídrico. 
b) Ao final da reação, irá sobrar 0,38 g de hidróxido de sódio, que é o reagente limitante. 
c) Como 1 mol de NaOH reage com 1 mol de HCl, não há reagente limitante ou reagente em excesso 
nessa situação. 
d) O HCl é o reagente limitante. 
e) O NaOH é o reagente limitante. 
RESPOSTA CORRETA 
Acompanhe o raciocínio: 
1 mol de NaOH -------1 mol de HCl 
40 g de NaOH --------36,5 g de HCl 
X ----------------------4 g de HCl 
X= 4,38 g de NaOH, ou seja, são necessários 4,38 g de hidróxido de sódio para reagir 
completamente 4 de de ácido clorídrico. Como há somente 4 g da base disponível, o 
hidróxido de sódio passa a ser o reagente limitante. 
 
 
4) Sabendo que uma massa de 32,7 g de zinco metálico reage com uma solução concentrada de 
hidróxido de sódio, produzindo 64,53 g de zincato de sódio (Na2ZnO2), assinale a alternativa 
correta: 
a) O rendimento da reação é de 10,03%. 
 b) Um mol de zinco (Zn) produz 2 mols de zincato de sódio (Na2ZnO2). 
c) O rendimento da reação é de 89,97%. 
RESPOSTA CORRETA 
Acompanhe o raciocínio: 
 
1 mol Zn ------------------1 mol de Na2ZnO2 
65,38 g de Zn-------------143,4 g de Na2ZnO2 
32,7 g de Zn -------------X = 71,72g Na2ZnO2 
Logo, para 100% de rendimento, a reação produz 71,72 g de Na2ZnO2 
X% ----------------------------------------------64,53 g Na2ZnO2 
X = 89,97%, Ou seja, a reação cerca de 90% de rendimento. 
d) O rendimento da reação é de 50%. 
e) Se o rendimento da reação for de 100%, espera-se que a massa de zincato de sódio produzida seja 
de 64,53 g. 
 
 
 
 
5) O nitrogênio pode ser obtido pela decomposição térmica do nitrito de amônio, conforme a 
equação abaixo: 
NH4NO2 → N2 + 2 H2O 
Que massa de nitrogênio será produzida pela decomposição de 12,8 g de nitrito de amônio, 
supondo que o rendimento da reação seja de 80%? 
 
Dados: massas atômicas: H (1 u); N (14 u); O (16 u) 
a) 5,6 g de nitrogênio. 
b) 12,8 g de nitrogênio. 
c) 28 g de nitrogênio. 
d) 4,48 g de nitrogênio. 
 
RESPOSTA CORRETA 
Essa é a massa produzida nas condições especificadas. 
Veja o raciocínio: 
1 mol de NH4NO2 -------------------------------1 mol de N2 
64 g de NH4NO2 --------------------------------28 g de N2 
12,8 g de NH4NO2 ------------------------------X = 5,6 g de N2 
Logo, se o rendimento fosse de 100%, seriam produzidos 5,6 de nitrogênio. Como o 
rendimento foi de 80%, a massa de nitrogênio produzida foi de 4,48 g. 
e) 1,12 g de nitrogênio. 
1) Qual das substância abaixo, quando colocada em solução aquosa, será uma grande fonte de 
eletricidade? 
a) HCN. 
b) NH3. 
c) HClO4. 
RESPOSTA CORRETA 
O ácido perclórico é um eletrólito forte e, quando dissolvido em solução aquosa, gera uma 
grande quantidade de íons, fazendo com que a luz brilhe fortemente. 
d) CH3COOH. 
e) C6H6. 
2) Assinale a alternativa correta: 
a) Todo ácido é um eletrólito forte. 
b) Toda substância que se dissolve em água é um eletrólito. 
c) Toda reação que forma íons como produto é uma reação irreversível. 
d) Reações envolvendo a dissociação de sais e ácidos fortes são reações irreversíveis. 
RESPOSTA CORRETA 
Sais, ácidos e bases fortes são eletrólitos fortes e dissociam-se completamente em solução 
aquosa, em uma reação irreversível. 
e) Toda solução de eletrólitos é capaz de gerar forte corrente de energia. 
 
