CB Átomo, Termodinâmica e Soluções

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15/04/2018 Questões de Avaliação
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Iniciado em domingo, 15 Abr 2018, 18:18
Estado Finalizada
Concluída em domingo, 15 Abr 2018, 18:26
Tempo empregado 7 minutos 50 segundos
Na mistura de Água com Sal (NaCl), cria-se uma solução onde a água se classifica como solvente e o sal como soluto. Podemos,
em outras palavras, representar a mistura pela seguinte notação: NaCl(aq). 
Qual a molaridade de sal aquoso preparado a partir da adição de 23,4g de NaCl, totalizando dois litros (2L) de solução? (massa
molar Na = 22,9g/mol; Cl = 35,4g/mol)
Escolha uma:
a. 1 mol/L
b. 0,8 mol/L
c. 0,4 mol/L
d. 0,2 mol/L 
e. 0,1 mol/L
Um refrigerador funciona como uma máquina térmica operando em sentido contrário. Ele retira calor da fonte fria e após realizar
trabalho, rejeita uma quantidade de calor na fonte quente. Geladeiras e sistemas de refrigeração como ar-condicionado funcionam
baseados no ciclo descrito acima.
Uma dada geladeira opera num ciclo de refrigeração de Carnot e retira 3 kW do seu interior trabalhando entre as temperaturas
200K e 300K.
De acordo com as informações acima, qual a energia consumida pelo refrigerador em 20 minutos?
Escolha uma:
a. 1200 kJ.
b. 2400 kJ.
c. 600 kJ.
d. 3000 kJ.
e. 1800 kJ. 
Operando entre as temperaturas de 600 kelvin e 300 kelvin uma máquina térmica recebe 2 000 joules da fonte quente e realiza 1
200 joules de trabalho. Dessa forma, a máquina devolve 800 joules para a fonte fria.
De acordo com as leis da termodinâmica, a máquina descrita acima pode existir?
Escolha uma:
a. Não, pois ela viola o teorema de Carnot, que diz que nenhuma máquina térmica operando entre duas dadas
temperaturas pode ter rendimento maior que uma máquina de Carnot. 
b. Sim, pois a máquina respeita a primeira lei da termodinâmica. Além disso, ela tem um rendimento de 60%
c. Sim, pois a máquina respeita a primeira e segunda leis da termodinâmica. Ela não converte todo o calor que recebe em
trabalho.
d. Não, pois ela viola o teorema do trabalho na variação do volume do gás.
e. Não, pois ela viola a primeira lei da termodinâmica. O trabalho realizado é maior que o calor cedido para a fonte fria.
O modelo atômico de Bohr estabeleceu que os elétrons giram em órbitas bem definidas ao redor do núcleo do átomo, de maneira
semelhante aos planetas girando ao redor do Sol, apesar de que os planetas não podem saltar de uma órbita para outra.
Em relação ao modelo proposto por Bohr, analise as seguintes afirmações:
I. Numa mesma órbita, o elétron mantém um nível de energia constante.
II. Quando salta de uma órbita mais interna para uma órbita mais externa, o elétron absorve energia, pois quanto mais distante do
núcleo, maior o nível de energia.
III. O processo da ionização ocorre quando um elétron absorve energia suficiente para se soltar completamente do átomo.
IV. Quando salta de uma órbita mais externa para uma órbita mais interna, o elétron emite energia, pois quanto mais próximo do
núcleo, menor o nível de energia.
V. Quando salta de uma órbita mais externa para uma órbita mais interna, o elétron absorve energia, pois quanto mais próximo do
núcleo, mais rápido e com mais energia ele gira.
 
Classifique as alternativas como verdadeiras ou falsas.
Escolha uma:
a. F, F, F, F, F
b. F, V, V, V, F
c. V, V, V, V, F 
d. V, F, F, V, F
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e. V, V, V, V, V
A solubilidade de uma solução é a propriedade que relaciona a capacidade que uma substância tem de se dissolver em outra.
Essa grandeza é medida de acordo com a concentração de saturação da solução.
Se uma solução aquosa está saturada na temperatura ambiente, qual a melhor maneira de alterar sua solubilidade e acabar com
o corpo de fundo?
Escolha uma:
a. Diminuir a quantidade de solvente da solução e, consequentemente, dissolver o corpo de fundo restante.
b. Não é possível alterar a solubilidade de uma solução aquosa.
c. Aumentar a quantidade de solvente até a completa dissolução do corpo de fundo presente na solução. 
d. Aumentar a temperatura do sistema, assim após o resfriamento não haverá a formação de corpo de fundo.
e. Aumentar a quantidade de soluto até a completa dissolução do corpo de fundo presente na solução.
