RELATÓRIO QUÍMICA Caráter e Propriedades Funcionais de Ácido – Base

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FACULDADE DE AMERICANA 
FARMÁCIA 
 
 
 
AULA PRÁTICA 4 
DETERMINAÇÃO CARÁTER E PROPRIEDADES FUNCIONAIS DE ÁCIDO-BASE 
DOCENTE: PATRÍCIA ALVES 
 
 
 
AMANDA AYUMI KETAYAMA 
HENRIQUE DA SILVA FARINHA 
SIOMARA ASSUNÇÃO SILVA 
SUZI ADRIANA FELIPE DE OLIVEIRA VALLADÃO 
 
 
 
AMERICANA 
2018 
INTRODUÇÃO 
Do ponto de vista prático, os ácidos apresentam as seguintes características: 
• formam soluções aquosas condutoras de eletricidade; 
• mudam a cor de certas substâncias em função do meio ser ácido ou básico, 
chamadas de indicadores de ácido-base/PH. (FELTRE, 2004). 
E as bases ou hidróxidos apresentam as seguintes características: 
• também formam soluções aquosas condutoras de eletricidade; 
• fazem voltar à cor primitiva dos indicadores, caso essa cor tenha sido alterada por 
um ácido, essa característica das bases dá sentido ao nome indicadores ácido-base. 
(FELTRE, 2004). 
Um dos indicadores mais utilizados é o papel de tornassol (rosa ou azul) que em 
meio ácido apresenta coloração rosa e, em meio básico, coloração azul, porém não 
especifica a intensidade da acidez, para isso é utilizado o papel indicador universal 
de PH (Potencial de Hidrogênio), onde há uma escala indicando a força do ácido e 
da base, conforme abaixo: 
 
Para fazer essa indicação, uma escala numérica, conhecida como escala de PH, 
aponta se o meio é ácido ou básico, bem como a intensidade da força do ácido e da 
base.
 
A força das bases pode ser relacionada com a sua solubilidade: quanto maior for a 
solubilidade de uma base, maior será o seu grau de dissociação e ela será 
considerada um base forte. No entanto, se a base for pouco solúvel, o seu grau de 
dissociação será menor e ela será considerada fraca. (USBERCO, 2002) 
Já a força dos ácidos é definida pelo grau de ionização, ou seja, é a relação entre o 
numero de moléculas ionizadas e o numero total de moléculas dissolvidas. Quanto 
maior o grau de ionização, maior a condutibilidade elétrica, pois a condutibilidade é 
proporcional à concentração de íons presentes na solução. Embora todos os ácidos 
sofram ionização em meio aquoso, não fazem a mesma escala. (USBERCO, 2002). 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
MATERIAIS E REAGENTES UTILIZADOS 
Materiais: 
1. Vinte e três tubos de ensaio 
2. Bagueta 
3. Pipeta graduada 
4. Pera de sucção 
5. Indicador universal de PH 
6. Papel de Tornassol Vermelho 
7. Papel de Tornassol Azul 
 
Reagentes: 
1. Solução de Fenolftaleína 
2. Solução de Metillorange 
3. Azul de Bromotimol 
4. Solução de ácido clorídrico 5% 
5. Solução de ácido acético 5% 
6. Solução de hidróxido de sódio 5% 
7. Solução de hidróxido de amônio 5% 
8. Água destilada 
9. Detergente em água 
10. Sabão em pó em água 
11. Álcool etílico 
12. Refrigerante (coca-cola) 
13. Vinagre (ácido acético) 
14. Hidróxido de amônio 
15. Ácido clorídrico 
 
 
 
 
 
 
PROCEDIMENTOS EXPERIMENTAIS 
Parte A: 
1. Em uma estante, colocar 15 tubos de ensaio. Identificar de 1 a 5 (três vezes); 
2. Adicionar, em cada 3 tubos, 2 ml de: 
Tubo 1: solução de ácido clorídrico 5% 
Tubo2: solução de ácido acético 5% 
Tubo 3: solução de hidróxido de sódio 5% 
Tubo 4: solução de hidróxido de amônio 5% 
Tubo 5: água destilada 
3. Cortar os papeis de tornassol azul e vermelho (5 pedaços cada) em um vidro 
de relógio, e molhar (com bagueta) com as 5 soluções acima. 
4. Adicionar 2-3 gotas de fenolftaleína nos 5 primeiros tubos. Agitar e anotar na 
tabela, a cor correspondente. Repetir, substituindo o indicar fenolftaleína por 
Metilorange e Azul de Bromotimol. 
5. Fazer uma tabela, indicando as cores que cada indicador possui quando 
adicionados nos tubos de ensaio; 
Parte B: Determinação do PH de alguns materiais através do uso do papel indicador 
universal. 
1. Em 8 tubos de ensaio identificados, adicionar os seguintes materiais: 
Tubo 1: detergente em água 
Tubo 2: sabão em pó em água 
Tubo 3: álcool etílico 
Tubo 4: refrigerante (coca-cola) 
Tubo 5: vinagre (ácido acético) 
Tubo 6: água 
Tubo 7: hidróxido de amônio 
Tubo 8: ácido clorídrico 
 