3) Sobre dissociação do hidróxido de amônio em meio aquoso, assinale a alternativa correta: 
a) A reação pode ser representada pela equação NH4OH → NH4+(aq) + OH-(aq). 
b) A reação pode ser representada pela equação NH4OH ↔ NH4+(aq) + OH-(aq). 
RESPOSTA CORRETA 
O hidróxido de amônio é uma base fraca, que não se dissocia totalmente. Portanto, a reação é 
reversível, o que é indicado pela seta dupla. 
c) O hidróxido de amônio é uma base forte, que sofre ionização completa em meio aquoso. 
d) O hidróxido de amônio é uma base forte e, portanto, sofre dissociação parcial em meio aquoso. 
e) O hidróxido de amônio é um não eletrólito. 
 
4) Soluções de ácido clorídrico (HCl) em água (H2O) são boas condutoras de energia. Sobre essa 
afirmação, assinale a alternativa correta: 
a) Esse tipo de solução tem boa capacidade de conduzir energia devido a capacidade de a água formar 
os íons H+ e OH- . 
b) Somente soluções aquosas de ácidos fortes são bons condutores de eletricidade. 
c) Essa afirmação é falsa. Soluções aquosas de ácido clorídrico puro não conduzem bem a eletricidade. 
d) Esse tipo de solução tem boa capacidade de conduzir energia devido a ionização do HCl formando 
em meio aquoso os íons H+ e Cl-. 
RESPOSTA CORRETA 
O HCl é um ácido forte que ioniza-se em água formando os íons H+ e Cl-, responsáveis pela 
condução da corrente elétrica. 
e) O ácido clorídrico, isoladamente, e a água, isoladamente, têm maior capacidade de conduzir 
energia do que a solução de acido clorídrico em água. 
 
5) Assinale a alternativa que traz exemplos corretos de um eletrólito forte, um eletrólito fraco e 
um não eletrólito, respectivamente: 
a) ácido acético – ácido clorídrico - metanol 
b) ácido perclórico – glicose – acetona 
c) ácido nítrico – ácido carbônico – metanol 
RESPOSTA CORRETA 
Ácido nítrico é acido forte, ácido carbônico é ácido fraco e metanol é não eletrolito. 
d) hidróxido de sódio – ácido carbônico – brometo de potássio 
e) hidróxido de alumínio – cloreto de sódio – glicose 
 
1) Assinale a alternativa correta: 
a) Todos compostos iônicos são eletrólitos fracos e pouco solúveis em água. 
b) Em solução aquosa, o carbonato de cálcio é insolúvel e carbonato de sódio é solúvel. 
RESPOSTA CORRETA 
De acordo com a regra da solubilidade, os carbonatos são insolúveis, exceto nos compostos 
contendo ions de metais alcalinos (como o sódio) e amônio. Logo, em solução aquosa, o 
carbonato de cálcio é insolúvel e carbonato de sódio é solúvel. 
c) Iodeto de potássio e iodeto de chumbo encontram-se em estado sólido, precipitado, em solução 
aquosa. 
d) As regras de solubilidade aplicam-se a soluções aquosas que ocorrem em uma ampla faixa de 
temperatura. 
e) Todos compostos iônicos são muito solúveis em meio aquoso. 
 
2) Sobre os produtos A e B formados na reação a seguir, assinale a alternativa correta: 
 
BaCl2 + Na2CrO4 → A + B 
a) Formam-se dois sais, ambos solúveis em água. 
b) Forma-se cloreto de sódio, que precipita em meio aquoso. 
c) Há formação de cloreto de bário (BaCl2). 
d) Há formação de cloretode sódio, precipitado, e cromato de bário, precipitado. 
e) Há formação de cromato de bário, precipitado (BaCl2 + Na2CrO4→2NaCl(l) + BaCrO4 (S)). 
RESPOSTA CORRETA 
Há formação de cromato de bário, que precipita (BaCl2 + Na2CrO4→2NaCl(l) + BaCrO4 (S)) 
porque, conforme a regra da solubilidade os cromatos formam precipitados (exceto para a 
família 1A e amônio) 
3) Pode ser citado como sal insolúvel: 
a) Carbonato de sódio. 
b) Brometo de potássio. 
c) Cloreto de amônio. 
d) Iodeto de chumbo II. 
RESPOSTA CORRETA 
O iodeto de chumbo é insolúvel em água, por causa da presença do íon chumbo. 
e) Nitrato de prata. 
 
