2017 1A 1 FÍSICO QUÍMICA

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GRUPO SER EDUCACIONAL 
GRADUAÇÃO EAD 
GABARITO 
AV2-2017.1A – 08/04/2017 
 
 
 
 
 
 
1. Uma amostra de gás foi aquecida sob volume constante. Nessa transformação ocorreu: 
 
a) Diminuição da pressão do gás e da energia cinética média das moléculas. 
b) Aumento da pressão do gás e da energia cinética média das moléculas. 
c) Aumento da pressão do gás e diminuição da energia cinética média das moléculas. 
d) Diminuição da pressão do gás e aumento da energia cinética média das moléculas. 
e) Aumento da Pressão do gás, porém a energia cinética média das moléculas manteve-se constante. 
Alternativa correta: Letra B. 
Identificação do conteúdo: Unidade 1: Gases; Leis dos gases ideais - pagina 16 
Comentário: O fenômeno descrito refere-se a um processo onde o volume permanece constante. Onde a relação 
PV
T
= K
, sendo V constante temos: 
P
T
= K
 dessa forma o sistema terá variação de pressão e temperatura. Assim o 
sistema aumento da pressão do gás e da energia cinética média das moléculas, com o aumento da temperatura. 
 
2. A Primeira Lei da Termodinâmica estabelece que o aumento U da energia interna de um sistema é dado por 
ΔU = Q + W, onde Q é o calor recebido pelo sistema, e W é o trabalho que esse sistema realiza. Se um gás sofre 
uma aquecimento a volume constante, então: 
 
 
a) W = ΔU e W = 0 
b) Q = W e 2.W = ΔU 
c) W = 0 e Q = ΔU 
d) Q = 0 e W = ΔU 
e) ΔU = 0 e W = Q = 0 
Alternativa correta: Letra C. 
Identificação do conteúdo: Unidade 1: Gases: Entendimento da primeira lei – paginas 42 e 43. 
Comentário: Se o sistema sofre um aquecimento a volume constante, (sem variação e volume) temos que: 
∆U = Q + W 
Como W = P∆V como ∆V = 0 (sem variação) 
 
GABARITO 
QUESTÕES COMENTADAS 
Disciplina FÍSICO-QUÍMICA 
Professor (a) MARCO ANTÔNIO 
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 
B C A B C D D C C D 
 
 
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DISCIPLINA: FÍSICO-QUÍMICA PROFESSOR (A): MARCO ANTÔNIO 
 
 
Temos então para o Trabalho: W = P.0 = 0 
∆U = Q + 0 
∆U = Q e W = 0 
 
3. Considere o grá́fico a seguir: 
 
 
 
 
O grá́fico acima representa um comportamento típico de um gás submetido à que lei: 
 
a) Lei de Boyle. 
b) Lei de Charles. 
c) Lei de Avogrado. 
d) Primeira lei da termodinâmica. 
e) Segunda lei da Termodin6amica. 
Alternativa correta: Letra A. 
Identificação do conteúdo: Unidade 1: Gases; As leis experimentais para o comportamento gasoso – pagina 10. 
Comentário: Este processo respeita a lei de Boyle - Mariotte (P.V = K). Onde temos a transformação a temperatura 
constante. Assim: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
PV = K
Transformação do estado (1):
P1V1 =1.2 = 2
Transformação do estado (2):
P2V2 = 2.1= 2
Transformação do estado (3):
P3V3 = 4.0,5 = 2
O valor de K para todas as transformações é igua a 2
 
 
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4. O gráfico mostrado abaixo foi construído com dados obtidos no estudo de decomposição do íon tiossulfato 
(S2O32–), a temperatura constante em meio ácido variando a concentração molar do íon (diluição em água). A 
reac ̧ão ocorre com maior e menor velocidade média respectivamente nos trechos: 
 
a) II e III. 
b) I e IV. 
c) II e IV. 
d) III e IV. 
e) I e III. 
Alternativa correta: Letra B. 
Identificação do conteúdo: Unidade 2: Segunda lei da termodinâmica: Velocidade de uma reação – pagina: 59 a 61. 
Comentário: Se analisarmos a expressão V = ∆C/∆t vemos que o trecho I possui maior diferença de ∆C (variação de 
concentração), e uma menor diferença de ∆t (variação do tempo), logo o trecho I terá a máxima velocidade de 
consumo. Da mesma forma, analisando o trecho IV, verificamos a menor diferença para ∆C e uma maior diferença 
para ∆t, resultando num menor valor de velocidade. 
 W = 0 
 
