UNINASSAU - ENGENHARIA DE PRODUÇÃO - FISICO QUIMICA C G.A - PROVA PRESENCIAL 2O18.1

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GRUPO SER EDUCACIONAL 
GRADUAÇÃO EAD 
GABARITO 
AV2 - 2018.1A 
14/04/2018 
 
 
 
1. Considerando (U) como energia interna, (H) como entalpia, (Q) como calor, (W) como trabalho e como trabalho 
de eixo, a equação que expressa a primeira lei da termodinâmica para um processo com escoamento, em estado 
estacionário, entre uma única entrada e uma única saída, em que as variações de energia cinética e potencial são 
desprezíveis, é: 
(QUESTÃO ANULADA) 
 
2. Qual a temperatura de um gás, cujo comportamento está indicado na figura seguinte, quando sua pressão é igual a 6 
atm, em uma transformação isocórica, também chamada de uma transformação isovolumétrica, ou uma transformação 
isométrica? 
 
 
225 K. 
 
3. De acordo com as afirmativas a seguir, jugue-as em V para as verdadeiras ou F para as falsas. 
 
( ) A entropia do sistema aumenta em todas as transformações espontâneas. 
( ) A entropia de uma substância aumenta na passagem do estado sólido ao estado líquido em qualquer temperatura. 
( ) A entropia do universo está aumentando. 
 
A sequência correta é: 
 
V; F; V. 
 
4. As propriedades coloidais são, geralmente, exibidas por dispersões de substâncias com tamanhos de partícula entre 
0,1m e 1nm. Considere as afirmativas a seguir, relativas às propriedades características da maioria das partículas 
coloidais. 
Disciplina FÍSICO-QUÍMICA 
QUESTÕES 
 
 
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DISCIPLINA: FÍSICO-QUÍMICA 
 
 
I - Não podem ser separadas das soluções pelo processo de diálise. 
II - Podem provocar o espalhamento de luz incidente. 
III - São retidas em papel de filtro comum. 
IV- Possuem cargas elétricas e podem migrar sob a influência de potencial adequado. 
 
Estão corretas APENAS as afirmativas: 
 
II e IV. 
 
5. Se a água pura vaporiza-se a 100°C à pressão de 1 atm (nível do mar), determine a temperatura aproximada de 
vaporização da água no Pico da Neblina, onde a pressão equivale a 71% da pressão atmosférica ao nível do mar. 
(Dado: entalpia de vaporização da água: 44 kJ/mol) 
 
45ºC 
 
6. O metano é um poluente atmosférico e sua combustão completa é descrita pela equação química balanceada e pode 
ser esquematizada pelo diagrama abaixo. 
 
 
 
 
Sobre este processo químico, podemos afirmar que: 
 
a variação de entalpia é – 890 kJ/mol, e portanto é exotérmico. 
 
 
7. Quando uma reação química exotérmica atinge o equilíbrio, são válidas todas as afirmativas abaixo, exceto: 
 
A energia de ativação é a mesma nos sentidos direto e inverso. 
 
8. Para otimizar as condições de um processo industrial que depende de uma reação de soluções aquosas de três 
diferentes reagentes para a formação de um produto, um engenheiro químico realizou um experimento que consistiu 
em uma série de reações nas mesmas condições de temperatura e agitação. Os resultados são apresentados na 
tabela: 
 
 
 
 
 
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DISCIPLINA: FÍSICO-QUÍMICA 
 
 
Após a realização dos experimentos, o engenheiro pode concluir corretamente que a ordem global da reação estudada 
é igual a: 
 
3 
 
9. Alquimia subterrânea transforma mina de carvão em mina de hidrogênio. Em uma área de mineração de carvão 
localizada no sul da Polônia, um grupo de cientistas está usando uma mina de carvão para avaliar experimentalmente 
um método alternativo para a produção de energia limpa e, assim, oferecer uma utilização para pequenos depósitos de 
carvão ou minas exauridas, que são tradicionalmente deixados de lado, representando passivos ambientais. Na teoria e 
no laboratório, a injeção de oxigênio e de vapor no carvão resulta na produção de hidrogênio. No processo, oxigênio 
líquido é colocado em um reservatório especial, localizado nas galerias da mina de carvão, onde se transforma em 
oxigênio gasoso, começando o processo denominado de gaseificação de carvão. A passagem do oxigênio líquido para 
oxigênio gasoso é uma transformação física: 
 
endotérmica, classificada como evaporação. 
 
10. O aquecimento dos ácidos orgânicos pode levar à descarboxilação (perda de ). Por exemplo, o ácido acético 
pode descarboxilar, segundo a reação abaixo: 
 
, 
Dadas entalpias de formação: 
 
 
67,36 K