Química Geral Relatório de Experimento PREPARO DE SOLUÇÕES-PARTE I

Prévia do material em texto

Instituto Federal de educação, Ciência e tecnologia da Bahia – IFBA
Engenharia de Alimentos
Disciplina: Química Geral 
Professora: Maria Antonieta Santiago
Relatório de Experimento
PREPARO DE SOLUÇÕES-PARTE I
Equipe:
Shirlei Lôbo
Tatielly de Jesus Costa
Vanessa Regina Kunz
Agosto, 2014
Preparo de Soluções-Parte I
Objetivos
Aprender métodos de preparação de diferentes tipos de soluções de uso comum em laboratórios.
Preparar soluções a partir de solutos líquidos e sólidos
Parte experimental
Materiais e equipamentos
Balança analítica (Marca/modelo: Bel engineering/Bel Mark 210 A; Max 210g Min 100 mg );
Béquer 50 ml;
Bastão de vidro;
Funil de vidro simples;
Espátula de metal;
Balão volumétrico de 50 e 250 ml;
Pipeta 10 ml;
Pêra de borracha;
Vidro Relógio;
Picete;
Água;
Iodeto de Potássio (KI);
Sulfato de Cobre (CuSO4);
Procedimento experimental
PROCEDIMENTO A – Preparo de solução de sólido-líquido
Para ser iniciado o experimento, executaram-se procedimentos básicos, como: verificação de oscilação de rede elétrica e de corrente de ar, não apoiar-se sobre a bancada da balança durante a pesagem, não colocar objetos diretamente sobre o prato da balança.
 Para preparar a solução sólido-líquido foi necessário pesar a quantidade de soluto necessária para o procedimento, quantidade essa de 0,125 gramas de Iodeto de Potássio, determinada pela professora. Com o auxilio de uma balança analítica, foi adicionado (com uma espátula de metal) uma pequena quantidade do soluto Iodeto de Sódio nem um vidro relógio; devido ao ambiente foi necessário tarar (zerar) a balança analítica muitas vezes, para que não ocorressem oscilações no resultado final.
Após pesado, o Iodeto de Sódio (KI) foi transferido para um béquer de 50 ml, tendo-se bastante cuidado nessa transferência para evitar muito desperdício da solução; depois de transferido para o béquer, foi adicionado uma pequena quantidade de água e com um bastão de vidro misturou-se essa solução para ocorresse a solubilização.
Depois disso com um funil de vidro, utilizando-se as técnicas de transferência corretamente, a solução foi transferida do béquer para um balão volumétrico 50 ml, o balão volumétrico foi fechado com um tampa que se encontrava sobre a bancada e homogeneizado.
PROCEDIMENTO B – Preparo de solução de líquido-líquido
Utilizando as medidas de transferência medidas de volume corretamente, foi medido com o auxilio de uma pipeta e uma pêra de borracha a quantidade de 10 ml da solução Sulfato de Cobre (CuSO4), o mesmo foi transferido da pipeta para um balão volumétrico de 250 ml. Já no balão volumétrico 250 ml, o volume da solução foi completado com água até atingir a marca de aferição, depoiságua essa contida no picete disposto sobre a bancada, depois o mesmo, foi tampado e agitado até atingir a homogeneização completa.
 Para finalizar foi calculada a concentração resultante dedo (CuSO4).
Resultados e discussão
PROCEDIMENTO A – Preparo de solução de sólido-líquido
	
	Para calcularmos a massa da solução de iodeto de potássio (KI) utilizamos: C=m1/v
Então, dados:
C=2,5g/l e V=50ml=0,05l e substituindo na fórmula, temos:
 2,5=m1/0,05 logo,
 m1= 0,125g
Em seguida pesamos em vidro de relógio e registramos a massa do soluto
	Usando a formula (C=m1/v)
	Resultado pós pesagem
	m1= 0,125g
	m1= 0,1252g
Durante a pesagem do soluto, houve pequenas oscilações na balança-analítica, sendo necessário tara-la (zerar) algumas vezes. 
O procedimento foi feito de acordo com todas as orientações descritas pela professora, não houve nenhuma dificuldade para a realização do mesmo.
PROCEDIMENTO B – Preparo de solução líquido-líquido
 	Com auxilio da pipeta foi medido 10 ml da solução de sulfato de cobre sendo que, sua concentração é de 200g/l, em seguida foi transferido para o balão volumétrico de 250 ml adicionando uma pequena quantidade de água, depois de dissolvido o completou-se a solução com mais água até a marca da aferição. Depois disso, o balão foi tampado e agitado 20 vezes para ficar totalmente homogeneizado. Logo, utilizando a concentração inicial da solução de (CuSO4), foi determinado a concentração da solução resultante utilizando a seguinte fórmula:
C1 * V1 = C2 * V2
Substituindo os valores, temos:
200 * 10 ml = C2 * 250 ml
2000=C2* 250
C2=2000/250=8g/l
 Conclusão
 Depois de fazer todos os cálculos e preparar as soluções mencionadas acima, o objetivo da prática foi alcançado. As soluções foram feitas conforme os cálculos e as técnicas orientadas pela professora. Os materiais estavam em boas condições e havia tudo que era necessário para a prática. A prática foi totalmente produtiva; sendo assim, os objetivos foram alcançados com êxito.
REFERÊNCIAS:
Roteiro de aula prática: Preparo de Soluções Parte I 
BROWN, Theodore L. et al (2005), Química – A Ciência Central, São Paulo, Pearson education do Brasil, 9ª edição, cap13.