Lista pré prova 3 3ºEM

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1) Os quatro números quânticos do elétron diferenciador (maior energia) de um átomo são:
n = 4; ℓ = 2; m = + 2; s() = + 1/2
O número atômico do átomo citado é:
a) 53 		b) 46 		c) 43		d) 48		e) 50
n = 4 (Camada 4)
ℓ = 2 (Subnível d)
m = + 2 (5º orbital)
s() = + 1/2 (4d10)
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10
2) Faça a configuração eletrônica do átomo Cd (Z = 48). Os quatro números quânticos pertencentes ao elétron diferenciador (último elétron a ser distribuído) são:
ALTERNATIVA C
OBS: Me desculpem por colocar dois exercícios com o mesmo nº atômico. Foi sem querer 
3) Faça a distribuição eletrônica para os compostos abaixo:
a) 12Mg	1s2 2s2 2p6 3s2 
b) 20Ca		1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 
c) 26Fe3+	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 
d) 35Br-		1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5 
e) 15P		1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 
f) 55Cs		1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s1
4) O alumínio, metal largamente empregado no nosso cotidiano, como em latas de refrigerante, panelas, etc., tem a seguinte configuração eletrônica:
 
1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
Responda: 
Quantas e quais camadas possui este átomo? 3 camadas (K, L e M ou 1, 2 e 3)
Qual o número atômico deste átomo? Z= 13
Qual o nível e subnível do elétron mais energético? 3p1
Qual o período e família em que está localizado? Período 3 - Família 3A
Qual o nível mais energético do cátion Aℓ3+? 2p6
5) Um átomo, cujo número atômico é 18, está classificado na Tabela Periódica como:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 Família 8A (Gases Nobres)
a) metal alcalino 
b) metal alcalinoterroso 
c) metal terroso 
d) ametal 
e) gás nobre
6) Os elementos I, II e III têm as seguintes configurações eletrônicas em suas camadas de valência:
I – 3s2 3p3
II – 4s2 4p5
III – 3s2
Com base nestas informações, indique a afirmação errada:
O elemento I é um não-metal. 
O elemento II é um halogênio. 
O elemento III é um metal alcalino terroso. 
Os elementos II tem propriedades semelhantes ao flúor e ao cloro. 
Os três elementos pertencem ao mesmo grupo da tabela periódica. 
7) Um vinho que fica aberto (em contato com o ar) por muito tempo pode sofrer oxidação à vinagre. Esta reação química está apresentada pelas fórmulas moleculares: 
C2H6O + O2 C2H4O2 + H2O
Para produzir um vinagre que possua 3 g de ácido acético (C2H4O2), a massa de etanol (C2H6O) a ser oxidada é de:
Dados: C=12; H= 1; O= 16
a) 3,5 g. 
b) 7,8 g. 
c) 60,0 g. 
d) 2,3 g. 
e) 78,0 g. 
C2H6O C2H4O2 
46g	 60g
x	 3g
60.x = 46.6
x = 2,3g
8) Observe quantas reações químicas são necessárias para se obter ácido sulfúrico a partir do enxofre:
S + O2 ➡ SO2
SO2 + ½O2 ➡ SO3
SO3 + H2O ➡ H2SO4
Qual a massa de ácido sulfúrico produzido a partir de 800g de enxofre?
Dados: S=32; H= 1; O= 16
S + O2 ➡ SO2
SO2 + ½O2 ➡ SO3
SO3 + H2O ➡ H2SO4
__________________
S + 1,5 O2 + H2O H2SO4
S 	 	H2SO4
32g		98g
800g		x
32.x = 800.98
x = 2450g
9) A curva de solubilidade de um sal hipotético é: 
	
	A quantidade de água necessária para dissolver 30 gramas do sal a 40°C será, em gramas:
a) 45
b) 60
c) 75
d) 50
e) 105
em 40º C C.S. = 60g sal / 100g H2O
60g sal - 100g H2O
30g sal - x
x = 50g
10) O bactericida Fomecin A, cuja fórmula estrutural é:
apresenta as funções:
a) cetona, fenol e hidrocarboneto
b) éter, álcool e aldeído
c) álcool, fenol e éter
d) álcool, fenol e aldeído
e) ácido carboxílico e fenol
11) Considere as estruturas moleculares do naftaleno e da decalina, representadas pelas fórmulas abaixo:
Substituindo, em ambas as moléculas, um átomo de hidrogênio por um grupo hidroxila (OH), obtém-se dois compostos que pertencem respectivamente às funções:
a) álcool e fenol
b) fenol e álcool
c) álcool e álcool
d) fenol e fenol
13) O composto
chama-se, de acordo com a IUPAC:
a) etoxibutano.
b) etóxi-metil-propano.
c) butanoato de etila.
d) etil-secbutil-cetona.
e) ácido-2-etil-butanoico.