ligações e estrutura molecular

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CAPÍTULO 9:
LIGAÇÕES E ESTRUTURA MOLECULAR
INTEGRANTES:
ADRIELLE MACEDO
AIMÉE SOUZA
JÉSSICA FERREIRA
LILIANE ARAÚJO
POLIANA DIMSAN
LIGAÇÕES COVALENTES
CONSISTE EM QUE OS PARES DE ELÉTRONS SEJAM COMPARTILHADOS ENTRE OS ÁTOMOS LIGADOS. EXEMPLO DE COMPOSTOS CONTENDO LIGAÇÕES COVALENTES INCLUEM OS GASES DA NOSSA ATMOSFERA, O2, N2, CO2, COMBUSTÍVEIS COMUNS, CH4, A MAIORIA DOS COMPOSTOS EM NOSSO ORGANISMO, E A ÁGUA, H20.
A LIGAÇÃO COVALENTE TAMBÉM MANTÉM UNIDOS OS ÁTOMOS E ÍONS COMUNS, COMO, CO3-2, CN-, NH4+, NO3- E PO4-3.
O2
N2
ESTRUTURAS ELETRÔNICAS DE LEWIS
É A REPRESENTAÇÃO DAS LIGAÇÕES.
Exemplo:
H : H
H2
H – H
OBS:
COMO REGRA GERAL, LIGAÇÕES DUPLAS OU TRIPLAS, SÃO FORMADAS QUANDO AMBOS OS ÁTOMOS PERTENCEM À SEGUINTE LISTA: C, O, N, OU S. ISTO É, LIGAÇÕES COMO C=C, C=N, C=O E S=O SERÃO ENCONTRADAS FREQUENTEMENTE.
F2
CO2
COMPOSTOS DE HIDROGÊNIO
HIDROGÊNIO + ELEMENTOS DO 2º PERÍODO
HIDROCARBONETOS
CARBONO + HIDROGÊNIO
PROPANO
OXIÁCIDOS E SEUS ÂNIONS
NA AUSÊNCIA DE ÁGUA, ESSES ÁCIDOS SÃO COMPOSTOS MOLECULARES COVALENTEMENTE LIGADOS. O ÁCIDO NÍTRICO, POR EXEMPLO, É UM LÍQUIDO INCOLOR COM PONTO DE EBULIÇÃO DE 83ºC.
ENTRETANTO, EM SOLUÇÃO AQUOSA, O HNO3, O H2SO4 E O HClO4 SÃO IONIZADOS PARA FORMAR UM ÍON HIDROGÊNIO E OS ÂNIONS APROPRIADOS.
UMA PROPRIEDADE CARACTERÍSTICA DOS ÁCIDOS EM SOLUÇÃO AQUOSA É A SUA HABILIDADE DE DOAR UM ÍON HIDROGÊNIO (H+).
NO3- : ÍON NITRATO
ÁCIDO NÍTRICO EM SOLUÇÃO AQUOSA
- H+
LIBERA H+