respostas_Cap01

Prévia do material em texto

Capítulo 1
1. a) 1s22s22p63s1 ;	b) 1s22s22p63s2 3p64s2; c) 1s22s22p63s2 3p1;	d) 1s22s22p63s2 3p2;
 e) 1s22s22p63s2 3p5;	f) 1s22s22p63s2 ;	 	 g) 1s22s22p63s2 3p4
2. a) NaF	b) Mg(OH)2	c) NaNO3	d)NaNO2	e) CaSO4	f) NaHCO3	g) Li2CO3
 h) CaCl2
3. 
4. 
5.
. 
6. a) O carbono está formando apenas três ligações.
 b) Existem dois átomos de hidrogênios a mais.
 e) O número de átomos de hidrogênios não é suficiente para completar a tetravalência do carbono.
 f) Como no caso anterior, o número de átomos de hidrogênios também está incorreto. Fórmulas corretas poderiam ser C2H2 ou C2H4.
 g) Há um hidrogênio a mais na fórmula.
 j) Falta a carga. O correto seria CO3-2.
 k) Falta a carga. O correto seria H3O+.
 l) Falta a carga. O correto seria NH4+.
7.
8. a, e, f, h, k.
9. Os átomos indicados com a letra a são sp3, os indicados com a letra b são sp2 e os indicados com a letra c possuem hibridação sp.
10. a) III < I < II
Como os compostos são todos hidrocarbonetos, a força intermolecular existente entre as moléculas deles é do tipo forças de London, cuja intensidade depende da superfície de contato e da polarizabilidade da molécula. A polarizabilidade aumenta com o aumento do volume molar, e este depende da massa. Assim, como o composto II tem maior massa molecular, apresentará maior temperatura de ebulição. Como os compostos I e III têm a mesma massa molecular, o mais ramificado, o III, apresentará menor superfície de contato, o que resulta em interação intermolecular mais fraca quando comparada ao composto I, e como consequência, menor temperatura de ebulição.
b) II < III < I
Os compostos I e III podem fazer ligação de hidrogênio, logo apresentam maior temperatura de ebulição que II. Como o composto I tem massa molecular maior que o III, apresenta também maior temperatura de ebulição.
c) II < III < I
Os compostos I e III podem fazer ligações de hidrogênio, logo apresentam temperatura de ebulição maior que o II. Como o oxigênio é mais eletronegativo que o N, as ligações de hidrogênio entre as moléculas de I são mais fortes que as que ocorrem entre as moléculas de III, resultando em maior temperatura de ebulição para I.
d) I < II < III
O composto III tem maior massa molar, portanto apresenta maior temperatura de ebulição. Os compostos I e II têm a mesma massa molecular, porém o composto I é ramificado, o que resulta em uma menor superfície de contato e, portanto, menor temperatura de ebulição.
e) II < III < I
	11. a) III< II< I
	b) III< II< I
	c) I = II = III (todos são miscíveis em água)
	d) II< III< I
	e) III< I< II
12. e > d > b > a > c > f > g > h
13.
14. O éter dietílico pode reagir com ácido sulfúrico formando uma espécie protonada mais polar e, portanto, mais solúvel.
15. a) H3O+ ; b) NH4+ ; c) H2S ; d) H2O
Nos pares indicados, quanto maior a carga positiva, mais ácido será o composto. Entre as espécies neutras e as negativas, quanto maior a carga negativa, menos ácido será o composto.
16. Como os compostos são isômeros, a temperatura de ebulição será maior quanto mais forte for a interação intermolecular. No caso do composto (A), a força intermolecular predominante é a ligação de hidrogênio, mais forte que as interações dipolo-dipolo que atuam entre as moléculas de (B).
17. A diferença nas temperaturas de ebulição se deve à natureza das interações intermoleculares. No caso do álcool etílico, as forças intermoleculares predominantes são ligações de hidrogênio, as quais são mais intensas que as interações dipolo-dipolo que atuam entre as moléculas do éter dietílico.
18. A vitamina C é um composto muito polar em função da presença de vários grupos hidroxila (OH) em sua estrutura. A formação de ligações de hidrogênio entre as hidroxilas da molécula de vitamina C com as moléculas de água resulta em grande solubilidade da vitamina C nesse solvente.
Como o caroteno apresenta em sua estrutura apenas carbono e hidrogênio, ele é um composto bem pouco polar, sendo, portanto, pouco solúvel em água.
19. Em meio ácido o composto encontra-se na forma não ionizada, sendo, portanto, pouco polar. Em meio básico, a hidroxila da molécula reage com a base, resultando na formação de composto iônico (sal), que é mais polar, sendo, desse modo, mais solúvel em água.
20. A solubilidade do composto aumenta com a redução do pH, pois em meio ácido forma-se um sal conforme mostrado na equação a seguir.
21. a) C19H25NO
 b) a, b: sp; c: sp2; d, e, f: sp3.
 c) As regiões mais polares são as em torno dos grupos NH e OH.
 d) O composto mais solúvel em água é o hidrato de saxitoxina, pois apresenta muitos grupos OH e NH, que conferem maior polaridade à molécula.
22. a) I – forças de London; II – ligação de hidrogênio; III – ligação de hidrogênio; IV – forças de London e ligação de hidrogênio.
	
	
	
b) O ácido cloroacético, pois é mais polar que a bifenila, porque possui em sua estrutura o grupo carboxila (COOH) que é muito polar.
 c)
 
23.
24.
25. a) Os solventes 3 e 5 seriam os mais eficientes para a extração de gordura em ossos. Esses solventes são constituídos apenas por carbono e hidrogênio, logo apresentam baixa polaridade. Como as gorduras também são pouco polares, esses dois solventes seriam mais eficientes na dissolução da gordura.
b) 
c) O composto 6. A estrutura química deste composto apresenta três grupos hidroxila (–OH), que podem fazer ligações de hidrogênio intramoleculares conforme representado:
 d)
A estrutura de ressonância A apresenta todos os átomos com o octeto completo e apresenta o maior número de ligações químicas possível, logo é a estrutura principal (mais estável).
26. A vitamina D é mais lipossolúvel, pois apresenta em sua estrutura química apenas um grupo polar (–OH) e muitos átomos de carbono. Já a vitamina B2 apresenta em sua estrutura química vários grupos polares como (–OH e NH), sendo, portanto, um composto mais polar e menos lipossolúvel.
27. Ácidos de Lewis: e, f 
 Bases de Lewis: a, b, c, d, g, h
_1355546053.bin
_1355912675.bin
_1360932368.bin
_1360933666.bin
_1360933765.bin
_1360933157.bin
_1360932161.bin
_1355547619.bin
_1355549082.bin
_1355549539.bin
_1355547509.bin
_1122907168.bin
_1341686313.bin
_1341686353.bin
_1341637976.bin
_1115486876.bin
_1115488043.bin
_1115488226.bin
_1115483934.bin