4) Assinale a alternativa correta: 
a) Os cloretos BaCl2 e PbCl2 são bastante solúveis em água. 
b) Todos sulfatos são solúveis. 
c) PbSO4 e Pb(NO3)2 são insolúveis em água. 
d) AgBr e PbS são insolúveis. 
RESPOSTA CORRETA 
Via de regra, os brometos são solúveis, mas o brometo de prata faz parte das exceções a 
essa regra. Pela regra da solubilidade, os sulfetos são insolúveis e o sulfeto de chumbo não 
faz parte das exceções. 
e) K2CrO4 e Na2CrO4 são insolúveis em água. 
5) Assinale a alternativa correta: 
a) Em uma reação, todo precipitado formado é mais denso que o solvente. 
b) Não há como prever se haverá ou não fomação de precipitados em uma reação quimica. 
c) Solubilidade é a mínima quantidade de soluto que pode ser dissolvida em determinado solvente e 
temperatura. 
d) Todos sulfatos são insolúveis, exceto os sulfatos de prata, de cálcio, de bário, de chumbo de 
mercúrio e de estrôncio. 
e) Todos compostos iônicos contendo cátions de metais alcalinos, o íon amônio e os íons nitrato são 
solúveis. 
RESPOSTA CORRETA 
De acordo com a regra da solubilidade, todos compostos iônicos contendo cátions de metais 
alcalinos, o íon amônio, os íons nitrato, bicarbonato e clorato são solúveis. 
1) Assinale a alternativa correta: 
a) Todo ácido de Brønsted está completamente desprotonado em solução aquosa. 
b) b) Uma substância pode ser considerada um ácido de Brønsted independente de haver ou não uma 
base para aceitar seus prótons. 
c) Na teoria de Brøsnted, a força de um ácido depende de quanto ele recebe prótons do solvente. 
d) O íon hidroxila (OH-) do NaOH pode ser considerado uma base de Brønsted . 
RESPOSTA CORRETA 
O íon hidroxila (OH-) do NaOH pode ser considerado uma base de Brønsted porque pode 
aceitar um próton. 
Enviada em 14/04/2018 12:50 
e) Uma base fraca está completamente protonada em solução. 
 
2) De acordo com o número de hidrogênios ionizáveis, qual alternativa apresenta um monoácido, 
um diácido e triácidos? 
a) HCl, H2SO4, H3PO4. 
RESPOSTA CORRETA 
O HCl apresenta um H ionizável, o H2SO4 tem dois H ionizáveis e o H3PO4 tem três H ionizáveis. 
b) HCl, H3PO4, H2SO4. 
c) H2SO4, H3PO4, HCl. 
d) HNO 3, H3PO4, HCl. 
e) H3PO4, H2SO4, HNO 3. 
3) Em uma reação de ionização do ácido clorídrico (HCl) em solução aquosa, praticamente todo o 
ácido é dissociado, podendo-se afirmar que: 
a) a reação de ionização é descrita por 
 
 
 
 
RESPOSTA CORRETA 
Ácidos fortes têm ionização completa em água, existindo quase que totalmente na forma de cátion + 
ânion. 
Enviada em 13/04/2018 22:30 
b) a reação de ionização será do equilíbrio 
 
 
 
 
c) a reação de ionização é descrita por 
 
 
 
 
d) a reação de ionização necessita de pressão e temperatura para ocorrer. 
e) as concentrações entre reagentes e produtos serão as mesmas. 
4) Sabor adstringente é o que percebemos quando comemos uma banana verde (não madura), 
pois é uma característica das bases. De acordo com os conhecimentos adquiridos sobre a fórmula 
de substâncias básicas, podemos pressupor, dentre as alternativas abaixo, qual poderá apresentar 
essa característica? 
a) Al(OH)3. 
b) H2SO4. 
c) FeCl2. 
RESPOSTA CORRETA 
Uma base é identificada pela presença do grupo hidroxila (OH) após um elemento metálico e 
também por originar íons OH- quando dissociada. 
d) NaHCO3. 
e) KMnO4. 
 
