Lista de exercícios 2a prova

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Lista 2- Química Básica 
Funções inorgânicas e estequiometria 
1. Equacione as reações de neutralização total entre os ácidos e as bases 
dados nos itens a seguir: 
 
a) HNO3(aq) + KOH(aq) → 
b) HCl(aq) + Ca(OH)2(aq) → 
c) H2SO4(aq) + Ba(OH)2(aq) → 
d) H2SO4(aq) + Mg(OH)2(aq) → 
 
2. A reação que ocorre no preparo da água de cal, entre a cal virgem e a água, 
é a seguinte: CaO(s) + H2O(l) → Ca(OH)2(aq) 
Qual a função química de reagentes e produtos, respectivamente: 
a) ácido, base e óxido. b) sal, óxido e base. c) base, sal e óxido. 
d) sal, sal e base. e) óxido, óxido e base. 
 
3. A reação química entre o carbonato de cálcio e o vinagre é parecida com a 
que ocorre com as estátuas de mármore em contato com a água da chuva, 
quando do ar muito poluído. 
CaCO3(s) + 2 H4C2O2(aq) → Ca(H3C2O2)2(aq) + H2O(l) + CO2(g) 
a) Quais são as funções químicas (ácido, base, sal e óxido) de cada um dos 
componentes da equação química acima apresentada? 
 
4. (Fuvest- SP) Verifica-se alteração na cor do chá-mate ao se adicionarem 
gotas de limão. a) Como isso se explica? b) Como retornar à cor original? 
 
5. Faça o balanceamento das seguintes equações: 
A. C3H8(g) + O2(g) → CO2(g) + H2O(v) 
B. C2H6O(v) + O2(g) → CO2(g) + H2O(v) 
C. CH4O(v) + O2(g) → CO2(g) + H2O(v) 
D. SO2(g) + O2(g) → SO3(g) 
E. AgNO3 + Na2SO4 → Ag2SO4 + NaNO3 
F. Fe(OH)3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + H2O 
G. Na2CO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2 
H. C6H12O6 → C2H6O + CO2 
I. FeCl3 + Na2CO3 → Fe2(CO3)3 + NaCl 
J. NH4Cl + Ba(OH)2 → BaCl2 + NH3 + H2O 
K. Ca(OH)2 + H3PO4 → Ca3(PO4)2 + H2O 
L. Fe2(CO3)3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + H2O + CO2 
M. Na2O + (NH4)2SO4 → Na2SO4 + H2O + NH3 
N. H3PO4 + CaO → Ca3(PO4)2 + H2O 
 
6. São dadas as equações químicas, não ajustadas, a seguir: 
I. Na2C2O4 + KMnO4 + H2SO4 → K2SO4 + Na2SO4 + MnSO4 + CO2 + H2O 
II. K2Cr2O7 + HCℓ → KCℓ + CrCℓ3 + Cℓ2 + H2O 
III. HNO3 + P + H2O → H3PO4 + NO 
Para cada uma dessas equações, determine: 
a) os seus coeficientes, considerando os menores números inteiros possíveis. 
b) o agente redutor e o agente oxidante. 
 
7. Quantas moléculas existem em 4,20 g de HNO3? 
 
8. A decomposição do KClO3 geralmente é usada para produzir pequenas 
quantidades de O2 no laboratório: 2 KClO3 → 2 KCl + 3 O2. Quantos gramas de 
O2 podem ser preparados a partir de 4,50 g de KClO3? 
 
9. Calcule a massa de potássio necessária para reagir com 0,450 g de gás 
hidrogênio para produzir hidreto de potássio, KH. 
 
10. O camelo armazena a gordura triestearina, C57H110O6, em sua corcova. 
Assim como uma fonte de energia, a gordura é também uma fonte de água, 
pois, quando é usada, ocorre a reação 2 C57H110O6(s) + 163 O2(g) → 114 CO2(g) 
+ 110 H2O(l). 
a) Que massa de água pode ser obtida de 2,5 kg desta gordura? 
b) Que massa de oxigênio é necessária para oxidar 2,5 g de triestearina? 
 
11. (Covest-2004) A ferrugem é composta principalmente por Fe2O3. Após o 
balanceamento da equação abaixo, qual será a proporção de ferro e oxigênio 
necessária para formar 2 mol de óxido de ferro III? Fe(s) + O2(g) → Fe2O3(s) 
 
12. A combustão completa do metanol pode ser representada pela equação 
não-balanceada: CH3OH + O2 → CO2 + H2O 
Quando se utilizam 5,0 mol de metanol nessa reação, qual a quantidade de 
matéria, em mol, de CO2 produzido? 
 