2. Usando papel indicador de PH, determine o PH de cada material, e apresente 
em forma de tabela. 
 
 
 
RESULTADOS E DISCUSSÃO 
Parte A 
Indicador: Papel de Tornassol (azul indica base, vermelho indica ácido) 
 
Tornassol 
azul 
Tornassol 
vermelho 
Caráter Informações 
Ácido 
clorídrico 
Ficou 
vermelho 
Permaneceu 
vermelho 
Ácido 
 
Em solução aquosa, o HCl é 
incolor, fumegante, muito tóxico 
e corrosivo. 
Ácido 
acético 
Ficou 
vermelho 
Permaneceu 
vermelho 
Ácido 
 
O CH3COOH é um líquido 
incolor de cheiro irritante e 
penetrante. 
Hidróxido 
de sódio 
Permaneceu 
azul 
Ficou azul Base 
NaOH é muito tóxico, corrosivo 
e bastante solúvel em água. 
Hidróxido 
de amônio 
Permaneceu 
azul 
Ficou azul Base O NH4OH é uma base fraca. 
Água 
destilada 
Permaneceu 
azul 
Permaneceu 
vermelho 
Neutro 
É a água obtida por meio da 
destilação de água não pura. 
 
Indicadores: Fenolftaleína, Metilorange e Azul de Bromotimol 
 
Fenolftaleína 
Ácido: incolor 
Base: vermelho 
Metilorange 
Ácido: vermelho 
Base: laranja 
Azul de Bromotimol 
Ácido: amarelo 
Base: azul 
Caráter 
Ácido clorídrico Esbranquiçado Vermelho Laranja claro 
Ácido 
Ácido acético Incolor Vinho Amarelo 
Ácido 
Hidróxido de 
sódio 
Violeta Laranja claro Azul royal 
Base 
Hidróxido de 
amônio 
Roxo Laranja médio Azul royal 
Base 
 
Água destilada Esbranquiçado Laranja médio Amarelo 
Neutro 
 
Parte B 
Indicador: Indicador universal de PH 
 PH Caráter Utilidade e informações 
Detergente em 
água 
6 Ácido 
Os detergentes mais comuns são os que 
apresentam em sua estrutura um sal de ácido 
sulfônico. Os sabões são produzidos a partir 
de óleos ou gorduras, e os detergentes são 
obtidos a partir de substâncias presentes em 
outras fontes naturais, como o petróleo. 
Sabão em pó 
em água 
12 Base 
Os sabões são produzidos a partir da reação 
de gorduras e óleos com uma base, que 
geralmente é o hidróxido de sódio, também 
chamado de soda cáustica, é muito tóxico e 
corrosivo e bastante solúvel em água. 
Geralmente o PH do hidróxido de sódio é 14, 
mas nesse caso está misturado com água e 
outros componentes do sabão. 
Álcool etílico 
(Etanol) 
(C2H6O) 
7 Neutro 
Para ser vendido, o álcool precisa cumprir 
uma série de pré-requisitos, estabelecidos 
pela Agência Nacional de Petróleo (ANP). 
Entre as especificações, consta que ele 
precisa ter PH neutro. 
Refrigerante 
(coca-cola) 
3 Ácido 
A coca-cola é um extrato vegetal de 
composição variável, ao qual é adicionado 
ácido fosfórico (H3PO4) em pequena 
quantidade, como conservante. 
Vinagre (ácido 
acético) 
(CH3COOH) 
2 Ácido 
O vinagre é formado basicamente de ácido 
acético e água. O ácido acético é um líquido 
incolor de cheiro irritante e penetrante de 
sabor azedo, que é quimicamente 
denominado de ácido etanoico. 
 
Água destilada 
(H2O) 
7 Neutro 
A água destilada não é nem muita ácida nem 
muito básica. 
Hidróxido de 
amônio 
(NH4OH) 
11 Base 
É usado em limpeza doméstica, como 
fertilizante agrícola, na fabricação de ácido 
nítrico (HNO3), na produção de compostos 
orgânicos e como gás de refrigeração. 
Ácido clorídrico 
(HCl) 
0 Ácido 
É uma solução incolor, fumegante, muito 
tóxica e corrosiva. Usado na produção decorantes, tintas, couros, etc. Além de ser um 
dos componentes do suco gástrico do 
estômago para ajudar na digestão. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
CONCLUSÕES 
 
Por meio dos conceitos estudados de soluções ácidas e básicas junto com os 
experimentos realizados, conclui-se que através dos indicadores de ácido-base 
determina-se o PH (Potencial de Hidrogênio) de uma substancia, e esse PH 
determinará se ela é ácida, neutra ou básica. 
Verificou-se também que os ácidos são muito utilizados no cotidiano, como por 
exemplo, o vinagre e o refrigerante. Assim como as bases, como o sabão em pó. 
Além da água que é neutra e essencial para a vida. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS 
 
1 FELTRE, R. Química: química geral. Volume 1. São Paulo, Editora 
Moderna, 2004. 6ª ed. 
2 USBERCO, J. Química. Volume único. São Paulo, Editora Saraiva, 2002. 5ª 
ed. 
3 https://www.novacana.com/etanol/tipos-combustivel/