5) Qual das substâncias abaixo pode ser considerada base de Brønsted-Lowry? 
a) CH3COOH. 
b) HCl. 
c) KOH. 
RESPOSTA CORRETA 
Em solução aquosa, o KOH ionaza-se, formando OH-. 
d) H2SO4. 
e) HNO3. 
1) Os ácidos podem ser classificados de acordo com o seu grau de ionização. O ácido perclórico 
(HClO4) é considerado um ácido forte. Quando colocado em solução aquosa, quais as espécies 
químicas presentes em maior concentração? 
a) H+ e ClO4-. 
RESPOSTA CORRETA 
Quando o HClO4- é colocado em solução aquosa, ocorre a dissociação da seguinte maneira: H+ e ClO4-
. 
b) HClO4 e H+. 
c) HClO4 e OH-. 
d) H+, C-e O2. 
e) OH-, C- e O2. 
2) O hidróxido de magnésio em água é utilizado como antiácido estomacal. A reação de 
neutralização entre o hidróxido de magnésio e o suco gástrico é: 
a) 
 
b) 
 
c) 
 
d) 
 
e) 
 
RESPOSTA CORRETA 
O hidróxido de magnésia (Mg(OH)2) reage com o ácido clorídrico (HCl) presente no suco gástrico, 
promovendo aumento do pH e consequente diminuição dos sintomas de azia. 
3) Sobre a reação de neutralização entre o ácido cianídrico e o hidróxido de bário, assinale a 
alternativa correta: 
a) São produtos da reação CN(OH)2 e H20. 
b) O hidróxido de bário é uma base fraca. 
RESPOSTA INCORRETA 
O hidróxido de bário é uma base forte. 
Enviada em 15/04/2018 17:43 
c) Não há formação de sal porque o hidróxido de bário é uma base fraca. 
d) São produtos da reação Ba(CN)2 e 2 H20. 
RESPOSTA CORRETA 
Após balanceamento, são produtos da reação 1 molécula de Ba(CN)2 e duas moléculas de H20, 
conforme segue: 
Ba(OH)2 + 2 HCN = Ba(CN)2 + 2 H20 
e) O ácido cianídrico é um ácido extremamente forte. 
4) Alguns sais reagem com ácido formando produtos gasosos. Qual a alternativa incorreta? 
a) Cloretos 
RESPOSTA CORRETA 
Os sais com cloretos não formam produtos gasosos. 
b) Carbonatos 
c) Bicarbonatos 
d) Sulfitos 
e) Sulfetos 
5) Assinale a alternativa correta: 
a) A reação de um ácido fraco com uma base forte não gera formação de sal e água. 
b) A reação de uma base fraca com um ácido forte não gera formação de sal e água. 
c) Há ionização completa de ácidos e de bases fracas em reações de neutralização. 
d) Sais de sulfitos e sulfetos formados em uma reação de neutralização podem reagir como ácido 
produzindo água e gás carbônico. 
RESPOSTA CORRETA 
Determinados sais, dentre eles os sais de sulfetos e sulfitos, reagem com o ácido presente no meio 
reacional produzindo água e gás carbônico, que se desprende na forma de bolhas de gás. 
e) Toda reação de neutralização forma sal e, portanto, o produto é sempre um precipitado (estado 
sólido). 
 
 
1) De acordo com a reação abaixo: 
 
Assinale a alternativa correta: 
a) a) O fósforo sofre oxidação e é o agente redutor. 
RESPOSTA CORRETA 
Resposta correta! 
 
