Lista de exercícios 6 Equilíbrio ácido base

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Ministério da Educação
Universidade Tecnológica Federal do Paraná
Câmpus Apucarana
 
Disciplina: Química – Docente: Lilian Tonin
Lista de Exercícios 6 – Equilíbrio Ácido-Base 
1) Indique se as soluções com cada uma das seguintes concentrações iônicas é neutra, ácida ou básica:
a) [H+] = 4,0 x 10-9 mol/L
R: básica
b) [HO-] = 1,0 x 10-7 mol/L
R: neutra
c) [HO-] = 7,0 x 10-13 mol/L
R: ácida
2) Calcule a concentração de HO- em uma solução na qual:
a) [H+] = 2,0 x 10-6 mol/L
R: 5x10-9 mol/L
b) [H+] = 100 x [HO-]
R: 1 x 10-8 mol/L
3) Em uma amostra de suco de limão [H+] = 3,8 x 10-4 mol/L. Qual é o pH?
R: 3,42
4) Uma solução para limpar janelas comumente disponível tem [H+] = 5,3 x 10-9 mol/L. Qual é o pH?
R: 8,28
5) Uma solução formada pela dissolução de um comprimido antiácido tem pH de 9,18. Calcule [H+].
R: [H+] = 6,6 x 10-10 mol/L
6) Uma solução aquosa de HNO3 tem pH de 2,34. Qual é a concentração do ácido?
R: 0,0046 mol/L
7) Qual é a concentração de uma solução de:
a) KOH para a qual o pH é 11,89.
R: 7,8 x 10-3 mol/L
b) Ca(OH)2 para a qual o pH é 11,68.
R: 2,4 x 10-3 mol/L
8) A niacina, uma das vitaminas B, tem a seguinte estrutura molecular:
 
Uma solução de 0,020 mol/L de niacina tem pH de 3,26. 
a) Qual é a porcentagem de ácido ionizada nessa solução?
R: 2,7%
b) Qual é a constante de dissociação ácida, Ka, para a niacina?
R: 1,6 x 10-5
9) Qual o pH de uma solução de 0,010 mol/L de niacina? (Use Ka encontrado no exercício 8).
R: 3,40
10) Calcule o pH e a concentração do íon oxalato [C2O42-] em uma solução 0,020 mol/L de ácido oxálico
(H2C2O4). Dado: Ka1 = 5,9 x 10-2; Ka2 = 6,4 x 10-5
R: pH = 1,80; [C2O42-] = 6,4 x 10-5 mol/L
11) Qual dos seguintes compostos deve produzir o maior pH como uma solução de 0,05 mol/L: piridina
ou metilamina.
Dado: Kb (piridina) = 1,7 x 10-9; Kb (metilamina) = 4,4 x 10-4.
R: metilamina
12) Calcule a constante de dissociação ácida, Ka, para o íon amônio. Dado Kb (NH3) = 1,8 x 10-5
R: 5,6 x 10-10