5. Um dos componentes presentes num determinado xarope não apresenta mais efeito terapêutico quando a 
sua concentração é igual ou inferior a 0,25mol/L. Esse medicamento é vendido como uma solução, cuja 
concentração desse componente é igual a 1,00mol/L. Sabendo-se que a velocidade de decomposição do 
medicamento é de 0,5 mol/L por ano, qual é a validade do medicamento? 
 
a) 3 anos. 
b) 2 anos. 
c) 18 meses. 
d) 12 meses. 
e) 15 meses. 
Alternativa correta: Letra C. 
Identificação do conteúdo: Unidade 2: Segunda lei da termodinâmica: Velocidade de uma reação – pagina: 59 a 61. 
Comentário: Aplicando a expressão da velocidade média, temos: 
V =
DC
Dt
®Dt =
DC
V
®Dt =
1mol / l -0, 25mol / l
0, 5mol / l.ano
Dt =1,5anos=18meses
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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6. No equilíbrio indique o sentido do deslocamento quando ocorrer. 
 
 
I. Adic ̧ão de N2O3(g). 
II. Aumento da temperatura do sistema. 
III. Aumento da pressão no sistema. 
 
a) I direita, II esquerda, III esquerda. 
b) I esquerda, II direita, III esquerda. 
c) I esquerda, II direita, III direita. 
d) I direita, II direita, III esquerda. 
e) Em nenhum dos casos haverá deslocamento. 
Alternativa correta: Letra D. 
Identificação do conteúdo: Unidade 2: Segunda lei da termodinâmica: Equilíbrio químico – pagina: 59 a 61. 
Comentário: Na adição de N2O3(g), deslocamos o equilíbrio para a formação dos produtos, deslocando para a direita. 
Com o aumento da temperatura do sistema, o equilíbrio é deslocado para a formação dos produtos, pois a reação e 
endotérmica (necessita de calor para ocorrer), deslocando o equilíbrio para a direita. Com o aumento da pressão no 
sistema, ocorrerá um maior números de choques dos gases, favorecendo a reação para o lado esquerdo. 
 
7. Um dos muitos problemas derivados da contaminação do ar é a chuva ácida. Fala-se em chuva ácida, quando 
o pH da água que cai é menor do que 5,5. Nela podemos, encontrar dissolvidos em quantidades apreciáveis 
ácido sulfúrico (H2SO4), ácido nítrico (HNO3), além do ácido carbônico (H2CO3). Uma amostra de água coletada 
da chuva apresentou um pH igual a 4,5. Considere inexpressiva a contribuição do ácido carbônico para o valor 
do pH da água da chuva e assinale a alternativa correta. 
 
a) A concentração de íons H+ na amostra é 10-4,5 mol/L, e todos esses íons são provenientes da dissociação do 
ácido sulfúrico na água. 
b) A concentração de íons H+ na amostra é 0,045 mol/L, e esses íons são oriundos da dissociação parcial dos 
ácidos nítrico e sulfúrico na água. 
c) A concentração de íons H+ na amostra é 0,045 mol/L, e esses íons são provenientes da dissociação dos ácidos 
nítrico e sulfúrico na água. 
d) A concentração de íons H+ na amostra é 10-4,5 mol/L, e esses íons são provenientes da dissociação do 
ácido nítrico e do ácido sulfúrico na água. 
e) Não se pode estimar a concentração de íons H+ na água, pois não sabemos o grau de dissociação dos ácidos 
nítrico e sulfúrico na água. 
Alternativa correta: Letra D. 
Identificação do conteúdo: Unidade 3: Princípio de Le Châtelier, páginas 111 a 113. 
Comentário: Para a determinação do cálculo das concentrações de ácidos, temos: 
pH = - log[H + ]
Utilizando as propriedades de logarítmo na base 10, temos:
[H + ]=10-pH
Sendo o valor do pH igual a 4,5, temos:
[H + ]=10-4,5
 
Este resultado representa a concentração de H+ da minstura cidos nítrico e sulfúrico na água. 
 
