Exercícios de Termoquímica ALUNOS

Prévia do material em texto

Exercícios de Termoquímica – PROFESSOR THIAGO MENEZES - - 2º ANO ENSINO MÉDIO 
 
1- Dadas as equações, informe quais são 
endotérmicas e quais são exotérmicas: (CNTP) 
a) Fe(S) + ½ O2(g) FeO(s) + 64,04 Kcal 
b) H2O(ℓ) → H2(g) ½ O2(g) ∆H= + 68,3 Kcal 
c) 2 C(graf) +3 H2(g) → C2H6(g) ∆H=─20,5 Kcal 
d) CO2(g) → C(graf) + O2(g) ∆H= + 94,14 Kcal 
e) CaO(S) + 151,9 Kcal → Ca(s) + ½ O2(g) 
f) 6CO2(g) + 6H2O(ℓ) + calor → C6H12O6(aq) +6 O2 (g) 
 
 
2- Escreva como se lê as equações (c) do exercício 
 
 
3-A partir das informações monte as equações 
químicas. 
a) Um mol de enxofre líquido reage com um mol de 
oxigênio gasoso, produzindo um mol de dióxido de 
enxofre gasoso liberando 71 Kcal nas (CNTP). 
 
b) Um mol de carbono grafite reage com meio mol de 
oxigênio gasoso produzindo um mol de monóxido de 
carbono gasoso. A variação de entalpia é de 26,5 
Kcal e o processo é exotérmico. 
 
 
4- Coloque as energias absorvidas ou liberadas 
dentro da equação reescrevendo-as. (CNTP). 
a) 2 C(graf) + 3 H2(g) → C2H6(s) ∆H= + 68,3 Kcal 
b) Fe(S) + ½ O2(g) → FeO(s) ∆H= ─ 20,5 Kcal 
 
5- Analise o gráfico e respondas as questões: 
a) Qual a energia do produto? 
b) Qual a energia do reagente? 
c) Qual a energia do complexo ativado? 
d) Qual o valor de ∆H? 
e) A reação é exotérmica ou endotérmica? 
 
 
6- A variação de entalpia para a reação dada pela 
equação: 4 HCℓ(g) + O2(g) → 2 H2O(g) + 2 Cℓ2(g) é: 
Dados: (Energia de ligação em kcal/mol) 
H−Cℓ → 103,1 O=O → 119,1 
H−O → 110,6 Cℓ−Cℓ → 57,9 
a) +1 089,2 kcal c) 26,7 kcal e) −114,8 kcal 
 
 
7- Calcule o ∆Hөf em kcal/mol, a 25 °C, para: 
 Fe2O3(s) + CO(g) → 2 FeO(s) + CO2(g) 
Dados os calores de formação em kcal/mol: 
∆Hөf Fe2O3(s) = –196,50 
∆Hөf CO(g) = –26,41 
∆Hөf FeO(s) = –63,80 
∆Hөf CO2(g) = –94,05 
 
 
8- Analise as afirmativas abaixo: 
I. Entalpia (H) pode ser conceituada como a 
energia global de um sistema. 
II. Uma reação exotérmica apresenta ∆H positivo. 
III. O calor de reação de um processo químico 
será dado por ∆H. 
a) somente I é correta 
b) somente II é correta 
c) somente III é correta. 
d) as afirmativas I e II são corretas. 
e) as afirmativas I e III são corretas. 
 
09- Das equações químicas apresentadas a seguir, 
todas são transformações ENDOTÉRMICAS, 
exceto: Justifique. 
a) H2(ℓ) → H2(g) b) O2(g) → O2(ℓ) 
c) CO2(s) → CO2(g) d) Pb(s) → Pb(ℓ) 
 
10- Um calorímetro contém 500g de água a uma 
temperatura de 20ºC. Despreze o calor recebido 
pelo calorímetro. Fornecendo-se à água uma 
quantidade de calor de 20000 cal, obtêm-se no 
calorímetro: 
Dados: c = H2O 1cal/g/ºC 
a) 400g de água a 100ºC e 100g de vapor de água a 
100ºC. 
b) 300g de água a 100ºC e 200g de vapor de água a 
120ºC. 
c) 500g de água a 40ºC 
d) 500g de água a 60ºC e) 500g de água a 80ºC 
 
☻☺ Lembrete 
q = m.c.∆t 
gasosolíquidosólido
ENDO
EXO



 
 
∆Hө= ∑E produtos - ∑ E reagentes 
 
∆Hөf = ∑E lig. Rompidas - ∑ E lig. formadas