13. O ferro metálico, em contato com o gás oxigênio, durante alguns meses, 
sofre oxidação chegando a um tipo de ferrugem denominado óxido férrico. Qual 
a quantidade de matéria, em mol, de ferro metálico é oxidada por 134,4 litros 
de gás oxigênio, medido nas CNTP? (Volume molar dos gases nas CNTP= 
22,4 L/ mol; Fe = 56, O = 16). Reação: Fe(s) + O2(g) → Fe2O3(s) 
 
14. Certos solos, por razões várias, costumam apresentar uma acidez 
relativamente elevada. A diminuição desta acidez pode ser feita pela adição ao 
solo de carbonato de cálcio, CaCO3, ou hidróxido de cálcio, Ca(OH)2, 
ocorrendo uma das reações, a seguir representadas: 
CaCO3 + 2 H+ → Ca2+ + CO2 + H2O 
Ca(OH)2 + 2 H+ → Ca2+ + 2 H2O 
Um fazendeiro recebeu uma oferta de fornecimento de carbonato de cálcio ou 
de hidróxido de cálcio, ambos a um mesmo preço por quilograma. Qual dos 
dois seria mais vantajoso, em termo de menor custo, para adicionar à mesma 
extensão de terra? Justifique. Massas atômicas relativas: Ca = 40; C = 12; O = 
16 e H = 1. 
 
15. (FMTM-MG) No motor de um carro a álcool, o vapor do combustível é 
misturado com ar e se queima à custa de faísca elétrica produzida pela vela 
interior do cilindro. A queima do álcool pode ser representada pela equação: 
C2H6O(g) + O2(g) → CO2(g) + H2O(l) + energia 
Qual a quantidade, em mol, de água formada na combustão completa de 138g 
de etanol (C2H6O)? Dado: C2H6O = 46g/mol. 
 
16. (FUVEST) Nas indústrias petroquímicas, o enxofre pode ser obtido pela 
reação: 
2 H2S + SO2 → 3 S + 3 H2O 
Qual a quantidade máxima de enxofre, em gramas, que pode ser obtida, 
partindo-se de 5,0 mol de H2S e 2,0 mol de SO2? Indique os cálculos. Massa 
atômica do S = 32,1. 
 
17. Nas usinas siderúrgicas, a obtenção de ferro metálico a partir da hematita 
envolve a seguinte reação (não balanceada): Fe2O3(s) + CO(g) → Fe(s) + CO2(g) 
Percebe-se dessa reação que o CO2 é liberado para a atmosfera, podendo ter 
um impacto ambiental grave relacionado com o efeito estufa. Qual o número de 
moléculas de CO2 liberadas na atmosfera, quando um mol de óxido de ferro 
(III) é consumido na reação? Considere: Constante de Avogadro igual a 6.1023 
mol-1. 
 
18. O cloreto de alumínio é um reagente muito utilizado em processos 
industriais que pode ser obtido por meio da reação entre alumínio metálico e 
cloro gasoso. Se 2,70 g de alumínio são misturados a 4,0 g de cloro, qual a 
massa produzida, em gramas, de cloreto de alumínio? Al(s) + Cl2(g) → AlCl3(s) 
(Dados: MM: Al = 27; Cl = 35,5) 
 
19. Misturam-se 1 kg de CS2 e 2 kg de Cl2 num reator, onde se processa a 
transformação: CS2 + 3 Cl2 → CCl4 + S2Cl2 
Quais as massas de CCl4 formado e do reagente em excesso que resta 
quando a reação se completa? 
 
20. Dada a reação a seguir: FeBr3 + KOH → Fe(OH)3 + H2O 
Qual a quantidade máxima de hidróxido férrico (Fe(OH)3) que pode ser 
preparada a partir da mistura de 888g de brometo férrico (FeBr3) e 612g de 
hidróxido de potássio (KOH)? Dados: Mm Fe(OH)3 = 107g/mol; KOH = 56 
g/mol; FeBr3 = 296g/mol. 
 
21. 400g de NaOH são adicionados a 504g de HNO3. Qual a massa de NaNO3 
obtida e a massa do reagente em excesso, se houver? 
(Dados: Massas molares: HNO3 = 63 g/mol; NaOH = 40 g/mol; NaNO3 = 85 
g/mol). 
 
22. (PUCCAMP) As substâncias MgSO4 (sal amargo), NaOH (soda cáustica) e 
SiO2 (sílica), de acordo com suas funções químicas são chamadas, 
respectivamente, de: 
a) sulfeto de magnésio, hidróxido de sódio e óxido de silício. 
b) bissulfato de magnésio, hidreto de sódio e peróxido de silício. 
c) sulfato de magnésio, hidróxido de sódio e dióxido de silício. 
d) bissulfito de magnésio, óxido de sódio e dióxido de silício. 
e) tiossulfato de magnésio, hidróxido de sódio e bióxido de silício. 
 
23. Se 25,0 mL de H3PO4 0,142 mol/L são titulados com KOH, 0,414 mol/L, e o 
ácido é completamente neutralizado, quantos mililitros de solução de base são 
necessários? 
 
24. Se 47,8 mL de HCl 0,105 mol/L são necessários para a completa 
neutralização de 25,0 mL de uma solução de Ba(OH)2, qual é a concentração 
em quantidade de matéria (mol/L) desta base? 
 
25. Se 47,8 mL de Ba(OH)2 0,105 mol/L são necessários para a completa 
neutralização de 25,0 mL de HCI, qual é a concentraçãoem quantidade de 
m
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