Tarefa 2

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1- 
 
Estado de oxidação (n) E˚ nE˚ 
𝑇𝑙0/𝑇𝑙0 0 0 0 
𝑇𝑙+/𝑇𝑙0 1 -0,34 -0,34 
𝑇𝑙2+/𝑇𝑙+ 3 1,26 3,78 
 
 
 
 
 
 
Íon Tálio mais estável segundo o diagrama: 𝑇𝑙+ 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
-1
-0,5
0
0,5
1
1,5
2
2,5
3
3,5
4
0 0,5 1 1,5 2 2,5 3 3,5
n
E
˚
n
Diagrama de frost Tálio
𝑇𝑙+
𝑇𝑙0
𝑇𝑙3+
2- 
 
Estado de oxidação (n) E˚ nE˚ 
𝑂2
0/𝑂2
0 0 0 0 
𝐻2𝑂2
−/𝑂2
0 -1 0,7 -0,7 
𝐻2𝑂
2−/𝑂2
0 -2 1,23 -2,46 
 
 
 
 
 
 
 
Substância mais estável segundo o diagrama: 𝐻2𝑂 
 
 
 
 
 
 
 
 
-3
-2,5
-2
-1,5
-1
-0,5
0
-2,5 -2 -1,5 -1 -0,5 0
n
E
˚
n
Diagrama de frost Oxigênio
𝐻2𝑂
𝑂2
𝐻2𝑂2 
3- 
𝑇𝑙+ + 1𝑒− → 𝑇𝑙° − 0,34𝑉 (1) 
𝑇𝑙3+ + 2𝑒− → 𝑇𝑙+ + 𝑥 (2) 
𝑇𝑙3+ + 3𝑒− → 𝑇𝑙° + 0,72𝑉 (3) 
Podemos observar que se somarmos (1) e (2) obteremos (3) 
𝐸°(1 + 2) =
𝑒(1) ∗ 𝐸°(1) + 𝑒(2) ∗ 𝐸°(2)
𝑒(1) + 𝑒(2)
 
 
 
Onde: 𝐸°(1 + 2)= 0,72V (potencial da equação global (3)) 
𝑒(1)= Numero de elétrons em (1) 
𝑒(2)= Numero de elétrons em (2) 
𝐸°(1)= -0,34V (potencial da equação (1)) 
𝐸°(2)= x (potencial da equação (2) 
 Realizando as devidas substituições obteremos: 
0,72 =
[(1 ∗ (−0,34)) + (2 ∗ 𝑥)]
1 + 2
 
Isolando x na equação Obtemos: 
[(0,72 ∗ 3) + 0,34]
2
= 𝑥 
Finalmente realizando os cálculos obtemos: 
𝑥 = 1,25𝑉 
Portanto 1,25V é o potencial para E˚ (Tl3+/Tl+).