LISTA DE EXERCÍCIOS, Prof. Zeki :Ressonância; Carga Formal; Ligação Iônica e Covalente; Exceções da Regra do Octeto

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4a LISTA DE EXERCÍCIOS, Prof. Zeki :Ressonância; 
Carga Formal; Ligação Iônica e Covalente; Exceções da 
Regra do Octeto 
 
1. Use estruturas de Lewis para explicar o que é ressonância e suas 
consequências. 
2. Escreva estruturas de Lewis que contribuam para o híbrido de 
ressonância dos compostos abaixo: 
a) NO2
-
, íon nitrito 
b) ClNC
-
, íon cloreto de nitrila 
c) HCO2
-
, íon formato 
3. Escreva as estruturas de Lewis, incluindo as estruturas de ressonância 
que contribuem para o híbrido de ressonância (onde for apropriado, 
considere a possibilidade de expansão do octeto), para: 
a) íon fosfato de dihidrogênio 
b) íon sulfito 
c) íon clorato 
d) íon nitrato 
4. Justifique a definição de carga formal e resuma como o conceito é 
usado. 
5. Determine a carga formal de cada átomo nas estruturas de Lewis 
seguintes. 
a) 
N
H
H
N
H
H
 b) 
CO O
 c) N OH
H
H d) 
6. Duas estruturas de ressonância (estruturas canônicas) são mostradas para 
cada espécie. Determine a carga formal de cada átomo. Identifique, se possível, 
as estruturas de Lewis de menor energia para cada espécie. 
a) 
S OOS OO
 b) 
S OO
O
S OO
O
 
7. Use argumentos de carga formal para identificar as estruturas de 
ressonância de menor energia do ácido sulfuroso. 
a) 
S
O
OO
H H
 b) 
S
O
OO
H H
 
8. Selecione a partir de cada par de estruturas de Lewis , aquela de maior 
contribuição para o híbrido de ressonância. 
a) 
F Xe F
 
F Xe F
 
b) 
CO O
 
C OO
 
c) 
P
O
O
OO
3-
 
P
O
O
OO
3-
 
9. Decida qual dos compostos seguintes são iônicos e justifique sua resposta: 
a) óxido de magnésio; b) triodeto de nitrogênio; c) óxido de ferro II 
10. Rearranje os seguintes cátions (Rb
+
, Be
2+
, Sr
2+
) ordem crescente de 
poder polarizante. Explique o porquê. 
11. Rearranje os seguintes ânions (Cl
-
, Br 
-
,N
3-
, O
2-
) em ordem crescente 
de polarizabilidade, justificando a resposta. 
12. Em cada par, determine qual(is) do(s) composto(s) tem maior caráter 
iônico: 
a) HCl e HI ; b) CH4 e CF4 ; c) CO2 e CS2 
13. Classifique se as ligações tem caráter marcadamente iônico ou 
covalente para os compostos abaixo: 
a) AgF ; b) AgI ; c) AlCl3 ; d)AlF3 
14. Qual é o significado do termo radical? Dê três exemplos de radicais, 
mostrando as estruturas de Lewis. Por que os radicais são geralmente 
mais reativos? 
15. Escreva as estruturas de Lewis e anote o número de pares não 
compartilhados do átomo central para: 
a) tetracloreto de enxofre; b) tricloreto de iodo; c) IF4
- 
16. Determine o número de pares de elétrons (compartilhados e não 
compartilhados) no átomo de iodo para os compostos: 
a) ICl2
+ ; b) ICl4
- ; c) ICl3 ; d) ICl5 
17. Escreva as estruturas de Lewis das espécies reativas, relacionadas à 
destruição da camada de ozônio atmosférico e indique qual(is) é(são) 
radical(is): 
a) monóxido de cloro, ClO ; b) dicloroperóxido, Cl-O-O-Cl 
c) nitrato de cloro, ClONO2, Cl-O-NO2 ; d) peróxido de cloro, Cl-O-O 
18. Escreva estruturas de Lewis e o número de pares de elétrons não 
compartilhados do xenônio, o átomo central dos compostos abaixo: 
a) XeOF2; b) XeF2; c) HXeO4
- 
 
