2018 2B 2 FÍSICO QUÍMICA - Avaliação presencial

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GRUPO SER EDUCACIONAL 
GRADUAÇÃO EAD 
GABARITO 
SEGUNDA CHAMADA - 2018.1A 
05/05/2018 
 
 
 
 
 
1. Observe a curva de equilíbrio representada pela figura a seguir. 
 
 
 
É possível afirmar que: 
 
a) Se a temperatura diminui, e a pressão permanece constante, o sistema se desloca para o ponto B, onde o líquido 
é instável. 
b) Os pontos C e D são mais estáveis que os demais pontos, pois se encontram pertencendo a curva de equilíbrio. 
c) No ponto A, a fase vapor da substância é termodinamicamente mais estável, mais em B a fase líquida é a 
mais estável. 
d) No ponto D, a fase sólida e a fase líquida estão em equilíbrio com a fase vapor, formando o chamado ponto triplo. 
e) O ponto E apresenta-se termodinamicamente instável tendo em vista que ele não pertence a curva de equilíbrio. 
GABARITO 
QUESTÕES COMENTADAS 
Disciplina FÍSICO QUIMICA 
Professor (a) MARCÉLIO ALVES TEOTÔNIO 
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 
C E D C A D C C C E 
 
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DISCIPLINA: FÍSICO QUÍMICA PROFESSOR (A): MARCÉLIO ALVES TEOTÔNIO 
 
 
Alternativa correta: Letra C 
Comentário: Os pontos indicados são mais estáveis pois não se encontram em região de transição de fase. 
Identificação do conteúdo: A resposta está na página 173 do seu Guia de Estudo da Unidade IV. 
Assunto: Equílibrio Líquido-Vapor. 
 
2. Um bulbo de uma lâmpada comum contém um filamento de tungstênio (W) que incandesce a 2500ºC. De 
modo a evitar que o filamento entre no processo de vaporização, o bulbo é cheio com argônio a uma baixa 
pressão. Suponha que um cilindro de 12L contendo argônio comprimido a 57,8 atm e 25ºC seja utilizado para 
encher os bulbos, tendo cada um com capacidade de 158mL, a uma pressão de 0,004 atm e 20ºC. Quantos 
bulbos, aproximadamente, poderiam ser cheios com o argônio do cilindro? 
Dado: P.V = n.R.T 
 
a) 2 mil bulbos. 
b) 2 milhões de bulbos. 
c) 1 milhão de bulbos. 
d) 1,08 mil bulbos. 
e) 1,08 milhões de bulbos. 
Alternativa correta: Letra E. 
Comentário: Utilizando a equação PV=nRT conseguimos identificar o volume, assim saberemos a quantidade de 
bulbos que podem ser enchidos. 
Identificação do conteúdo: A resposta está na página 25 do seu Guia de Estudo da Unidade I. 
Assunto: Gases ideais e Reais. 
 
3. O valor de Kc para o equilíbrio descrito a seguir a 600K é igual a 302. 
 
CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g) 
 
Um recipiente de 1 L contém no equilíbrio 0,1mol de CO; 0,2 mol de água e 0,3 mol de CO2. Assim, calcule a 
[H2]. 
 
a) 0,4 mol 
b) 0,4 mol/L 
c) 20,1 mol 
d) 20,1mol/L 
e) 12080 mol/L 
Alternativa correta: Letra D. 
Comentário: Utilizando a equação e sabendo que Kc=302, chegamos ao resultado de 20,1 mol/L 
Identificação do conteúdo: A resposta está na página 38 do seu Guia de Estudo da Unidade II 
Assunto: Equílibrio Químico. 
 
4. Analisando as teorias sobre ponto de fusão e ponto de ebulição, analise as assertivas abaixo. 
 
I. O ponto de fusão designa a temperatura em que uma substância passa do estado sólido ao estado líquido, 
nas condições normais de pressão, coexistindo ambas as fases (sólida e líquida), em equilíbrio. 
II. O ponto de ebulição designa a temperatura em que uma substância passa do estado líquido ao estado 
gasoso. 
III.O ponto de fusão, a uma determinada pressão, é um valor inconstante, característico de uma substância pura 
e, por isso, a sua determinação constitui um método para calcular o grau de pureza da mesma substância. 
 
