RELATORIO PROPRIEDADES FISICAS DOS SOLIDOS E LIQUIDOS

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UNIVERSIDADE FEDERAL DO RECÔNCAVO DA BAHIA- UFRB
CENTRO DE FORMAÇÃO DE PROFESSORES- CFP
Hemerson Rodrigo Souza Santos
Eduardo dos Santos Argolo
Propriedades Físicas de Sólidos e Líquidos
Amargosa
21/02/2018
 
Hemerson Rodrigo Souza Santos
Eduardo dos Santos Argolo
Propriedades Físicas de Sólidos e Líquidos
Trabalho apresentado como requisito parcial para obtenção de aprovação na disciplina de química geral I, no curso de licenciatura em química de 2017.2 da Universidade Federal do Recôncavo Baiano, orientado pelo Prof. Dr. Vinicius Santos da Silva.
Amargosa
21/02/2018
SUMARIO
Introdução............................................................................................................4 Obijetivos.............................................................................................................5 Materiais..............................................................................................................6 Procedimento Experimental...........................................................................7 e 8 Resultados e Discussão......................................................................................9 Conclusão...........................................................................................................10 Referências.........................................................................................................11
 
INTRODUÇÃO
No dia-a-dia estamos rodeados de inúmeros objetos e substancias os quais podem possuir ou não uma forma definida, pois isso depende do qual estado físico ele se encontra. Mas isso não e suficiente para definir do que e composto ou determinar qual e a substancia, já que existem inúmeros que podem possuir características em comum que podem ser facilmente confundidas pela visão como cloreto de potássio(sal de cozinha) e o bicarbonato de sódio, também temos a água, o álcool e a acetona por serem transparentes se tornam quase irreconhecíveis a olho nu, sendo necessário a utilização do olfato ou paladar para poder determinar com qual substancia estamos lidando. Porém não temos certeza com o que estamos lidando ou não conseguimos definir com clareza o material de um determinado objeto. O que fazer? Já que a muitos sabemos que a matéria e tudo aquilo que ocupa um lugar no espaço podemos nos basear em suas propriedades que são: massa, volume, densidade, ponto de fusão e ebulição, cor, e muitos outros para definir um composto. As propriedades físicas da matéria dividem-se em duas categorias principais: intensivas e extensivas. A massa e o volume são duas grandezas extensivas. Isto quer dizer que seu valor depende do seu tamanho.
O volume de uma amostra de matéria é o seu tamanho ou extensão tridimensional, isto é o volume de uma amostra de matéria nada mais é do que quanto de espaço que ela ocupa, o volume e medido em metros cúbicos(m³) milímetros cúbicos(mm³), centímetros cúbicos(cm³) etc. A massa é uma propriedade importante e fundamental de qualquer amostra de matéria. Ela é uma medida direta de quanta matéria há na amostra, a e medida em quilograma(kg), grama(g), miligrama(mg) etc. A densidade é umas das propriedades que caracterizam uma substância, onde é uma característica própria de cada material, por isso é classificada como sendo uma propriedade específica. A densidade é a razão da massa pelo volume de um corpo. 
Densidade = 
Pois assim como os átomos da tabela periódica apresentam número de elétrons e massa diferentes, as substancias independente de qual estado físico estejam sempre vão apresentar alguma característica diferente das outras.
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OBJETIVOS
Entender propriedades de líquidos e sólidos de acordo com a teoria cinética-molecular da matéria, reconhecer a influência das temperaturas nas propriedades dos líquidos e sólidos, realizar experimentos envolvendo a matéria na fase liquida e sólida.
 