 
 
O fósforo (P) apresenta NOX 0 nos reagentes e passa a ter NOX + 5 nos produtos, ou seja, sofreu 
oxidação. E é o agente redutor. 
Nitrogênio (N): inicia com NOX + 5 e altera para +2, ou seja, sofreu uma redução. Agente oxidante. 
b) b) O nitrogênio (N) não apresenta alteração no NOX ao longo da reação. 
c) c) O nitrogênio é o agente redutor, porque apresenta diminuição do NOX ao longo da reação. 
d) d) O fósforo sofre redução. 
e) e) Não se trata de uma reação de oxirredução. 
2) Assinale a alternativa correta: 
a) a) O maior NOX que o cloro (Cl) pode ter é +7. 
RESPOSTA CORRETA 
O maior NOX que um elemento representativo pode ter é igual ao algarismo das unidades do grupo 
a que pertence. Como o cloro é um halogênio do grupo 17, seu NOX máximoserá +7. 
b) b) Agentes oxidantes são sempre oxidados. 
c) c) Agentes redutores são sempre reduzidos. 
d) O2 e H2 tem NOX de -2 e +2, respectivamente 
e) e) No LiH, o NOX do hidrogênio (H) é +1. 
 
1) Um experimento é conduzido de modo a mergulhar uma placa metálica de Cobre em uma 
solução de Cloreto Férrico. Ao passar do tempo, percebe-se que há uma diminuição da espessura 
do metal, porém as características são mantidas e a coloração da solução é alterada, não existindo 
desprendimento de qualquer gás. Com base nestas informações, a reação que melhor descreve o 
processo que ocorre, no desaparecimento do cobre é: 
a) Cu(s) + H+(aq) 
Cu2+(aq) + 2H2(g) 
b) 4Cu(s) + 2Fe3+(aq) 
2Cu2+(aq) + Fe2+(aq) 
c) 2Cu(s) + 2Fe2+(aq) 
Cu2+(aq) + 2Fe(s) 
d) 3Cu(s) + 2 OH-(aq) 
3CuO2 2-(aq) + H2(g) 
e) 3Cu(s) + 2Fe3+(aq) 
3 Cu2+(aq) + 2Fe(s) 
RESPOSTA CORRETA 
Quando o Cu em contato com solução de cloreto de ferro (III) – FeCl3 ocorre a 
transferência de Cobre para a solução, promovendo a alteração de sua coloração. A 
reação que melhor descreve, apresenta nos reagentes Cu de nox zero, e nos produtos 
Cobre +2 em solução. 
 
 
2) Reações de oxirredução estão presentes no nosso dia-a-dia. Um exemplo está na reação que 
ocorre nos automóveis, onde nitrogênio e oxigênio reagem no motor de um automóvel, 
originando óxido nítrico, NO. Quando em contato com o ar atmosférico, produz-se dióxido de 
nitrogênio. Assinale a equação balanceada que representa a reação de produção do dióxido de 
nitrogênio a partir de nitrogênio e oxigênio. 
a) N(g) + O2(g) 
NO2(g) 
b) N2(g) + 2 O2(g) 
2 NO2(g) 
RESPOSTA CORRETA 
Na reação que ocorre oxirredução é importante também balancear os coeficientes 
estequiométricos. Neste exemplo o nós de substâncias puras (N2 e O2) é zero. Quando 
reagem passam a ter nox +4 e -2, respectivamente. A variação de nox dos átomos 
caracteriza reações de oxirredução. 
c) N2(g) + 2 O2(g) 
2 N2O2(g) 
d) N(g) + 2 O(g) 
NO2(g) 
e) 2 N2(g) + 3 O2(g) 
2 N2O3(g) 
3) Os números de oxidação do MANGANÊS nos compostos: 
- MnO2 
- MnSO4 
- K2MnO4 
São respectivamente: 
a) 2, 2 e 2. 
b) 4, 6 e 6. 
c) 2, 2 e 6. 
d) 2, 6 e 6. 
e) 4,2 e 6. 
RESPOSTA CORRETA 
 
4) O NOX do cloro nos compostos abaixo são, respectivamente? 
- HCl 
- HClO 
- HClO2 
a) +1, +3 e -1. 
b) +1, -1 e -1. 
c) +1, -1 e +3. 
d) –1, +1 e +3. 
RESPOSTA CORRETA 
Resposta correta! 
 