É correto o que se afirma em: 
 
a) II e III, apenas. 
b) I, II e III. 
c) I e II, apenas. 
d) III, apenas. 
 
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DISCIPLINA: FÍSICO QUÍMICA PROFESSOR (A): MARCÉLIO ALVES TEOTÔNIO 
 
 
e) I, apenas 
Alternativa correta: Letra C. 
Comentário: A afirmativa incorreta é a III, pois o ponto de fusão não é inconstante a determinada pressão, e sim, 
constante. 
Identificação do conteúdo: A equação a ser utilizada está na página 170 do seu Guia de Estudo da Unidade IV. 
Assunto: Diagrama de Fases. 
Nível da questão: Fácil. 
 
5. Sobre o estudo de equilíbrio químico nas reações, analise as afirmativas a seguir. 
 
I. Os catalisadores não têm efeito sobre a posição de equilíbrio. Apenas leva o sistema mais rápido para o 
equilíbrio. 
II. Na reação: 2AB2 + 2C →2AC + B2; é possível afirmar que a mesma estando em equilíbrio possuirá um 
valor de Kc = [AB2]2 + [C]2 / [AC]2 + [B]2 
III. A alteração da temperatura indica adição ou remoção de calor. 
IV. Quando o valor de K é muito grande, a reação avança muito no sentido dos produtos, enquanto que 
quando o valor de K é muito pequeno são formadas quantidades extremamente pequenas de produtos. 
 
Está(ão) incorreta(s): 
 
a) Apenas II. 
b) Apenas III. 
c) II e IV. 
d) I e II. 
e) III e IV. 
Alternativa correta: Letra A. 
Comentário: A única afirmativa incorreta é a II. 
Identificação do conteúdo: A resposta está na página 123 do seu Guia de Estudo da Unidade IV. 
Assunto: Cinética Química. 
 
6. A combinação das Leis de Boyle, de Charles e de Avogadro gerou a Lei dos Gases Ideais, representada pela 
expressão PV = nRT. Essa é uma equação de estado que descreve a resposta de um gás ideal a mudanças de 
pressão, volume, temperatura e quantidade de moléculas. Entretanto, vários processos industriais e pesquisas 
em laboratório usam gases sob alta pressão ou em condições muito baixas de temperatura, condições às quais 
as leis dos gases ideais não são exatamente obedecidas. Nesses casos, o comportamento se assemelha ao dos 
gases reais. Em relação à teoria dos gases reais e ideais, afirma-se que: 
 
a) Em uma quantidade fixa de gás em temperatura constante, o volume é diretamente proporcional à pressão, 
segundo a Lei de Boyle. 
b) O volume de uma quantidade fixa de gás sob pressão constante varia inversamente com a temperatura, segundo 
a Lei de Charles. 
c) A equação de van der Waals é uma equação de estado aproximada de um gás real que, independente da 
temperatura, inclui parâmetros relacionados somente com as forças de atração. 
d) A equação do virial é uma equação geral usada para descrever gases reais e leva em consideração as 
forças de atração e de repulsão intermoleculares. 
e) O volume ocupado por uma amostra de gás sob pressão e temperatura constantes é inversamente proporcional 
ao número de mols de moléculas presentes, segundo o Princípio de Avogadro. 
Alternativa correta: Letra D. 
Comentário: A equação de virial modifica a equação dos gases ideais inserindo os termos “a” e “b”, considerando as 
folas de atração e repulsão intermoleculares. 
Identificação do conteúdo: A resposta está na página 29 do seu Guia de Estudo da Unidade II. 
Assunto: Equações de Estado. 
 
7. A aplicação do princípio de Le Chatelier possibilita o controle da direção e da extensão de uma determinada 
reação química. Um exemplo típico é o equilíbrio entre as formas cor de rosa e azul dos íons cobalto. 
 