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MATERIAIS
Matérias utilizados
Espátulas
Pilotos
Pêra
Equipamentos utilizados
Capela
Balança de precisão Shimadzu AUW220D
Determinador de ponto de fusão GEHAKA PF1000
Gral com pistilo
Suporte de arame para tubos de ensaio 
Vidrarias utilizadas
Tubos de ensaio
Provetas 
Balões volumétrico 
Pipetas graduada 
Capilares
Pipetas de pasteur
Béqueres 
Vidros de relógio 
Placas de petri
Reagentes utilizados
Pregos 
Fios de cobre
Solução com 0,01 mol/L de permanganato de potássio(KMnO4) 
Acetona 
Água de torneira
Água destilada
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PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
Parte A: Determinação de densidade de sólidos
	Lixamos 21 pregos para tirar a ferrugem que continha neles, logo em seguida pesamos o vidro de relógio e colocou-se os pregos sobre ele, pesamos ele na balança de precisão e adicionou-se 6 ml de água a proveta, colocamos os pregos na proveta deixando ela inclinada aproximadamente num ângulo de 30º, para evitar que se formasse bolhas dentro da proveta ajeitamos de forma que eles ficassem todos dentro da água, logo em seguida observamos o aumento no volume da água e anotou-se o volume final obtido no experimento, com base nos dados obtidos determinamos a densidade dos pregos. Pesamos um vidro de relógio e depois colocando um fio de cobre sobre ele para descobrir o peso do fio de cobre e anotando-se os valores, adicionamos 7 ml de água a uma proveta e colocou-se o cobre com cuidado para não deixar bolhas dentro da água e anotou-se o volume final obtido no experimento, com base nos dados obtidos determinamos a densidade do fio de cobre.
Parte B: Identificar sólidos através de suas propriedades físicas 
	Pulverizamos tanto o solido X quanto o solido Y no gral usando o pistilo até ficar no ponto, adicionou-se um solido em cada capilar, colocou-se cada capilar numa das entradas do equipamento ponto de fusão e observamos até eles mudarem de estado físico.
Parte C: Observar a velocidade de evaporação de líquidos distintos 
	Em duas provetas distintas colocamos água de torneira e na outra éter dietílico, ambas com 4 ml, e colocamos elas dentro da capela e deixamos aproximadamente 1 h (uma hora), depois de esperarmos o tempo para ocorrer a reação, e anotamos os resultados obtidos. 
Parte D: Difusão da água em diferentes temperaturas
	Separamos no suporte dois tubos de ensaio com água destilada, um tubo continha água na temperatura ambiente em quanto o outro continha água gelada, colocou-se uma gota de permanganato de potássio com a pipeta de pasteur em ambos os tubos no mesmo momento logo em seguida comparamos a difusão do permanganato em cada tubo e anotamos os resultados.
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Na imagem acima, podemos identificar a difusão do permanganato de potássio em água, a esquerda em água na temperatura ambiente a direita em água gelada.
Parte E: Identificar líquidos através de suas propriedades físicas
	Separamos dois béqueres e identificamos cada com deles, pesamos eles na balança de precisão, adicionamos 5 ml dos líquidos X e Y a cada um deles e pesamos a massa de cada, a partir da massa e do volume deles determinamos a densidade de ambos.
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RESULTADOS E DISCURSÃO
Parte com os sólidos 
Após realizarmos o experimento de determinação de densidade de sólidos, concluímos que os pregos eram feitos de ferro(Fe), já que seu peso foi de 7,15189g e seu volume de 0,9 ml com base nesses dados conseguimos medir a densidade (a massa do objeto por seu volume) a qual foi 7,94654 g/cm3 mostrando-se muito próximo da densidade do elemento ferro.
Já com o cobre percebemos algumas alterações na sua densidade. O peso, volume e densidade foram do cobre foram respectivamente: 3,61694g; 0,5ml e 7,23388 g/cm3. Além dos procedimentos anteriores tivemos que descobri quais eram os sólidos X e Um com base no seu ponto de fusão, após colocarmos eles para aquecer determinamos que a substância X era o ácido benzoicopor apresentar o ponto de fusão aos 115°C e a substância Y por seu ponto de fusão ser aos 160° concluímos que ele era o ácido salicílico. 
Parte com os líquidos 
Já com as substâncias líquidas, no primeiro experimento notamos que o éter dietílico evaporou mais rápido que a água, por ele ser mais volátil que a água.
No segundo percebemos que o permanganato de potássio se difundia mais rapidamente na água em sua temperatura ambiente que na água gelada, pois na água gelada as moléculas estavam mais próximas que impediu que o permanganato se difundisse na mesma velocidade quem na água em temperatura ambiente.
Por fim, no último experimento conseguimos confirmar que o líquido Y ciclo hexano por apresentar peso de 0,74288g. No líquido X além dos dados coletados utilizamos o olfato para ter certeza que se tratava de um álcool etílico (etanol). O qual apresentou massa de 3,7144 g, 5 ml de volume, densidade de 0,77882 e somente uma fase quando adicionado na água resultando em uma solução homogênea.
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CONCLUSÃO 
	Com os experimentos realizados foi possível determinar algumas propriedades físicas dos elementos, baseando-se nelas para identificar qual elemento estamos fazendo o experimento descobrimos algumas propriedades físicas dos sólidos e líquidos. Observando-se os valores obtidos no experimento e comparando-os com os valores teóricos, podemos perceber que houve uma pequena discrepância entre eles, mas não tão significativa que pode ser explicada por alguns erros que talvez possam ter ocorrido durante o experimento.
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REFERÊNCIAS
PAIVA, L.B.C. Relatório - Propriedades físicas http://www.ebah.com.br/content/ABAAAA8_QAE/relatorio-propriedades-fisicas. . Acesso em 28 de fev de 2018.
FOGAÇA, J. R. V. Propriedades da Matéria http://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/propriedades-materia.htm. Acesso em 28 de fev de 2018.
ROCHA, J. Propriedades da matéria https://manualdaquimica.uol.com.br/quimica-geral/propriedades-materia.htm. Acesso em 28 de fev de 2018. 
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