DISCIPLINA DE QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA: 
5a lista de exercícios. Prof. Zeki Naal : Teoria do orbital 
molecular; Geometria de moléculas e íons; Hibridizações; 
Complexos 
1. Carbeto de cálcio (CaC2) contém o íon acetileto, C2
-2
. Esquematize o 
diagrama de energia do orbital molecular. Quantas ligações σ e pi o íon tem? 
Qual é a ordem de ligação C-C? Como a ordem de ligação foi alterada na 
adição de elétrons do C2 para obter o C2
-2
? Esse íon é paramagnético? 
O íon C2
-2
 tem uma ligação sigma e duas pi, sendo que a ordem de ligação C-
C é 3. Ao adicionar dois elétrons a ordem de ligação aumenta por 1. O íon 
C2
-2
 é diamagnético. 
2. Escreva a configuração eletrônica para o monóxido de carbono. Essa 
molécula é dia ou paramagnética? Qual é o número de ligações σ e pi ? Qual 
é a ordem de ligação? 
3. Usando estruturas de Lewis e a teoria VSEPR, qual a forma das seguinte 
moléculas: 
a) HClO , cuja estrutura é HOCl; 
b) PF3 
c) N2O 
d) O3 
4. Usando estruturas de Lewis e a teoria VSEPR, qual a forma de cada 
íon seguinte: 
a) H3O
+ 
b) SO4
2- 
c) IF4
+ 
d) NO3
- 
5. Há três diferentes diclorobenzeno, C6H4Cl2, que diferem nas posições 
relativas dos átomos de cloreto no anel benzeno. 
a) Qual das três formas são polares e não polares? 
b) Qual tem maior momento dipolo? 
6. Esquematize as hibridizações dos átomos nas seguintes moléculas: 
a) SF4 
c) BCl3 
d) NH3 
e) (CH3)2Be 
Dica: Pares de elétrons não compartilhados ocupam orbitais híbridos 
similares àqueles ocupados por elétrons compartilhados. 
7. Use o diagrama de orbitais para identificar os orbitais híbridos 
usados pelo átomo central nas espécies seguintes: 
a) CH3
+
 
b) AlCl4
-
 
c) ClO2 
d). BI3 
8. Determine o número de oxidação do átomo de metal nos complexos 
seguintes: 
a) [Fe(CN)6]
-4
 
b) [Co(NH3)6]
3+
 
c) [Co(CN)5(H2O)]
2-
 
d) [Co(SO4)(NH3)5]
+
 
9. Determine o número de coordenação do íon metálico seguinte: 
a) [NiCl4]
-2
 
b) [Ag(NH3)2]
+
 
c) [PtCl2(en)2]
2+
 
d) [Cr(EDTA)]
-
 
10. Dê nomes aos complexos seguintes: 
a) [Fe(CN)6]
4-
 
b) [Co(NH3)6]
3+ 
c) [Co(CN)5(H20)]
2-
 
d) [Co(SO4)(NH3)5]
+
 
11. Escreva a fórmula de cada dos compostos de coordenação seguinte: 
a) hexacianocromato (III) de potássio 
b) cloreto de pentaminsulfatocobalto (III) 
c) brometo de tetraamindiaquocobalto (III) 
d) diaquobis(oxalato)ferrato(III) de sódio 
12. As configurações eletrônicas de valência dos íons do grupo dos metais 
de transição pode ser resumida como dn. Sumarize a configuração 
eletrônica de valência para cada um dos íons seguintes: 
a) Co
2+
 
b) Ni
2+
 
c) Mn
2+
 
d) Cr
3+
 
13. Desenhe o diagrama dos níveis de energia dos orbitais, mostrando a 
configuração dos elétrons dos íons metálicos nos seguintes complexos: 
a) [Co(NH3)6]
3+
 
b) [NiCl4]
2-
 
c) [Fe(H20)6]
3+
 
d) [Fe(CN)6]
3-
 
14. Os complexos a) [Co(en)3 ] 
3+
 e b) [Mn(CN)6]
3-
 tem configurações de 
baixo spin. Quantos elétrons desemparelhados há em cada complexo? 
15. Nos complexos a) [CoF6]
3-
 e b) [Co(en)3]
3+
. Um é amarelo quando em 
solução aquosa e o outro azul. Diga a cor de cada complexo, 
explicando sua escolha. 
16. Estime a divisão do campo ligante para os seguintes íons complexos e 
rearranje-o em ordem crescente do campo ligante. 
a). [CrCl6]
3-
, λmax= 740nm 
b) [Cr(NH3)]
3+
 , λmax= 460nm 
c). [Cr(H20)6]
3+
 , λmax= 575nm 
ZN/Boa sorte