Tabela periódica

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Universidade Estadual de Maringá – UEM
Disciplina: Química Geral			Prof. Paulo Cesar
Lista de Exercícios: Tabela periódica, números quânticos.
1 – Fazendo a distribuição eletrônica através do diagrama de Pauling:
(a) indique qual a posição do elemento com número atômico Z = 49. 
(b) Demonstre qual deve ser o número atômico do elemento situado no quarto período, pertencente à família 2A(2).
(c) Demonstre qual deve ser o número atômico do elemento da família dos calcogênios situado na terceira linha da tabela.
2 – Datas as informações de localização ou identificação com relação à tabela periódica, indique o conjunto de números quânticos do último elétron distribuído nos seguintes elementos:
(a) segunda linha e família do carbono.
(b) gás nobre do terceiro período.
(c) terceira linha e família do Boro
3 – Dado o conjunto dos números quânticos (n, l, ml, s) para o último elétron distribuído, determine o número atômico e a posição na tabela periódica para os seguintes elementos.
4, 2, -1, - ½ 
3, 0, 0, + ½ 
4, 1, 1, + ½ 
5, 0, 0, - ½
3, 2, -2, + ½ 
3, 1, 1, - ½ 
4 – Considere a seguintes espécies químicas. Demonstre o conjunto dos quatro números quânticos (n, l, ml, s) para o último elétron distribuído.
26 Fe+2
17 Cl-
5 – Identifique (com n e l) os orbitais assinalados com um asterisco. Quais os parâmetros que permitem tal identificação? Quantos orbitais degenerados (de mesma energia) existem em cada nível energético.
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6 - Conceitue as grandezas energia de ionização e afinidade eletrônica. Qual a diferença entre elas? 
7 – Por que os valores de segunda e terceira energias de ionização são maiores que a primeira? 
8 – Como se dá a variação do raio atômico ao longo da tabela periódica? Explique os fatores que determinam essa tendência? 
9 – Quais as implicações práticas da Regra de Hund e do Principio da exclusão de Pauli?
10 – Use a estrutura de quadriculas para demonstrar quantos elétrons desemparelhados existem no átomo de 15P.
Energia de ionização 
1 - Defina as grandezas energia de ionização e afinidade eletrônica.
2 - Explique o decréscimo da 1ª energia de ionização ( I1) entre o berílio e o boro.
3 - Explique o decréscimo da 1ª energia de ionização ( I1) entre o nitrogênio e o oxigênio.
4 - Explique o acentuado acréscimo entre os valores de I2 e I3 no átomo de Mg.
5 - Três elementos estão indicados na tabela periódica ao lado. Baseado em suas localizações, ordene os elementos em ordem crescente de energia de ionização. Justifique sua resposta.