Relatorio calor especifico

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Universidade Federal do Amazonas
Relatório de Prática de Laboratório
Física A – Prof. Eduardo Cotta
Calor Específico da Água
Albert Reis Furtado - 21353565
Manaus, 15 de agosto de 2014
Objetivo
Determinar o calor específico da agua através de aplicações na calorimetria em associação com o efeito joule.
Introdução
Quando um condutor é aquecido ao ser percorrido por uma corrente elétrica, ocorre a transformação de energia elétrica em energia térmica. Conhecido como Efeito Joule, em homenagem ao Físico Britânico James Prescott Joule (1818-1889), esse fenômeno ocorre devido ao encontro dos elétrons da corrente elétrica com as partículas do condutor. Os elétrons sofrem colisões com átomos do condutor, parte da energia cinética (energia de movimento) do elétron é transferida para o átomo aumentando seu estado de agitação, consequentemente sua temperatura. Assim, a energia elétrica é transformada em energia térmica (calor).
No mundo atual, as implicações do efeito joule são as mais diversas possíveis, desde o funcionamento da lâmpada incandescente ao aquecer de uma chapinha de cabelo, a aplicação deste fenômeno tem facilitado muito a vida das pessoas hoje em dia.
Calor é a energia térmica em trânsito entre corpos de diferentes temperaturas.
Calor específico consiste na quantidade de calor que é necessária fornecer à unidade de massa de uma substância para elevar a sua temperatura de um grau, quanto maior o calor específico de um corpo mais “difícil” é elevar sua temperatura.
O calorímetro é um aparelho isolado termicamente do meio ambiente e muito utilizado nos laboratórios para fazer estudos sobre a quantidade de calor trocado entre dois ou mais corpos de temperaturas diferentes. É um recipiente de formato simples, construído para que não ocorra troca de calor entre o mesmo e o meio ambiente. Nesse instrumento de estudo, são colocados dois acessórios: um termômetro e um agitador. Este último é muito utilizado quando se realiza estudos térmicos com líquidos como a água, por exemplo. Ele serve para agitar o sistema e fazer com que ele alcance o equilíbrio térmico mais rapidamente. Ao colocar dois corpos com diferentes temperaturas no interior de um calorímetro, acontecerá a troca de calor entre os mesmos até que o equilíbrio seja atingido. É muito comum falar que dentro de um calorímetro o calor cedido por um corpo é igual ao calor recebido pelo outro corpo. Através desta igualdade, podemos determinar várias grandezas térmicas de um material como, por exemplo, a capacidade térmica e o calor específico.
Energia dissipada em um Aquecedor Elétrico: 
Energia transferida para o calorímetro: 
Capacidade Térmica: (m = massa e c = calor específico)
Se o calor cedido por um corpo é igual ao calor recebido pelo outro (dentro do calorímetro) tem – se a seguinte observação:
Materiais e Métodos
Material utilizado:
Miliamperímetro
Calorímetro
Água
Aquecedor elétrico
Celular (cronômetro)
Termômetro
Procedimento:
	Montagem do sistema pela figura base fornecida pela instrução do experimento, com o aquecedor ligado diretamente à rede elétrica.
	Mediu – se a temperatura inicial da água. Ativou – se o circuito e marcou - se o cronometro no celular. Com essas ferramentas foram obtidos dados da temperatura em função do tempo, ou seja, cada vez que a temperatura subia 1 °C registrou o tempo necessário da variação térmica, mexendo o calorímetro para homogeneizar a temperatura, conforme a tabela a seguir:
	Temperatura (°C)
	Tempo (s)
	27
	0
	29
	11,2
	31
	22,1
	33
	39,9
	35
	53,9
	37
	67,9
	39
	82,3
	41
	96,1
	43
	110,1
	45
	124,3
Resultados e Discursões
Inicialmente foi obtido o gráfico de temperatura x tempo da tabela anterior:
 
 
E com ele foi verificado que, jogando na formula descrita no objetivo, o calor específico da água é de aproximadamente 4180J/kg.K.
Conclusões
	Resultados obtidos mostram claramente que apesar da variação de temperatura (10ºC), o calor específico da água não tem variação brusca, levando a entender que, levando em consideração os erros de cada medida, o calor específico da água é uma constante, pois cada substância existente possui uma energia necessária para subir sua temperatura em 1°.
Referências
http://www.if.ufrgs.br – instituto de física, UFRGS.
http://www.infopedia.pt – calorímetro. In Infopédia [Em linha]. Porto: Porto Editora, 2003-2011. [Consult. 2011-07-13].
Física 2 - Unidade 5. Moderna, Ramalho.