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Estequiometria: Aspectos Quantitativos das Reações

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Estequiometria 
Prof: Priscila Almeida
A estequiometria é uma parte da Química que trata dos aspectos quantitativos das reações
O que vamos ver? 
Tipos de fórmulas: 
-Percentual
-Molecular 
-Mínima ou empírica
 Leis Ponderais 
Coeficiente e quantidade de substancia (mol)
Reagente em excesso reagente limitante
Reações com substâncias Impuras 
Rendimento de uma reação 
Tipos de fórmulas
-F. Percentual: indica a porcentagem, em massa, em que cada elemento aparece na substância.
EX: 5,32 g de pirofosfato de sódio contêm 1,84 g de sódio, 1,24 g de fósforo e 2,24 g de oxigênio. Qual a porcentagem, em massa dos elementos?
MM (Na4P2O7)= (4 . 23) + (2 . 31) + (7 . 16)= 266 u
-F. Mínima ou empírica:  indica a proporção mínima, em número de mol (números inteiros), entre os elementos que constituem uma substância.
1º atribua valores reais as porcentagens (100g)
2º calcule o n de mols
3º dividir os resultados anteriores pelo menor deles
4
-F. Molecular: indica a quantidade real em que os átomos de cada elemento aparecem na molécula.
 			Fmolecular = (Fminíma)n
n = um inteiro pelo qual multiplicaremos a fórmula mínima.
EX: vitamina C MM:176g/mol
C=40,9%
H=4,55%
O=54,6%
Tipos de fórmulas
Leis estequiométricas 
Leis Ponderais (relacionam as massas dos participantes): 
	-Lei da Conservação das massas: “Em um sistema fechado, a massa total dos reagentes é igual à massa total dos produtos”.
“Na natureza, nada se perde, nada se cria, tudo se transforma.”
Lei das Proporções Definidas: Joseph Louis Proust observou que em uma reação química as massas dos reagentes e as massas dos produtos estabelecem sempre uma proporção constante.
Leis estequiométricas 
Lei Volumétrica de Gay - Lussac: “Nas mesmas condições de temperatura e pressão, os volumes dos gases dos reagentes e dos produtos de uma reação química têm sempre entre si uma relação de números inteiros e pequenos.” 
verificou-se que 0,70 L de monóxido de nitrogênio reage com 0,35 L de oxigênio para formar 0,70 L de dióxido de nitrogênio.
Leis estequiométricas 
Coeficientes e a quantidade de substância (mol)
Massa molar g/mol(tabela)
22,4 L
6,02x1023 moléculas/mol
1 mol
Reagente em excesso: se encontra em uma quantidade maior que a proporção correta
Limitante: consumido totalmente, determina o fim da reação
Ex:Uma massa de 138 g álcool etílico (C2H6O) foi posta para queimar com 320g de oxigênio (O2), em condições normais de temperatura e pressão. Qual é a massa de gás carbônico liberado e o excesso de reagente, se houver? 
Reagente em excesso e reagente limitante
Reagente limitante é o que produz menos produto. Excesso é a diferença da massa que foi colocada para reagir e a que efetivamente reagiu
REAÇÕES DE PUREZA
A maioria dos produtos que participam de um processo químico não são totalmente puros.
15 g de H2SO4, com 90% de pureza, reage com alumínio para formar Al2 (SO4)3 e H2. Qual será a massa de hidrogênio formada? H2SO4 (M = 98 g/mol) 
Reação balanceada:
 
			2 Al + 3 H2SO4→ Al2 (SO4)3 + 3 H2
Rendimento de uma reação 
O rendimento de uma reação química é a relação entre a quantidade realmente obtida de produto e a quantidade teoricamente calculada.
Na prática, o rendimento de uma reação química nunca é de 100%.
Queimando 40 g de carbono puro, com rendimento de 95%, qual será a massa de dióxido de carbono obtida?
			C + O2 → CO2
Dicas 
	Veja alguns passos que podem ser seguidos para montar e calcular:
1. fazer o balanceamento da equação química (acertar os coeficientes estequiométricos);
2. fazer contagem de mol de cada substância;
3. ler no problema o que pede;
4. relacionar as grandezas;
5. calcular com regra de três (proporção).

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