Relatório - Atividade 2 (Reações químicas - Evidências macroscópicas)

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Universidade Federal de Itajubá 
Instituto de Ciências Exatas – Departamento de Física e Química 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Reações químicas: evidências 
macroscópicas 
 
 
 
 
 
Glenda de Souza Santos 25796 
Lucas Raposo Carvalho 23872 
 
 
 
ITAJUBÁ 
2012 
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Universidade Federal de Itajubá 
Instituto de Ciências Exatas – Departamento de Física e Química 
 
 
 
 
 
Glenda de Souza Santos 25796 
Lucas Raposo Carvalho 23872 
 
 
Reações químicas: evidências 
macroscópicas 
 
Relatório submetido à Prof.ª Márcia, como 
requisito parcial para aprovação na disciplina 
de Química Experimental do curso de 
graduação em Química Bacharelado da 
Universidade Federal de Itajubá. 
 
 
 
ITAJUBÁ 
2012 
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SUMÁRIO 
 
 
1. INTRODUÇÃO........................................................................... 4 
2. MATERIAIS E MÉTODOS ......................................................... 5 
3. RESULTADOS E DISCUSSÕES ............................................... 7 
4. CONCLUSÃO .......................................................................... 11 
REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS ............................................. 12 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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1. INTRODUÇÃO 
 
As reações químicas são processos que transformam espécies químicas, 
reagentes, em outras substâncias, chamadas produtos. Em uma linguagem 
mais acadêmica, dizemos que uma reação química promove mudança na 
estrutura da matéria. (http://educacao.uol.com.br/quimica/reacoes-quimicas-
tipos-sintese-analise-e-deslocamento-dupla-troca.jhtm). E são classificadas em: 
 - Reações de síntese ou adição, quando partimos de 2 ou mais 
reagentes obtendo um único produto (A + B = AB); 
 - Reações de análise ou decomposição, partimos de um único reagente 
e obtemos mais de um produto (AB = A + B); 
 - Reações de simples troca ou deslocamento, quando uma substância 
simples reage com uma composta, combinando-se com um de seus elementos 
(AB + C = AC + B); 
 - Reações de dupla troca, é a permutação entre reagentes compostos, 
originando novos compostos (AB + CD = AD + CB). 
 Classificamos também as reações químicas quanto a liberação e 
absorção de calor, sendo elas exotémicas ou endotérmicas respectivamentes e 
as reações em que ocorrem trocas de elétrons são chamadas de 
oxidorredução, onde as espécies que cedem elétrons são redutoras e as que 
recebem são oxidantes. 
 As reações químicas podem ser percebidas através da: 
 - Liberação de gás, quando os reagentes são substancias não gasosas e 
pelo menos um dos produtos é gasoso. 
 - Mudança de coloração, quando os reagentes apresentam coloração 
diferente dos produtos. 
 - Formação de precipitado (sólido depositado), quando os reagentes são 
solúveis (dissolvem-se em água) e pelo menos um dos produtos é insolúvel 
(não se dissolve em água). 
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2. MATERIAIS E MÉTODOS 
No procedimento 1, colocou-se 10 gotas da solução de sulfato de cobre 
II (1 mol/L) em um tubo de ensaio. Após isso, foi retirada uma pequena 
parte da palha e aço, mergulhando-a na solução. Esse tubo foi deixado em 
repouso até o final da aula, de modo a termos resultados mais aparentes. 
No procedimento 2, adicionou-se em um tubo de ensaio 10 gotas de 
uma solução de cloreto de sódio à 10 gotas de uma solução de brometo de 
potássio. 
No procedimento 3, colocou-se em um tubo de ensaio 10 gotas de uma 
solução de cloreto de ferro III e, depois, 20 gotas de uma solução de 
hidróxido de sódio (10%). 
O procedimento 4 consistiu na queima do magnésio metálico. Usou-se 
uma pinça para pegar um pedaço pequeno do magnésio e queimá-lo na 
chama do bico de bunsen (a calibração desse instrumento consiste em 
deixá-lo emitir somente uma chama de coloração predominantemente azul). 
Foi advertido a não olhar diretamente a luz emitida pela queima, pois é de 
alta intensidade e pode prejudicar a vista. Após isso, colocou-se o produto 
da queima em um béquer com água destilada (10 mL) e com duas gotas de 
fenolftaleína. A solução foi misturada até homogeneizar. 
O procedimento 5 consistiu em colocar 10 gotas de uma solução de 
nitrato de prata em um tubo de ensaio e imergir na solução fio de cobre (1 
cm). Foi aconselhado deixar este tubo de ensaio de lado durante 5 minutos, 
a fim de obter evidências maiores de ocorrência de reação. 
O procedimento 6 consistiu em colocar carbonato de cálcio (quantidade 
equivalente à ponta de uma espátula) em um tubo de ensaio e adicionar 10 
gotas de ácido clorídrico (1 mol/L). 
O procedimento 7 consistiu em colocar 5 gotas de uma solução de 
cloreto de ferro III e 5 gotas de uma solução de tiocianato de potássio. 
No procedimento 8, foi necessário colocar 5 gotas de uma solução de 
iodeto de potássio com 5 gotas de ácido sulfúrico diluído em um tubo de 
ensaio. Agitou-se a solução e adicionou-se 5 gotas de água oxigenada. 
Agitou-se a solução resultante. Finalmente, adicionou-se 2 gotas de uma 
solução de amido. 
No procedimento 9, foi dissolvida uma pastilha de hidróxido de sódio em 
30 gotas de água destilada e foi necessária a verificação da temperatura 
resultante. 
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No procedimento 10, foi dissolvida uma pequena quantidade de cloreto 
de potássio em 10 gotas de água destilada, e, novamente, foi necessária a 
verificação da temperatura final. 
Vale ressaltar que um procedimento que não foi citado acima, foi 
praticado pela professora, como demonstração. Esse procedimento 
consistiu na utilização de um béquer de 500 mL com água até a metade, no 
qual foi depositado um pequeno pedaço de sódio metálico. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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3. RESULTADOS E DISCUSSÕES 
 