 
 
e) -1, +3 e +1. 
 
 
5) Sobre agente oxidante e redutor, em uma reação de oxirredução, qual afirmativa está 
CORRETA? 
a) O agente redutor sofre redução. 
b) A substância que perde o elétron é o agente redutor. 
RESPOSTA CORRETA 
Resposta correta! 
c) O número de oxidação do agente oxidante aumenta. 
d) O número de oxidação do agente redutor diminui. 
e) A substância que perde elétrons é o agente oxidante. 
 
 
1) Sobre uma solução de glicose C6H12O6, 0,35 M, assinale a alternativa correta: 
a) Haverá 63 g de glicose em 1 litro de solução. 
RESPOSTA CORRETA 
Calcular MM da glicose: (12 x 6) + (1 x 12) + (16 x 6) = 180 g 
 1 mol glicose -------- 180 g ------- 1L 
 0,35 mol glicose -------- x --------- 1L 
 x = 63 g 
b) Haverá 180 g de glicose em 1 litro de solução. 
c) Haverá 5 g de glicose em 1 litro de solução. 
d) Haverá 63 mols de glicose em 180g de solução. 
e) Haverá 0,35g de glicose em 1 litro de solução. 
2) Que quantidade em mols de permanganato de potássio KMnO4 está presente em 480 g desse 
sal? 
 Dados (massa molar): K = 39, Mn = 55 e O =16. 
a) 1,52 mol. 
b) 6,08 mols. 
c) 3,04 mols. 
RESPOSTA CORRETA 
Calcular a MM do permanganato de potássio: 39 + 55 + (16 x 4) = 158 g 
 1 mol KMnO4 ------- 158 g 
 x ------------------- 480 g 
 x= 3,04 mols 
d) 2,50 mols. 
e) 0,0303 mols. 
3) Qual a molaridade de uma solução composta de 125 g de HCl em 250 mL de solução? 
a) 0,29 Molar. 
b) 0,855 Molar. 
c) 13,7 Molar. 
RESPOSTA CORRETA 
Lembre-se que 1 mol de HCl terá 36,5 de HCl em 1 litro de solução. Logo, qual será a molaridade de 
uma solução contendo 125 g de sal em 250 ml de solução? 
 1 Molar -----1 mol -----1 L 
 1 Molar -----36,5 g -----1L 
 X -----------125 g -----0,25 L 
 X = 125 / (36,5x0,25) 
 X = 13,7 M 
d) Não há dados suficientes para realizar esse cálculo. 
e) 6,8 Molar. 
4) Você está preparando uma solução contendo 31,65 g de ácido sulfúrico (H2SO4) dissolvidos em 
250 mL de solução? Sabendo que H = 1; S = 32; O = 16, assinale a alternativa correta: 
a) A concentração dessa solução será de 2,6 Normal. 
RESPOSTA CORRETA 
Calcular a MM do ácido sulfúrico: (1 x 2) + (32) + (16 x 4) = 98 
O ácido sulfúrico possui 2 H ionizáveis. 
Portanto, o seu equivalente grama é igual a MM/2 = 98/2 = 49 g 
 m = 31,65 g 
 v = 250 mL = 0,25 L 
 Colocando na fórmula: N = m/E x V 
 N = 31,65 / 49 x 0,25 
 N = 2,58 = 2,6 normal (2,6 N) 
b) A concentração dessa solução será de 5,2 Normal. 
c) A concentração dessa solução será de 1,3 Normal. 
d) A concetração dessa solução não pode ser expressa em Normalidade (Normal), somente 
Molaridade (Molar). 
e) 0,64 Normal 
5) No laboratório você se depara com um frasco contendo a seguinte informação no rótulo: 
 
Solução de 32,4578 g de NaOH em 800 mL de água. 
 