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Assinale a alternativa que apresenta uma ação sobre o sistema, que favorece a formação da solução de cor 
azul. 
 
a) Diminuição da concentração de Cl-. 
b) Diminuição da temperatura. 
c) Adição de cloreto de sódio aquoso. 
d) Aumento da concentração de água. 
e) Diluição da solução. 
Alternativa correta: Letra C. 
Comentário: A adição de cloreto de sódio aquoso à solução acarreta o aumento da concentração dos íons Cl– no meio. 
Consequentemente, a reação se deslocará no sentido de consumir os íons Cl– adicionados, ou seja, formação do 
[CoCl4]2+ (cor azul). Portanto, somente a alternativa assinalada está correta.Identificação do conteúdo: A resposta está na página 99 do seu Guia de Estudo da Unidade III. 
Assunto: Principio de Le Chatelier. 
 
8. O pH do sangue humano de um indivíduo saudável situa-se na faixa de 7,35 a 7,45. Para manter essa faixa de 
pH, o organismo utiliza vários tampões, sendo que o principal tampão do plasma sanguíneo consiste de ácido 
carbônico e íon bicarbonato. A concentração de íons bicarbonato é aproximadamente vinte vezes maior que a 
concentração de ácido carbônico, com a maior parte do ácido na forma de CO2 dissolvido. O equilíbrio químico 
desse tampão pode ser representado pela equação: 
 
Sobre o assunto, analise as afirmativas seguintes. 
 
I. Quando uma pequena quantidade de base entra em contato com uma solução tampão, os íons hidróxido 
reagem com o ácido do tampão, não alterando praticamente o pH dessa solução. 
II. Quando a concentração de íons bicarbonato no sangue aumenta, o pH também aumenta. 
III. Quando a concentração de CO2 no sangue aumenta, o pH diminui. 
 
Está(ão) correta(s): 
 
a) III, apenas. 
b) II, apenas. 
c) I, apenas. 
d) I e II, apenas. 
e) I, II e III. 
Alternativa correta: Letra C. 
Comentário: Afirmativas II e III estão incorretas e apenas a afirmativa I está correta. 
Identificação do conteúdo: A resposta está na página 127 do seu Guia de Estudo da Unidade III. 
Assunto: pH e curvas de titulação. 
 
9. Analise o gráfico abaixo representa um processo cíclico (ciclo) a que é submetido um gás ideal. 
 
 
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DISCIPLINA: FÍSICO QUÍMICA PROFESSOR (A): MARCÉLIO ALVES TEOTÔNIO 
 
 
A alternativa em que aparece a correspondência das etapas numeradas (1 --> 2 --> 3 e 3 --> 1), com suas 
respectivas denominações, é: 
 
a) Isobárica, Adiabática e Isotérmica. 
b) Isovolumétrica, Isobárica e Isotérmica. 
c) Isovolumétrica, isotérmica e Isobárica. 
d) Isotérmica, Isobárica e Isovolumétrica. 
e) Isovolumétrica, Isobárica e Adiabática. 
Alternativa correta: Letra C. 
Comentário: Realizando a análise do gráfico temos os processos 1 à 2 volume constante (Isovolumétrico), 2 à 3 
temperatura contate (isotérmico) e 3 à 1 variação de temperatura e volume (isobárico). 
Identificação do conteúdo: As resposta são obtidas pelas equações presentes na página 16 do seu Guia de Estudo 
da Unidade I. 
Assunto: Gases Ideais e Gases Reais. 
 
10. A energia interna de um sistema aumenta durante um certo intervalo de tempo. Qual das alternativas abaixo, 
a respeito dessa situação, está correta? 
 
a) O aumento da energia interna indica que foi realizado trabalho sobre o sistema. 
b) O aumento da energia interna indica que foi fornecido calor ao sistema. 
c) O aumento da energia interna indica que o sistema realizou trabalho. 
d) O aumento da energia interna indica que o sistema cedeu calor. 
e) Não há informações suficientes para determinar a causa do aumento da energia interna. 
Alternativa correta: Letra E. 
Comentário: Sabe-se que a energia interna aumentou, não se sabe se por receber calor ou trabalho. 
Identificação do conteúdo: A resposta está na página 31 do seu Guia de Estudo da Unidade I. 
Assunto: Primeira Lei da Termodinâmica.