Seguindo o modelo de resultados e discussões propostos no próprio 
roteiro de laboratório, responder-se-á as seguintes perguntas: 
1) Em algumas das etapas anteriores, deixou de ocorrer uma reação 
química? Não, em todas as etapas houve ocorrência de reação química. 
2) Com relação à etapa 1 responda: 
 Porque houve descoramento da solução? Pois os íons 
2Cu
da 
solução de 
4CuSO
 foram depositados na palha de aço, diminuindo a 
intensidade da coloração da solução. 
 b) A reação observada poderia ocorrer no sentido inverso? Não, 
pois o Ferro é um metal menos nobre que o Cobre (seu potencial de 
redução é menor que o do Cobre), portanto este reduz e se deposita 
sobre o Ferro, já o contrário não acontece. 
 c) Escreva a equação da reação e classifique-a. 
)()(4)()(4 saqsaq CuFeSOFeCuSO  , reação de oxirredução. 
3) Com relação à etapa 3: 
 Qual a fórmula e o nome do composto insolúvel formado. 
3)(OHFe
 - Hidróxido de Ferro III. 
 b) Escreva a equação da reação que se processou e classifique-a. 
)()(3)()(3 3)(3 aqsaqaq NaClOHFeNaOHFeCl 
, 
reação de dupla troca (precipitação). 
4) Com relação à etapa 4 responda: 
 Com que substância combinou-se o magnésio. Com o gás oxigênio. 
 b) Qual o nome e a fórmula de substância branca que se forma 
nessa combinação. MgO (Monóxido de Magnésio). 
 c) Após a diluição com água destilada do produto formado e adição 
de fenolftaleína o que aconteceu? A coloração ficou rosa, devido à 
formação da base 
2)(OHMg
. 
 d) Escreva a equação da reação observada e classifique-a. 
8 
 
)(2)(2)(
)(
aqls
OHMgOHMgO 
, reação de adição. 
5) Com relação à etapa 5, responda: 
 Qual a substância que se formou sobre o cobre? Prata metálica. 
 b) Porqueque a solução que era incolor tornou-se azul? Pois o fio 
de cobre se oxidou, liberando íons 
2Cu
 na solução, e estes íons tem 
coloração predominante azul. 
 c) Escreva a equação da reação e classifique-a. 
)()(23)()(3
2)(2 saqsaq AgNOCuCuAgNO 
, reação de 
oxirredução. 
6) Com relação à etapa 6, responda: 
 Qual o nome e a fórmula do gás formado? Gás Carbônico (
2CO
). 
 b) Escreva a equação da reação e classifique-a. 
)(2)(2)(32
)(32)(2)()(3
glaq
aqaqaqs
COOHCOH
COHCaClHClCaCO

