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Essa área não pode ser utilizada. É dedicada para a interpretação em LIBRAS. GRANDEZAS QUÍMICAS Essa área não pode ser utilizada. É dedicada para a interpretação em LIBRAS. Noções básicas az A Z = nº de prótons (Z = p) A = nº prótons + nº nêutrons (A = p + n) Essa área não pode ser utilizada. É dedicada para a interpretação em LIBRAS. Noções básicas z A az A Z = nº de prótons (Z = p) A = nº prótons + nº nêutrons (A = p + n) Essa área não pode ser utilizada. É dedicada para a interpretação em LIBRAS. Noções básicas z A a z A CARGA DO ÍON Z = nº de prótons (Z = p) A = nº prótons + nº nêutrons (A = p + n) Essa área não pode ser utilizada. É dedicada para a interpretação em LIBRAS. Noções básicas MASSA ATÔMICA : relativa a C12 Essa área não pode ser utilizada. É dedicada para a interpretação em LIBRAS. Noções básicas 6C12 C12 MASSA ATÔMICA : relativa a C12 Essa área não pode ser utilizada. É dedicada para a interpretação em LIBRAS. Noções básicas MASSA ATÔMICA : relativa a C12 6C12 C12 Massas Atômicas C = 12 u. S = 32 u. H = 1 u. Na = 23 u. O = 16 u. Au = 197 u. Essa área não pode ser utilizada. É dedicada para a interpretação em LIBRAS. Noções básicas Massa Molecular: soma das massas atômicas CO = 12 + 16 = 28 u. H2O = 1 + 1+ 16 = 18 u. H4P2O7 = (1x4) + (31x2) + (16x7) = 178 u. Essa área não pode ser utilizada. É dedicada para a interpretação em LIBRAS. Noções básicas Mol: indica uma quantidade de unidades. 6,02 x 1023 unidades 1 mol de átomos de H = 6,02 x 1023 átomos de H 1 mol de átomos de O = 6,02 x 1023 átomos de O 1 mol de moléculas de H2O = 6,02 x 1023 moléculas de H2O Essa área não pode ser utilizada. É dedicada para a interpretação em LIBRAS. Noções básicas 1 mol de átomos H = 6,02 x 1023 átomos de H MM = 1 g 1 mol de átomos O = 6,02 x 1023 átomos de O MM = 16 g 1 mol moléculas H2O = 6,02 x 1023 moléculas H2O MM = 18 g MASSA MOLAR (MM) é a massa, em gramas, de um mol da substância Essa área não pode ser utilizada. É dedicada para a interpretação em LIBRAS. Noções básicas 1 mol de átomos H = 6,02 x 1023 átomos de H MM = 1 g 1 mol de átomos O = 6,02 x 1023 átomos de O MM = 16 g 1 mol moléculas H2O = 6,02 x 1023 moléculas H2O MM = 18 g Massas Atômicas e Moleculares H = 1 u. O = 16 u. H2O = 18 u. MASSA MOLAR (MM) é a massa, em gramas, de um mol da substância Essa área não pode ser utilizada. É dedicada para a interpretação em LIBRAS. Fórmulas FÓRMULA CENTESIMAL Fórmula Molecular da Água H2O Fórmula centesimal da Água H11,11%O88,89% Fórmula Molecular da Glicose C6H12O6 Fórmula centesimal da Glicose C40,00%H6,66%O53,34% Essa área não pode ser utilizada. É dedicada para a interpretação em LIBRAS. Fórmulas Fórmula Molecular da Água H2O Fórmula centesimal da Água H11,11%O88,89% Relação de massas 18 u. ---------------- 100 % 1 u. ---------------- x x = 11,11% FÓRMULA CENTESIMAL Essa área não pode ser utilizada. É dedicada para a interpretação em LIBRAS. Fórmulas Fórmula Molecular da Água H2O Fórmula centesimal da Água H11,11%O88,89% Relação de massas 100 % - 11,11% = 88,89 % FÓRMULA CENTESIMAL Essa área não pode ser utilizada. É dedicada para a interpretação em LIBRAS. Fórmulas Fórmula Molecular da Água H2O Fórmula Mínima da Água H2O Fórmula Molecular da Glicose C6H12O6 Fórmula Mínima da Glicose CH2O FÓRMULA MÍNIMA Essa área não pode ser utilizada. É dedicada para a interpretação em LIBRAS. Fórmulas Fórmula Molecular da Glicose C6H12O6 Fórmula Mínima da Glicose CH2O ÷6 FÓRMULA MÍNIMA Essa área não pode ser utilizada. É dedicada para a interpretação em LIBRAS. Fórmulas A fórmula molecular ou coincide ou é um múltiplo exato da fórmula mínima H2O = H2O CH2O (x6) = C6H12O6 FÓRMULA MOLECULAR Essa área não pode ser utilizada. É dedicada para a interpretação em LIBRAS. Grandezas químicas Biblioteca Virtual Pearson Química Geral, fundamentos. De Justino Maia Daltamir. - Pág. 172 à 181 – exemplos de determinação de fórmulas. - Pág. 200 – exercícios. Essa área não pode ser utilizada. É dedicada para a interpretação em LIBRAS. BROWN, T. L. et al. Química, a ciência central. 9. ed. São Paulo: Pearson Prentice Hall. 2005. FELTRE, R. Química, volume 1. 6. ed. São Paulo: Editora Moderna. 2004. FERREIRA, D. C. et al. Química Geral, volume 2. São Paulo: Pearson Prentice Hall. 2010. MAIA, D. J., BIANCHI, J. C. A. Química Geral: fundamentos. 2. ed. São Paulo: Pearson Prentice Hall. 2007. Referências
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