LISTA4 redox

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LISTA DE EXERCÍCIOS 5 (Fisica Médica) ou 4 (Agronomia) 
QUÍMICA GERAL E ORGÂNICA 
 
EQUILÍBRIO DE REAÇÕES DE OXIDAÇÃO-REDUÇÃO 
 
1. Faça uma distinção entre uma pilha e uma célula eletrolítica. Comente os sinais de ∆G e E 
para reação de célula em cada caso. Uma dada célula pode funcionar tanto como pilha quanto 
como célula eletrolítica? Explicar. 
2. Como se distingue o anodo do cátodo numa célula eletroquímica? 
3. Em que sentido as designações + e – dos eletrodos de uma célula galvânica podem ser 
ambíguas? 
4. Baseando-se na tabela de potencial de oxi-redução de alguns metais e sua experiência, 
prediga se o que acontece (reações e observações) quando os seguintes metais entrarem em 
contato com as respectivas soluções: a) Zn com HCl; b) Al com NiCl2; c) Zn com MgSO4; d) 
Fe com Mg(NO3)2; e) Ni com CuSO4; f) Mg com AgNO3; g) Mg com HCl; h) Ni com 
AgNO3; i) Cu com ZnSO4. 
5. Calcular o valor da constante de equilíbrio em cada um dos seguintes casos: 
(a) Mg2+ + H2(g) → Mg(s) + 2H+ 
(b) Br2(g) + Cu(s) → 2Br- + Cu2+ 
(c) Fe(s) + Fe3+ → 3Fe2+ 
Potenciais de redução padrão: Fe2+/Fe (-0,44V); Cu2+/Cu(+0,34V); Br2/Br-(1,09V); 
Fe3+/Fe2+(0,77V); Zn2+/Zn(-0,76V) 
6. A tensão produzida por uma pilha de Daniell é de 1,22V. Se [Cu2+] = 1,0M, qual é o valor de 
[Zn2+] na célula? 
 
Tabela I - Potenciais de oxi-redução. 
SISTEMA Eº (Volts) SISTEMA Eº (Volts) 
Li+ + e- � Li -3,09 Co2+ + 2 e- �Co -0,27 
K+ + e- � K -2,93 Ni2+ + 2 e- � Ni -0,25 
Rb+ + e- � Rb -2,92 Sn2+ + 2 e- � Sn -0,13 
Cs+ + e- � Cs -2,92 Pb2+ + 2 e- � Pb -0,12 
Ba2+ +2 e- � Ba -2,90 2H+ + 2e- � H2(g) 0,00 
Sr2+ +2 e- � Sr -2,89 Cu2+ + 2 e- � Cu +0,34 
Ca2+ +2 e- � Ca - 2,86 Fe3+ + e- � Fe2+ +0,77 
Na+ + e- � Na -2,71 Ag+ + e- � Ag +0,80 
Mg2+ +2 e- � Mg - 2,36 NO3- +4H+ +3 e- � NO+2H2O +0,957 
Al3+ +3 e- � Al - 1,66 Pd2+ + 2 e- � Pd +0,99 
Mn2+ +2 e- � Mn -1,18 Pt2+ + 2 e- � Pt +1,20 
Zn2+ +2 e- � Zn -0,76 O2 + 4H++4e- � 2H2O +1,23V 
Fe2+ + 2 e- � Fe -0,45 Cl2(g) + 2e- � 2Cl- 1,36 
Cr3+ + e- � Cr2+ -0,41 Au+ + e- � Au +1,50 
Fe3+ + 3 e- � Fe -0,037 MnO4- + 8H+ + 5e- � Mn2+ + 
4H2O 
+1,51