A concentração Molar (M) e a concentração Normal (N) dessa solução será, respectivamente: 
a) A concentração será de 0,507 Molar e 1,014 Normal. 
b) É impossível calcular a concentração Normal dessa solução. 
c) A concentração será de 1,014 Molar e 0,507 Normal. 
d) A concentração será de 0,507 Molar e 0,507 Normal. 
e) A concentração será de 1,014 molar e 1,014 normal. 
RESPOSTA CORRETA 
1 Molar ------1 mol ------1000 ml 
1 Molar ------40 g --------1000 ml 
X -----------32, 4578 g ----800 ml 
X = 1,014 Molar 
 
1 Normal ------1 equivalente-grama ------1000 ml 
1 Molar ------ (40/1 = 40 ) --------1000 ml 
X -------------------32, 4578 g ----------800 ml 
1) Adicionou-se 500 ml de uma solução de HCl 6M a um balão volumétrico de 2 L, obtendo-se a 
solução B. Nessa situação, é correto afirmar que: 
a) Não houve diluição dado que a solução B é mais concentrada que a solução inicial (HCl 6M). 
b) A solução B terá concentração final de 1.500 M. 
c) A concentração final da solução B é 1,5M. 
RESPOSTA CORRETA 
M1 x V1 = M2 x V2 
6 x 500 = M2 x 2000 
M2 = 1,5 M, essa é a concentração final da solução B. 
d) A concentração final da solução B é 12 M. 
e) A concentração final da solução B é 24 M. 
2) Você precisa preparar 250 mL de uma solução de NaOH 8M a partir de uma solução de NaOH 
12M e solvente. Assinale a alternativa correta: 
a) Para obter-se uma solução de NaOH 8M é necessário misturar 166,6 ml de NaOH 12 M mais 250 ml 
de solvente. 
b) Não é possível preparar uma solução mais diluída a partir de uma solução mais concentrada. 
c) Deve-se adicionar 166,6 mL de solvente ao balão volumétrico de 250 ml, completando-o até o 
menisco com a solução de NaOH 12 M. 
d) Deve-se adicionar 166,6 mL da solução de NaOH 12 M a um balão volumétrico de 250mL, 
completando-o com o solvente até ajuste do menisco. 
RESPOSTA CORRETA 
Aplicando a fórmula: MiVi = MfVf., vê-se que: 12 M x V = 8 M x 250 mL. V = 166,66 ml L. 
Essa é a quantidade de NaOH 12 M que deve ser adicionada ao balão de 250 ml, que 
deverá ser completado com o solvente até o menisco, afim de obter-se a solução mais 
diluída (8M). 
Enviada em 24/04/2018 09:42 
e) Deve-se adicionar 375 mL da solução de NaOH 12 M a um balão volumétrico de 250mL, 
completando-o com o solvente até ajustedo menisco. 
3) Uma alíquota de 25 mL de KOH 7M é diluída a 1,5 litros, resultando na solução B. Sobre essa solução, 
é correto afirmar que: 
a) A concentração final da solução B será de 0,116 M. 
RESPOSTA CORRETA 
Nessa situação, serão adicionados 25 ml de KOH 7M a uma proveta, cujo menisco será 
completado com solvente perfazendo 1,5 L (1500 ml) de solução. 
Logo, aplica-se a fórmula M1V1 = M2V2, onde: 7M x 25 ml = M2 x 1500 ml. M2 = 0,116 M. 
Enviada em 24/04/2018 09:48 
b) A concentração final da solução B será de 116,6 M. 
c) A solução B será 6 vezes mais diluída que a solução inicial, de KOH 7M. 
d) A solução B será 0,06 vezes mais diluída que a solução inicial, de KOH 7M. 
e) A massa de soluto contida na solução B será menor que na solução inicial de KOH 7M. 
4) Misturou-se 20 ml de uma solução de NaOH 4M com 30 ml de solvente, obtendo-se a solução B. 
Sobre a solução B, é correto afirmar que: 
a) A concentração final da solução B será de 2,66 M. 
b) A concentração final da solução B será de 1,6 M. 
RESPOSTA CORRETA 
Considerando que 20 ml foram misturados a 30 ml, o volume final da solução B será de 50 ml. 
Portanto, 4M x 20 ml = M2 x 50 ml. M2 = 1,6 M. 
c) Não é possível calcular a concentração final da solução B. 
d) A solução B será 0,4 vezes mais diluída que a solução inicial, de NaOH 4M. 
e) A concentração final da solução B será de 6 M. 
 