8. Com relação aos efeitos sobre o ecossistema, pode-se afirmar que: 
 
I. As chuvas ácidas poderiam causar a diminuição do pH da água de um lago, o que acarretaria a morte de 
algumas espécies, rompendo a cadeia alimentar. 
II. Aschuvas ácidas poderiam provocar acidificação do solo, o que prejudicaria o crescimento de certos 
vegetais. 
III. As chuvas ácidas causam danos se apresentarem valor de pH maior que o da água destilada. 
 
 
 
 
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Dessas afirmativas está(ão) correta(s): 
 
a) I, apenas. 
b) III, apenas. 
c) I e II, apenas. 
d) II e III, apenas. 
e) I e III, apenas. 
Alternativa correta: Letra C. 
Identificação do conteúdo: Unidade 3: Princípio de Le Châtelier, páginas 112. 
Comentário: As afirmações I e II estão claramente alinhadas no que se refere a definição de ácidos. Os ácidos 
diminuem o pH e acidificam qualquer meio. A alternativa III está errada, pois sugere que o valor pH da chuva ácida está 
acima do valor para a água destilada. O acréscimo de acidez da água da chuva deixará o valor do pH certamente 
menor que o valor de pH para a água destilada. 
 
9. Considere o diagrama que representa o equilíbrio entre fases da água pura. A linha que representa o 
fenômeno da formação de chuva é: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
a) (1) – (2). 
b) (2) – (1). 
c) (4) – (3). 
d) (5) – (6). 
e) (6) – (5). 
Alternativa correta: Letra C. 
Identificação do conteúdo: Unidade 4: Diagrama de Fase, pagina 174. 
Comentário: Para que haja a formação de chuva, a água deve passar do estado gasoso para o estado liquido. Desta 
forma a transformação de 4 para 3, representa este fenômeno. 
 
10. Por que a adição de certos aditivos na água dos radiadores de carros evita que ocorra o superaquecimento 
da mesma, e também o seu congelamento, quando comparada com a da água pura? 
 
a) Porque a água mais o aditivo formam uma solução que apresenta pontos de ebulição e de fusão maiores que os 
da água pura. 
b) Porque a solução formada (água + aditivo) apresenta pressão de vapor maior que a água pura, o que causa um 
aumento no ponto de ebulição e de fusão. 
c) Porque o aditivo reage com a superfície metálica do radiador, que passa então a absorver energia mais 
eficientemente, diminuindo, portanto, os pontos de ebulição e de fusão quando comparados com a água pura. 
d) Porque o aditivo diminui a pressão de vapor da solução formada com relação à água pura, causando um 
aumento do ponto de ebulição e uma diminuição do ponto de fusão. 
e) Porque o aditivo diminui a capacidade calorífica da água, causando uma diminuição do ponto de fusão e de 
ebulição. 
Alternativa correta: Letra D. 
Identificação do conteúdo: Unidade 4: Diagrama de Fase, páginas 185 
 
 
 
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DISCIPLINA: FÍSICO-QUÍMICA PROFESSOR (A): MARCO ANTÔNIO 
 
 
Comentário: Quando colocado um soluto não volátil a água, a pressão de vapor da água será diminuída. A curva de 
pressão de vapor da água será deslocada para baixo, com relação à curva da pressão de vapor da água pura. A 
temperatura de ebulição da água é a temperatura de ebulição para a pressão de 1atm, se a pressão for abaixada a 
temperatura de ebulição para a pressão de 1atm será maior. A ciência e tecnologia não evoluem independentemente, 
logo a opção I está errada.