Aula2 Teoria Lewis

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TEORIA DE LEWIS
Profa. Dra. Mariane Bagatin
E-mail: mariane.bagatin@gupointegrado.br
Estruturas de Lewis
As estruturas de Lewis fornecem a 
conectividade atômica: elas nos mostram o 
número e os tipos de ligações entre os 
átomos.
Símbolos de Lewis
Os elétrons envolvidos nas ligações químicas são os elétrons de 
valência, os localizados no nível incompleto mais externo de um átomo.
O símbolo de Lewis para um elemento consiste do símbolo
químico do elemento + um ponto para cada elétron de 
valência.
• Geralmente coloca-se os elétrons nos
quatro lados ao redor do símbolo do 
elemento.
CH3F
Qual a conectividade 
dos átomos no fluoreto 
de metila? 
Estruturas de Lewis
Etapas a serem seguidas para representar uma 
estrutura de Lewis: 
1. Calcular o número total de elétrons de valência
disponíveis em todos os átomos, na molécula ou íon.
▪ Se a estrutura for um íon adiciona-se ou subtrai
elétrons para fornecer a carga apropriada.
Etapas a serem seguidas para representar uma 
estrutura de Lewis: 
1. Calcular o número total de elétrons de valência
disponíveis em todos os átomos, na molécula ou íon.
Para elementos do grupo principal, 
o número de elétrons de valência 
que um átomo neutro contribui para 
a estrutura de Lewis é o mesmo do 
número do seu grupo na tabela 
periódica. 
Etapas a serem seguidas para representar uma 
estrutura de Lewis: 
1. Calcular o número total de elétrons de valência
disponíveis em todos os átomos, na molécula ou íon.
▪ Se a estrutura for um íon adiciona-se ou subtrai elétrons
para fornecer a carga apropriada.
CH3F
C + 3H + F
Nº total ev = 14 elétrons
3(1) 7Nº total ev = (4)
2. Colocar os símbolos dos elementos
próximos. Ligue todos os átomos
apropriados entre si, usando um par de
elétrons por ligação.
• Quando há um átomo central unido a um grupo de
outros átomos, o seu símbolo vem em primeiro
lugar.
• Geralmente, as fórmulas químicas se escrevem na
ordem em que seus átomos se unem.
8 e- dos 14 e- disponíveis
H
H C F
H
3. Distribua os elétrons restantes aos pares
de modo que cada átomo tenha um octeto.
Completar os 6 e- restantes
4. Se faltarem elétrons, faça ligações múltiplas.
2) Determine a estrutura de Lewis 
para o íon carbonato (CO3
2-).
1) Determine a estrutura de Lewis 
para etino (C2H2).
Teoria de Lewis / Exceções a
regra do octeto
Algumas moléculas ou íons altamente reativos 
têm átomos com menos de oito elétrons em 
seus níveis mais externos.
Os elementos do terceiro período em diante possuem orbitais d que
podem ser utilizados para a ligação. Estes elementos podem ocupar
mais do que oito elétrons em seus níveis de valência.
Teoria de Lewis / Exceções a regra 
do octeto
Carga Formal 
É a carga que um átomo adquiriria se as 
ligações que este faz com outros átomos fossem 
partidas homoliticamente.
Nº de e- de 
valência 
do átomo 
isolado 
O nº de e-
atribuído 
ao átomo 
na fórmula 
de Lewis
Carga 
Formal
Exemplo
NH3
N = 5 – 5 = 0
H= 1-1 = 0
Carga formal = 0
NO3
-
N = 5 – 4 = +1
1O= 6 – 6 = 0
2O= 6 – 7 = -1
3O= 6 – 7 = -1 
Carga formal = -1
• A soma aritmética de 
todas as cargas formais 
em uma molécula (ou íon) 
é igual à carga total da 
mesma.
Carga Formal 
Polaridade da ligação
Lembrar: ELETRONEGATIVIDADE
• Os átomos da ligação Cl-Cl são os mesmos, dessa
forma cada elétron passa o mesmo tempo na
vizinhança de um átomo quanto na de outro,
resultando em uma distribuição apolar das cargas.
• No caso do HCl os elétrons são mais atraídos para um átomo do
que para outro (átomos diferentes = eletronegatividades
diferentes), resultando em uma distribuição polar das cargas.
Momento de dipolo
H Cl
A polaridade como um todo de uma molécula 
depende de sua geometria molecular.