5) Assinale a alternativa correta: 
a) Ao diluir uma solução com um solvente, obtém-se uma solução diluída com menor quantidade de 
soluto que a solução original. 
b) Ao diluir 15 ml de NaOH 2 M a 90 ml de água, obtém-se uma solução de NaOH 0,28 M. 
c) Ao diluir 5 ml de HCl 1M a 100 ml de água, obtém-se uma solução de NaOH 0,05M. 
RESPOSTA CORRETA 
Ao diluir 5 ml de HCl 1M a 100 ml de água, obtém-se uma solução de NaOH 0,05M. 
Dado que: M1V1=M2V2, onde 5 ml x 1M = M2 x 100 ml. M2 = 0,05M. 
d) Ao diluir 10 ml de NaOH 5 M em um balão volumétrico de 250 ml, obtém-se uma solução de NaOH 
2 M. 
e) Na diluição, há variação no número de mols de soluto em solução. 
 
	RESPOSTA CORRETA
	RESPOSTA CORRETA
	RESPOSTA CORRETA
	RESPOSTA CORRETA
	RESPOSTA CORRETA
	RESPOSTA CORRETA
	RESPOSTA CORRETA
	RESPOSTA CORRETA
	RESPOSTA CORRETA
	RESPOSTA CORRETA
	RESPOSTA CORRETA
	RESPOSTA CORRETA
	RESPOSTA CORRETA
	RESPOSTA CORRETA
	RESPOSTA CORRETA
	RESPOSTA CORRETA
	RESPOSTA CORRETA
	RESPOSTA CORRETA
	RESPOSTA CORRETA
	RESPOSTA CORRETA
	RESPOSTA CORRETA
	RESPOSTA CORRETA
	RESPOSTA CORRETA
	RESPOSTA CORRETA
	RESPOSTA CORRETA
	RESPOSTA CORRETA
	RESPOSTA CORRETA
	RESPOSTA CORRETA
	RESPOSTA CORRETA
	RESPOSTA CORRETA
	RESPOSTA CORRETA
	RESPOSTA CORRETA
	RESPOSTA CORRETA
	RESPOSTA CORRETA
	RESPOSTA CORRETA
	RESPOSTA CORRETA
	RESPOSTA CORRETA
	RESPOSTA CORRETA
	RESPOSTA CORRETA
	RESPOSTA CORRETA
	RESPOSTA CORRETA
	RESPOSTA CORRETA
	RESPOSTA CORRETA
	RESPOSTA CORRETA
	RESPOSTA CORRETA
	RESPOSTA CORRETA
	RESPOSTA CORRETA
	5) Qual das substâncias abaixo pode ser considerada base de Brønsted-Lowry?
	RESPOSTA CORRETA
	RESPOSTA CORRETA
	RESPOSTA CORRETA
	RESPOSTA INCORRETA
	RESPOSTA CORRETA
	RESPOSTA CORRETA
	RESPOSTA CORRETA
	RESPOSTA CORRETA
	RESPOSTA CORRETA
	RESPOSTA CORRETA
	RESPOSTA CORRETA
	RESPOSTA CORRETA
	RESPOSTA CORRETA
	RESPOSTA CORRETA
	RESPOSTA CORRETA
	RESPOSTA CORRETA
	RESPOSTA CORRETA
	RESPOSTA CORRETA
	RESPOSTA CORRETA
	RESPOSTA CORRETA
	RESPOSTA CORRETA
	RESPOSTA CORRETA
	RESPOSTA CORRETA
	RESPOSTA CORRETA