 , dupla troca 
com combinação de ácidos com íons carbonatos/bicarbonatos. 
 c) Por que o 
32COH
não aparece no produto da equação? Pois o 
ácido carbônico é um produto extremamente instável, se decompondo 
em gás carbônico e água assim que é formado. 
7) Com relação à etapa 7, responda: 
 Qual o nome e a fórmula do produto insolúvel formado? Tiocianato 
de Ferro 3 (
3)(SCNFe
). 
 b) Escreva a equação da reação e classifique-a. 
)()(3)()(3 3)(3 aqsaqaq KClSCNFeKSCNFeCl  , reação 
de precipitação. 
8) Com relação à etapa 8, responda: 
 Escrever a equação da reação entre iodeto de potássio, ácido 
sulfúrico e água oxigenada, indicando os números de oxidação de 
todos os átomos e elementos participantes. 
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)(2)(2)(2)(42)(22)(42)(
)(2)(2)(2)(42)(22)()(42
)()(42)(42)(
432 glgaqaqaqaq
glgaqaqaqaq
aqaqaqaq
OOHISOKOHSOHKI
OOHISOKOHHISOK
HISOKSOHKI



 
 b) Qual a substância oxidante e qual a redutora? 
KI (Iodeto de Potássio) é o oxidante e 
22OH
 (Água Oxigenada) é o 
redutor. 
 c) Porque se adicionar duas gotas de solução de amido ao produto 
formado? O que aconteceu? Explique. Pois o amido é um indicador 
de solução que contenha iodetos, no caso I , tornando a solução 
escura caso o tenha., e a solução inicial se tornou marrom com a adição 
de água oxigenada, e posteriormente preta com a adição do amido. 
9) Com relação à etapa 9, responda: 
 Houve aumento ou diminuição de temperatura? Aumento (de 24° C 
para 28,5° C) 
 b) A diluição de hidróxido de sódio é um processo endotérmico? 
Sim, como sua temperatura aumenta, ele absorve calor do meio 
ambiente. 
10) Com relação à etapa 10, responda: 
 Houve aumento ou diminuição da temperatura? Diminuição (de 24° C 
para 19,5° C) 
 b) A diluição do cloreto de potássio é um processo endotérmico ou 
exotérmico? Explique. O processo é exotérmico, pois cede calor ao 
ambiente (
0H
), e o composto se esfria. 
 
 
 
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 Além do modelo proposto, há outras observações que devem ser 
ressaltadas. Na etapa feita pela professora, o contato do sódio metálico com a 
água gerou liberação de luz, calor, fumaça, barulho, além disso, com a 
formação de Hidróxido de sódio, a partir da água e do sódio (
)()(2)( 2/1 aqls NaOHOHNa 
), mudando a cor da solução para rosa, devido à 
presença do indicador ácido-base (fenolftaleína). Na etapa 2, ocorreu uma 
variação de temperatura de 2° C ( 23° C para 25° C). Na etapa 6, percebeu-se 
a mudança de cor da solução para branca e o aumento da temperatura, de 24° 
C para 27° C. Na etapa 7, houve uma mudança de coloração do amarelo 
(Cloreto de Ferro III) para vermelho escuro. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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4. CONCLUSÃO 
 
Com a realização dessa série de experimentos, pode-se concluir que as 
evidências macroscópicas para ocorrência de reações químicas são: 
 Mudança de cor; 
 Liberação de gás; 
 Liberação ou absorção de calor; 
 Liberação de luz; 
 Formação de precipitado; 
 Liberação de sons 
 
Finalmente, é importante dizer que, como esses experimentos tinham 
como base análises qualitativas predominantemente, era de se esperar que os 
resultados obtidos correspondessem às expectativas. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS 
 
 Disponível em: 
<http://www.cdcc.usp.br/quimica/fundamentos/tipos_reacoes.html>. 
Acesso em: 23 abr. 2012 
 Disponível em: 
<http://br.syvum.com/cgi/online/serve.cgi/materia/quimica/react1.html>. 
Acesso em: 22 abr. 2012 
 Disponível em: 
<http://educacao.uol.com.br/quimica/reacoes-quimicas-tipos-sintese-
analise-e-deslocamento-dupla-troca.jhtm> 
Acesso em: 19 abr. 2012