Tabela e propriedades periódicas

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A tabela periódica e 
Propriedades periódicas 
Prof. Paulo Cesar Souza Pereira, MSc
Química Geral
Agronomia 
Engenharia de Alimentos
Eng. Produção
Cursos:
Disciplina:
UNIVERSIDADE ESTADUAL DE MARINGÁ - UEM
Tabela Periódica dos Elementos 
Os Blocos 
Elementos representativos 
Metais de transição 
Metais de transição interna 
Propriedades periódicas 
Conhecendo um pouco mais sobre o núcleo atômico 
Se os prótons possuem
cargas positivas por que
eles não se repelem??
Por que o núcleo atômico
não explode?
Estrutura dos prótons e nêutrons
http://www.ipod.org.uk/reality/reality_small_world.asp
Diagrama de Feynman
Ver Força nuclear forte 
e Força nuclear fraca
Cromodinâmica
quântica
As interações das partículas fundamentais gera o que 
chamamos de carga elétrica.
EFEITO DE BLINDAGEM
CARGA NUCLEAR EFETIVA
Ver regra de Slater
Variação do raio atômico
Ao longo do grupo - cada novo elemento apresenta mais uma camada na
nuvem eletrônica, estando os elétrons periféricos, em média, mais afastados do
núcleo. Por isso o raio atômico aumenta.
Ao longo do período – de elemento para elemento o nº de elétrons e a carga
nuclear aumenta numa unidade. No entanto, os elétrons vão ocupar orbitais da
mesma camada mas sujeitos a uma maior atração nuclear, provocando por isso
uma contração da nuvem e, portanto uma diminuição do raio atômico
Comparação do raio atômico com o respectivo raio iônico
Íon positivo ou cátion - o raio iônico é menor que o raio atômico
devido à perda de um ou mais elétrons (que pode corresponder
à perda de um nível ou camada), mantendo a mesma carga
nuclear.
Comparação do raio atômico com o respectivo raio iônico
Íon negativo ou anion - o raio iônico é maior que o raio atômico
devido a inclusão de um ou mais elétrons (o que não
corresponde ao aumento de um nível ou camada), mantendo a
mesma carga nuclear.
Energia de ionização
B
Raio I
Al
S
• A afinidade eletrônica é o oposto da energia de ionização.
• A afinidade eletrônica é a alteração de energia quando um átomo 
gasoso RECEBE um elétron para formar um íon gasoso:
Cl(g) + e- Cl-(g) ΔE= -349 kJ/mol
• A afinidade eletrônica pode ser tanto exotérmica (como o exemplo 
acima) quanto endotérmica: 
Ar(g) + e- Ar-(g) ΔE > 0
Quanto maior a atração entre
certo átomo e um elétron
adicionado, mais negativa será a
afinidade eletrônica do átomo.
Afinidades eletrônicas, em kJ/mol.
Afinidade eletrônica
Eletronatividade