A fim de verificar a Lei de Lavoisier, um estudante de química preparou dois frascos não vedados com um deles contendo uma
solução de HNO e o outro contendo K CO . Antes de misturar os conteúdos, ele verificou que havia 1000g de massa somando
os dois frascos. Após misturar os conteúdos em um dos frascos citados e terminada a reação, o estudante verificou que a massa
total passou a ser 995g.
Marque a alternativa abaixo que explica a situação ocorrida:
Escolha uma:
a. A Lei de Conservação de Massas só é válida para reações numa mesma temperatura, pois em casos de reação
exotérmica a densidade da solução final será modificada.
b. Para que a Lei de Lavoisier fosse verificada seria necessário um sistema fechado, o que não foi respeitado durante a
experiência. 
c. Parte da solução aquosa pode ter se solidificado com a reação, o que diminui a massa do sistema em alguns casos.
d. A Lei de Lavoisier não levava em conta o fato de que os elétrons dos elementos são livres e podem ser perdidos durante
uma reação, havendo redução da massa.
e. Para se verificar a Lei de Lavoisier só seria possível caso os reagentes encontrassem-se num mesmo estado físico, o
que não foi respeitado no experimento.
Átomos de um mesmo elemento químico podem apresentar diferenças. Um exemplo é o oxigênio, possível de encontrar na
natureza de tais formas distintas: O, O e O. É possível encontrar também o oxigênio na forma O em nebulosas planetárias.
No seu estado fundamental, os átomos de oxigênio apresentam quantidades iguais de quais grandezas abaixo?
Escolha uma:
a. Número de massa e número de elétrons.
b. Número de elétrons e número de nêutrons.
c. Número atômico e número de nêutrons.
d. Número atômico e número de massa.
e. Número atômico e número de elétrons. 
Vários modelos atômicos foram propostos ao longo do tempo. Os primeiros conceitos de átomo surgiram na Grécia antiga, mas
somente no século XIX eles tiveram uma caracterização baseada nas evidências científicas, rompendo com a concepção apenas
filosófica.
Marque a alternativa que aponta o nome dos cientistas que são apontados como autores dos modelos atômicos, na ordem
cronológica das suas colaborações científicas:
Escolha uma:
a. Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr. 
b. Bohr, Rutherford, Thomson, Dalton.
c. Schröedinger, Einstein, Bohr, Rutherford.
d. Boyle, Thomson, Lavoisier, Bohr.
e. Boyle, Lavoisier, Thomson, Dalton.
As câmaras de bronzeamento artificial funcionam basicamente com lâmpadas de gás que emitem radiação ultravioleta. Foram
proibidas no Brasil no ano de 2009 por causa do aumento do risco de se desenvolver doenças, como o câncer de pele, por
exemplo.
Qual modelo atômico, baseado em qual justificativa, é melhor capaz de explicar a emissão desse tipo de radiação pela lâmpada
de gás?
Escolha uma:
a. Thomson, pois as lâmpadas de gás funcionam como Tubos de Crookes, que quando sujeitas a uma diferença de
potencial emitem feixe de elétrons que tem poder de bronzear.
b. Rutherford, pois os elétrons do gás da lâmpada são independentes do núcleo do átomo. Eles são acelerados até a pele
bronzeando-a.
3 2 3(s)
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Questão 10
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c. Bohr, pois os átomos são divididos em prótons, nêutrons e elétrons, sendo que os elétrons podem se soltar do átomo
atingindo a pessoa a ser bronzeada.
d. Rutherford, pois parte da radiação alfa gerada na lâmpada atravessa os átomos e atingem a pessoa que vai se bronzear.
e. Bohr, pois os elétrons no gás da lâmpada são excitados quando a lâmpada é acesa, devido a uma diferença de potencial,
e emitem radiação ultravioleta ao voltar para um nível de mais baixa energia. 
É observado que um corpo negro aquecido emite radiação de espectro contínuo e que um determinado gás aquecido emite
radiação com raias de cores bem definidas, ou seja, espectro descontínuo. Ao incidir uma radiação de espectro contínuo nesse
mesmo gás frio, é visto que algumas das frequências incidentes são removidas do espectro restante.
A partir das observações desses fenômenos em um gás é possível afirmar que:
Escolha uma:
a. As raias de cor bem definidas são decorrentes da emissão de elétrons do gás.
b. O espectro restante que passa por um gás frio possui raias escuras, pois elétrons foram absorvidos pelo gás.
c. As frequências das raias de cor bem definidas, emitidas pelo gás quente, são o inverso das frequências absorvidas por
esse mesmo gás frio.
d. As raias de cor bem definida são decorrentes da emissão de ondas eletromagnéticas dos elétrons do gás quando saltam
para um nível de maior energia.
e. As frequências bem definidas absorvidas pelo gás frio são as mesmas emitidas pelo gás quente. 
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